第一章_第一节_化学反应与能量的变化(第2课时)

新课标人教版高中化学课件系列选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 第2课时

热化学方程式

H= H=

E E

(生成物的总能量)-

E

(反应物的总能量)

(反应物分子化学键断裂时所吸收的能量)- (生成物分子化学键形成时所放出的能量)

E

我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？

热化学方程式

二、热化学方程式什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。

热化学方程式

热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 200℃ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol 101kPa

物质变化

能量变化

1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

热化学方程式

热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 2200℃

2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。

热化学方程式

热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 2

3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。

热化学方程式

热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 22H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。

热化学方程式

★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开， △H: 吸热用“+”,放热用：“-”,单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa;3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq) 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

热化学方程式

热

化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。

热化学方程式

练习1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl,放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6 kJ/mol

热化学方程式

问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中 H它表示了什么意义？ H 它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量， H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 H 不同。

热化学方程式

而这些书写也是对的！!!

热化学方程式

(练习与巩固)依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶(1)1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； (2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68 kJ; (3)1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145 kJ的热量。

热化学方程式

写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol (2)0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol

热化学方程式

1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6 kJ,写出C2H2燃烧的热 化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6 kJ/mol

热化学方程式

2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 BA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol

C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手

热化学方程式

3、已知 (1)H2( g )+1/2O2( g ) = H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )+O2( g ) =2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol

(3) H2( g )+1/2O2( g ) = H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol(4) 2H2( g )+O2( g ) =2H2O( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 C ΔH4 = d kJ/mol 。

C、2a=b< 0 D、2c=d>0

热化学方程式

二、中和热 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反 应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ/mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是

指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： (强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20,若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol

热化学方程式

请利用实验室现有的 仪器和物品，设计一个 用以测定中和反应放热 的量热计。

热化学方程式

我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯(500ml)、小烧杯(100ml)、温度 计、两支量筒(50ml)、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。

热化学方程式

活动与探究Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c:反应混合液的比热容。 Δt:反应前后溶液温度的差值。

根据体系温度变化可以求得什么物理量？ 可以求得反应吸收或放出的热量

Q =m c Δt

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