山东省枣庄三中2013届高三上学期1月阶段测试化学试题

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枣庄三中2013届高三上学期1月阶段测试

化学试题

（90分钟 100分）

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（1～10每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ② AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥ Na2S ⑦Na2SO3 会使配置的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部 3．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（） A．Na[Al(OH) 4]溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

4．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）

浓H2SO4、△ CuSO4 A．制取CuSO4： Cu

HNO3 O2、△ Cu(NO3)2 B．制取Cu(NO3)2： Cu

NaOH H2SO4 C．制取Al(OH)3： Al Al(OH)3

O2 CO2 D．制取Na2CO3： Na 5．下列实验方案设计正确的是（） Na2CO3 A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 C．检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

6．下列推断合理的是（） A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应 D．铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI3

·1·

7． FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是（） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

8．能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是（） A．Na+、K+、SO42—、[Al(OH)4]— B．Fe3+、Ca2+、l—、NO3— C．K+、NH4+、SO42—、Br— D． Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl— 9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A.标况下，22.4 L H2O 所含的分子数是 NA B.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA C. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D. Na2O2与H2O反应，若生成0.2molO2，则转移电子的数目为0.4NA

10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象生成白色沉淀生成白色沉淀品红褪色试纸不变蓝结论原溶液中有SO42－原溶液中有Cl― SO2 原溶液中无NH4＋ A 滴加BaCl2溶液 B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 C 通入品红溶液 D 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口二、选择题（11～20每小题3分，每题有一个或两个正确选项） 11．下列离子方程式书写错误的是（） A．将过量NaOH溶液滴入同浓度的少量

?Ca(HCO3)2溶液中

2?Ca2??2HCO3?2OH??CaCO3??2H2O?CO3

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2??OH??H??SO42??BaSO4??H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：

Ca2??2ClO??SO2?H2O?CaSO3??2HClO

2?3??2Fe?Cl?2Fe?2Cl2D．向FeBr2溶液中加入过量氯水：

·2·

12. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）

X Y Z A Cl2 SO2 BaCl2

B NH3 O2 Al2（SO4）3

C NH3 CO2 CaCl2

D CO2 SO2 CaCl2 13．下列有关说法正确的是

A.由同种元素形成的物质是单质

B.除去淀粉溶液中少量的Cl和 Na可用渗析的方法

?? C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水 100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙

16. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（） A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu

·3·

17. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B.装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 、NO等气体 C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

18. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

?120mL0.5000mol?LH2SO4溶液于烧杯中， B.用量筒量取

?1加水80mL，配制成0.1000mol?LH2SO4溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气 D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCI

2??3???Fe、NO、Fe、NH、H3419. 有和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成

物，下列叙述错误的是（）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C.若有

1molNO3?发生氧化反应，则转移8mol电子

2??3? D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe?e?Fe

20. 氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3?高N3C2?2A?IN合成。下列叙述正确的是（）

3CO A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子

C.AIN中氮元素的化合价为 -3 D.AIN的摩尔质量为41g

·4·

第Ⅱ卷（共 50分）

三、填空题（本题包括四个小题，共50分。请将答案写在答题纸上）

21.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是___ _____。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_____________ ；______________ 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____（填序号） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：① ②Na2CO3 ③ ④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__ _g。 22．（16分）C12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）写出A中发生的离子反应方程式：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

I II III a 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条 b 干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条 c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条 d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移个电子。

·5·

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 23．(12分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1) 实验室制氨气的化学方程式为，写出氨气转化为NO的化学方程式。 (2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是。

(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4) 假设由NH3制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的％。 24、（12分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题： B

熔融 NaOH溶液 A 电解 H

C A

稀盐酸 I

高温

稀盐酸 F 氨水 G △空气 J D E D

(1) A的化学式为

(2) H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 G→J的化学方程式为 (3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 (4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

·6·

① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。 ② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。 ③ b与a的差值为_________mol。

化学答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A B B A C A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CD D B AC D C AB D C BC 21.(10分)（1）纯碱（2）H++OH- = H2O 2 H++CO32- = CO2 + H2O （3）AB （4）NaOH Na2CO3 ；Na2CO3 NaHCO3；11.7 22.（16分）

Ⅰ．（1）MnO2 + 4H+ +2 Cl-

? Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

（2）除去Cl2中的HCl (1分) 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (2分) （3）d (2分)

Ⅱ. (1) ①Na2O2 (1分) Na2O2 和FeSO4 (2分) 5 NA (2分)

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2分)

(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分) 23．（12分） (1) 2NH4Cl+Ca(OH)4NH3 + 5O2

? CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)

4NO + 6H2O (2分)。

(2) ①提高NH3和O2生成NO的转化率；②提高NO转化为硝酸的转化率；(2分，每答对1个得1分，出现错误答案不扣分)

(3)ABC (2分，只填一个且正确或只填两个且正确，得1分，有错误不得分) 1:2 (2分)。

·7·

(4) 50 (2分)。 24、（12分）（1）Al2O3 (1分 )