化学平衡课堂练习(教师)

温馨提醒：成功不是凭梦想和希望，而是凭努力和实践 盐类水解1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( A.HCOOH+H2O C.CO2 +H2O 3-

) B.CO2+H2O D.HS +H2O- -

HCOO +H3O HCO3 +OH- -

-

+

HCO3 +H+

-

+

S2 +H3O

解析：A、D 两项属于弱电解质的电离，B 项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。 答案：C 2.(2010· 原创)在 Na2CO3 溶液中，下列关系式错误的是( A.c(Na )+c(H )=c(CO2 )+c(HCO3 )+c(OH ) 3 B.c(Na )=2c(CO2 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3) 3 C.c(OH )=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3) D.c(CO2 )>c(OH )>c(HCO3 ) 3 解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等， + + - - - A 错； 由物料(原子)守恒知 c(Na )=2c(C), 正确； B 由质子守恒 c(H )H2O=c(OH )H2O 知 c(OH )=c(OH )H2O + + - =c(H )H2O=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3),C 正确；由水解规律知 D 正确。 答案：A 3. (2009· 安徽理综，13)向体积 Va 的 0.05 mol· L 下列关系错误的是( )- -1 - - - - + - + - - + + - - -

)

CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol· L+

-1

KOH 溶液，

A.Va>Vb 时：c(CH3COOH)+c(CH3COO )>c(K ) B.Va=Vb 时：c(CH3COOH)+c(H )=c(OH ) C.Va<Vb 时：c(CH3COO )>c(K )>c(OH )>c(H ) D.Va 与 Vb 任意比时：c(K )+c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) 解析：A 项，因 CH3COOH 过量，根据物料守恒可知 A 项正确；B 项 CH3COOH 与 KOH 恰好反应，由质子 + 守恒可知 B 项正确；C 项，因 KOH 过量，故 c(K )最大，C 项错误；根据电荷守恒可得 D 项正确。 答案：C 4.(2010· 改编)为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( ①适量的 HCl ②适量 A.①② B.③+ + - + + - - - + - + + -

)

的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH C.③④+

D.④- + -

解析：NH4Cl 溶液中由于 NH4 的水解，NH4 的浓度与 Cl 的浓度比小于 1∶1,要配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓 + + + 度比为 1∶1 的溶液，必须增加体系中 NH4 的量，加少量氨水可促使 NH4 +H2O NH3· 2O+H 往左移动， H 可以达到要求。 答案：B

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弱电解质的电离平衡1. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液， 分别加入足量镁产生 H2 的体积(同温同压下测定)的变化图示 如下：

其中正确的是( A.①③

) C.①②③④ D.都不对

B.②④

解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行 V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对 的，但要注意等 pH 的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比

盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产 生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。 ④ 图 看 起 来 好 像 + 也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中 c(H )在反应完成之前都比盐酸中的小， 因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 V(H2)应比醋酸的大，因此 ④图也是错的。 答案：D 2. 已知 0.1 mol· 1 的醋酸溶液中存在电离平衡： 3COOH L CH 的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④-

CH3COO +H , 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)

-

+

+

解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 c(H )/c(CH3COOH)值减小。 答案：C 3.(2010· 改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( A.相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B.100 mL 0.1 mol· L-1 + +

)

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 解析：A 项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H )盐酸>c(H )醋酸；B 项，两者均为一元酸，在 同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项，稀释后，盐酸的 pH=5,而醋酸电 + 离平衡被促进，其 pH<5;D 项，盐酸中 c(H )几乎不变。 答案：B 5.(2010· 试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO2, 发生如下反应： NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,+ + +

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则等物质的量浓度的 HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是( A.HA 较强 C.两者一样 B.HB 较强 D.无法比较-

+

)

解析：比较两反应，可知在相同条件下 B 能夺取 CO2 生成的 H2CO3 中的 2 个 H ,而 A 仅能夺取 H2CO3 中 + - + 的 1 个 H ,故 A 对应的 HA 酸性更强而更易于电离出 H 。 答案：A

+

-

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