物理化学复习题目（含答案）

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第七章 电解质溶液

1.

按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。

（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上

的得失）。

2.

按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A

（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小

（C）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电

极上有化学反应发生

3.

描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C

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（A） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律

4.

0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： I?1miZi2?0.6 ；?21miZi2?0.006。 ?20.001m的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度是：I?5.

用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B

（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1

?1R2c2??5:1 ?2R1c16.

在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4

（D） H+

7.

电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m＝1的溶液 答案：C

8.

科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为

?m???m(1??c)。这一规律适用于：答案：B

（A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m＝1的溶液

9.

0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数??＝0.219，则离子平均活度为：答案：B

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（A） 3.476×10－3 （B） 3.476×10－2 （C） 6.964×10－2 （D） 1.385×10－2

10.

在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：

（A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B

11.

对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m?是：

m??34m?3.175?10?3。

12.

已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导??m分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），则

－12NH4OH的??）为：答案：B m（S.mmol

（A） 0.277×10－2 （B） 2.721×10－2 （C） 2.253×10－2 （D） 5.25×10－2

c?213. Ostwald稀释定律表示为 Kc???m，它适用于：答案：C

?m(?m??m)（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液

（C） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液

14.

在25℃时，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(??)1与0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数(??)2的关系为：答案：A

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（A） (??)1>(??)2 （B） (??)1<(??)2 （C） (??)1＝(??)2 （D） 无法比较

15.

在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。已知25℃时，0.01m KCl溶液的电导率?为0.140877S.m－1，则电导池常数()＝?R?21.13m?1；0.01 mHCl的电导率?＝?()?0.411112S.m?1，摩尔电导?m＝

?c?0.0411112mol.S.m?2。

lA1RlA16.

在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol－1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导??m＝ 0.02383 S.m2.mol－1。

17.

25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率?分别为3.41×10－4 S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为?＝

1

???HO?1.84?10?4S.m，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔

－

2－12

电导为??，AgCl饱和溶液的浓度c ＝m＝0.01383 S.mmol

?AgCl－3－?3?51.877?10moldm，饱和溶解度S＝Mc＝g.dm?1.309?10??m.AgCl3

，AgCl的溶度积KSP＝1.71?10?3mol2dm-6。

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第八章 可逆电池的电动势

1.

可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。

2.

在25℃时，电池反应H2(g)?O2(g)?H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E10，则反应2H2O(l)＝2H2(g)?O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是：答案：C

00000（A）E02=－2E1 （B） E2=2E1 （C）E2=－E1 （D）0E02=E1

123.

已知25℃时，?0Zn?0I22?0=－0.7628 V、?/ZnCd2?/Cd=－0.4029V、

/I?=0.5355 V、?0Ag?2+

=0.7991V。则当以Zn / Zn为阳极组成电/Ag池时，标准电动势最大的电池是：

（A） Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd （B） Zn | Zn2+ || H+ | H2 , Pt

（C） Zn | Zn2+ || I－ | I2 , Pt （D） Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag 答案：D

4.

在25℃时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：答案：A （A）一定是a1> a2 （B）一定是a1＝a2

（C）一定是a1 < a2 （D）a1 和a2都可以任意取值

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第九章 不可逆电极过程

1.

当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。下

列图形描述了这一极化

现象。请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的

负极？

答案：（1）是负极极化曲线；（2）是正极极化曲线；

（3）是阴极极化曲线；（4）是阳极极化曲线；

2.

如上题所述，哪一条曲线表示了电解池的阳极？（4）是阳极极化曲线；

3.

通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：?0(Fe2?/Fe)?－0.4402 V；?0(Ca2?/Ca)?－2.866 V；

?0(Zn2?/Zn)?－0.7628 V；?0(Cu2?/Cu)?0.337 V；当不考虑过电位

时，在惰性电极上金属析出的次序是：

（A） Cu → Fe → Zn → Ca （B） Ca → Zn → Fe → Cu

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（C） Ca → Fe → Zn → Cu （D） Ca → Cu → Zn → Fe 答案：A

4.

实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是： 答案：C （A）标准还原电极电位最大者 （B） 标准还原电极电位最小者

（C）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者

5.

实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：答案：D （A）标准还原电极电位最大者 （B）标准还原电极电位最小者

（C）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者

6.

极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：答案：B

（A） 电阻 （B） 浓差极化的形成 （C） 汞齐的形成

（D） 活化过电位

7.

在25℃时，电解 0.5 mol .kg -1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的过电位为0.230 V，则在阴极上：Cu的析出电位 ?Cu＝

0?Cu?RTlnaCu2???Cu?0.3281V；H2（g）的析出电位?H2＝nFRTlnaH???H2??0.6441V ；当在阴极上开始析出H2时，残留的nF0?H?2Cu2+的浓度为：6.48?10?34mol.kg-1。

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8.

在25℃时，一溶液含有a = 1的Fe2+。已知电解时H2在Fe上的析出过电位为0.4 V，则溶液的pH值最低为 0.676 时Fe方可以析出。

9.

当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：答案：A （A）?阳变大，?阴变小 （B）?阳变小，?阴变大 （C）两者都变大 （D）两者都变小

10.

用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？已知：?0（Cu2+/Cu）＝0.34V；?0（O2，H2O）＝1.23V；?0（Cl2，Cl－）＝1.36V。

（A）析出氧气 （B） 析出氯气 （C） 析出铜 （D） 铜电

极溶解 答案：D

11.

当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：答案：B （A）原电池的正极电势增高 （B）原电池的负极电势增高 （C）电解池的阳极电势减小 （D）无法判断

12.

某溶液含有Ag?（a=0.05），Fe2?（a=0.01），Cd2?（a=0.001），

Ni2?（a=0.1）和H?（a=0.001）。假定H?的活度不随电解的进行

而变化，又知H2在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20、0.24、0.18和0.3V。当外电压从零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？ （已知?0Ag?/Ag=0.799V、?0Fe2?0=—0.440V、?/FeCd2?/Cd=—0.403V、

=—0.250V） ?0Ni2?/Ni第 13 页 共 35 页

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0 解：?M??M?n?RTlnaMn???M nFRTlnaAg???Ag?0.799?0.05915lg0.05?0?0.7220V FRT1lnaFe2???Fe??0.440??0.05915lg0.01?0??0.4992V 2F20?Ag??Ag??0?Fe??Fe?2?2?0?Cd??Cd?2?2?RT1lnaCd2???Cd??0.403??0.05915lg0.001?0??0.4917V2F2RT1lnaNi2???Ni??0.250??0.05915lg0.1?0??0.2796V 2F2

0?Ni??Ni?2?2? H2在金属上的电极电位为： Ag电极：

0?H??H?2?RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.20??0.3775V F Ni电极：

0?H??H?2?RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.24??0.4175V FFe电极：

0?H??H?2?RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.18??0.3575V FCd电极：

0?H??H?2?RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.30??0.4775V F按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小

的原则，析出次序为：Ag、Ni、H2、Cd、Fe。

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第十章 化学动力学

1.

反应2O3?3O2，其反应速度方程式为?dCO32?1 或者?k1COCO32dtdCO22?1，速度常数k1和k2的关系是： 答案：C ?k2COCO32dt（A） 2k1?3k2 （B） k1?k2 （C） 3k1?2k2 （D）

11?k1?k2 232.

某反应其速度常数k＝2.31×10－2 S－1.dm3.mol－1，对初始浓度为 1.0 mol.dm－3的反应物，则反应的半衰期为：答案：A

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（A） 43.29 S （B） 15.0 S （C） 30.0 S （D） 21.65 S

3.

某化学反应其反应物消耗 3所需的时间是它消耗掉1所需时间的2

42倍，则反应的级数为：答案：B

（A）零级 （B） 一级 （C） 二级 （D） 三级

4.

某反应的速度常数k为5.0×10－5 S－1dm3.mol－1，若浓度单位改变为 mol.cm－1，时间单位改变为 min，则k的数值为：答案：A （A）3 （B） 8.33×10－10 （C） 8.33×10－4

（D） 3×10－3

5.

零级反应A?B的半衰期t1与 A的起始浓度 C0及速度常数k的关

2系为：答案：C

?1（A）t1 = 2kC0 （B） t1 = 2 kC0 （C） t1 =C0

2222k（D） t1 =

212kC0

6.

反应 CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g)，实验测得其速度方程式为：

d[COCl2]?k[Cl2]n[CO]。当温度及dtCO 浓度维持不变而使Cl2的浓度增

至3倍时，反应速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl2的n值是：答案：D

（A）1 （B） 2 （C） 3 （D） 1.5

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7.

某反应的速度常数为 4.62×10－2 min-1，若其反应物的初始浓度为 0.1mol.dm-3，则反应的半衰期t1为：答案：B

2 （A） 216 min （B） 15 min （C） 30 min （D） 1.08 min

8.

对于反应A?B，当实验测得反应物A的浓度CA 与时间t成线性关系时，则该反应为：答案：D

（A）一级反应 （B）二级反应 （C）分数级反应

（D） 零级反应

9.

在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C

（A） dCHI?kCH2CI2dt （C） dCHBr?dt10.

2 （B） dCHCl?kCH2CCl2dt1

12kCH2CBr2C1?kHBrCBr2' （D）

dCCH4dt?12kCH2CC2H2在基元反应中：答案：D

（A）反应级数与反应分子数总是一致的（B）反应级数总是大

于反应分子数

（C）反应级数总是小于反应分子数 （D）反应级数不一定与反应分子数总是相一致

（E） 速度常数的单位是（时间）－1

11.

对于任意给定的化学反应A?B?2D，则在动力学研究中：答案：C

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（A）表明它为二级反应 （B） 表明它是双分子反应

（C）表示了反应物与产物分子间的计量关系 （D） 表明它为基元反应

12.

下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D （A）A2?B2?2AB （B）A?BC?AB?C

（C）A2?M?2A?M （D） A?A?M?A2?M

13.

反应 A?|1???2B???D，已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能

E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例？答案：B （A）提高反应温度 （B）延长反应时间 （C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度

14.

若某反应的活化能为 80 kJ mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应 速度常数约为原来的：答案：B

（A） 2倍 （B） 3倍 （C） 4倍 （D） 5 倍

12???B???D(产物)15. 已知反应：A?|3 ，且E1???GE3，为有利于产物D

的生成，原则上选择：答案：A

（A）升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度 （D） 及时移走副产物G

2（产物）???D16. 已知反应 ：A??，且E2?B?|3G???1E3，为有利于产物D

的生成，原则上选择：答案：B

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（A） 升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度不变 （D） 及时移走副产物G

k1???B17. 描述平行反应A?|k的特点时，哪一点是不正确的？答案：A 2D???（A） k1和 k2的比值不随温度变化

（B）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和

（C） 反应产物B和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 （D） 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应

18.

对峙反应Ak1k2B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一

点是不正确的？

（A）起始时A的消耗速度最快

（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 （C） k1 / k2的比值是恒定的

（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案：D

19.

-1

若某反应的反应热?rH0为 100 kJmol，则该反应的活化能：答m案：B

（A） 必定等于或小于100 kJmol-1 （B） 必定等于或大于100 kJmol-1

（C）可能大于或小于100 kJmol-1 （D） 只能小于100 kJmol-1

20.

质量作用定律适用于：答案：D

（A）对峙反应 （B）平行反应 （C）连串反应 （D）基元

反应

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1???B21. 平行反应A?|2，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能

???D不同，E1 为 120 kJ.mol-1，E2为80 kJ.mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A

（A） 8.138×10－3 （B） 1.228×102 （C） 1.55×10－5 （D） 6.47×104

22.

反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于：答案：B （A）基元反应 （B） 基元反应和大部分非基元反

应

（C） 对峙反应 （D） 所有化学反应

23.

一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B

（A）反应速度快，迅速达到化学平衡

（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 （C）中间产物的浓度小，第二步反应慢 （D）第一步反应快，第二步反应慢

24.

温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D （A）活化能 （B）指数前因子 （C）物质浓度或分压

（D）速度常数

25.

已知某复杂反应的反应历程为Adtk1k?1k2B、 B?D???J 。 则B的

浓度随时间的变化率d[B]是：答案：B

（A） k1[A]?k2[D][B] （B）k1[A]?k?1[B]?k2[D][B]

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