2010——2015年全国初中化学竞赛复赛试题(word链接访问版 附参考答案)

CTRL单击访问链接

2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题 (2)

2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第25届天原杯)复试试题答案 (8)

2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题 (12)

2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参考答案 (18)

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题 (20)

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案 (27)

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题 (29)

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题参考答案 (34)

2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题 (36)

2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题答案 (41)

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题 (42)

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题答案 (46)

第 1 页共47 页

第 2 页 共 47 页

2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题

可能用到的相对原子质量：

H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内)

1．网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）

A ．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污

B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2

C ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

D ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X ，此分子的模型如图所示，其中每个

代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（ ） A. 该分子的分子式C 5H 4

B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%

C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5

D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

3．下列做法不会使人中毒的是（ ）

A ．用工业酒精配制白酒饮用

B ．将燃气热水器安装在浴室内

C ．向蔬菜大棚内通入适量的CO 2

D ．用胆矾对饮用水进行消毒

4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过

淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加

压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ）

A ．溶质质量增加

B ．溶剂质量减少

C ．溶液质量不变

D ．溶质质量分数减少

5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 （ ）

6．已知加热蒸干MgCl 2溶液可得到MgO 固体。某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性

B. 将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀

C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干的无水MgCl 2

7. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 （ ）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解

B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解

C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

8. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶

D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品

9．19世纪60年代,通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（）

A．戴维 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗

10. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（）

A．可大大降低油料价格B．有助于减轻大气污染，改善大气环境

C．乙醇是一种不可再生的能源D．有助于促进粮食转化，提高农民收入

11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是（）

①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．

A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）

A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

13．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（）

A．1：1: 1 B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 2

14．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）

A. 6.6g

B.9g

C.18.4g

D.16g

15．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的12，则m与n的比值为（）

A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1

第 3 页共47 页

二、填空题(本题包括9个小题，共40分)

16．（2分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是（写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（写化学式）。17．（5分）能把MgCl2、KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液，有关的化学方程式为；。

18. （3分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4

(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2O·SiO2)，镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表示为2MgO·SiO2。将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

①KAlSi3O8______________；

②Al2(Si2O5)(OH)4______________。

(2)上述反应能够发生的原因是_______________________。

19. （6分）SO2和Cl2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。

（1）如下图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO 漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）

（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）

（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释：。

20．（7分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。

（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维。二氧化硅和

第 4 页共47 页

第 5 页 共 47 页 二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。

21.（3分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯

内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填

“变大”、“不变”或“变小”）：

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；

（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ；

22. （4分）金属A 和非金属B 可直接合成化合物AB ，甲、乙、丙三人分别做A 和B 化合反应的实验，充分反应时各人所用A 和B 的质量不同，但总质量都是9g 。甲、乙所用A 和B 的质量及三人得到化合物AB 的质量如下表，请填写表中的空格。

23. （5分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H 2O 2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu 2(OH)2CO 3绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。

（3）火法炼铜的原理：Cu 2S+O 2═2Cu+SO 2 在Cu 2S 中铜的化合价为 。

24．（5分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.

②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中.

③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网.

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置（如锥形瓶）中.

⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）

请回答下列问题：

（1）上述实验正确的操作顺序是 （填序号） 。

（2）所用的主要玻璃仪器有 。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“

相反”）。

（4）温度计的水银球应放在 。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。

三、实验题(本题包括4个小题，共20分)

25.（7分） 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水

第 6 页 共 47 页 中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1) 金属镁与热水反应的化学方程式为： ；

(2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ __；

(3) 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①___ _；② ；

（4） 设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。

26. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：

(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：______________________。

(2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。

(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。

(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是__________________。

27.（4分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入A 、B 、C 三支试管（如右图所示），定期观察并记录现象。请回答下列问题：

（1）一周后，观察到试管中铁钉生锈的是 。由此得出铁生

锈的主要条件是（填具体物质） 。

（2）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措

施？ 。

（3）某化学兴趣小组在对该市火力发电厂的调查与研究中发现该厂周围的铁

件腐蚀情况比其它地方严重。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原

因。 。

。

28. （3分）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

（1） 。

（2）

。

（3） 。

四、计算题(本题包括2个小题，共10分)

第 7 页 共 47 页

29．（4分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧

化镍NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个

Ni 3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni 和O 的比值却发生了变

化。某氧化镍样品组成中个数比Ni ∶O ＝97∶100，

（1）写出该氧化镍样品的化学式 。

（2）试计算晶体中Ni 2+与Ni 3+的离子个数之比 。

30．（6分）工业上用CO 和H 2在170°C ～200°C 温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

（1）写出用C n H 2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式____ __。

（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO 和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的5

2。试通过计算来说明这时有无汽油生成。 （3）要达到上述合成汽油的要求，CO 和H 2的体积比的取值范围是______ 。

附加题（10分，不计入总分）

(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。

试用所学知识，解决下列问题：

(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。

(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。

(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 存在下与 作用生成液态燃料的过程。

(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60％）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：K A l S i 3O 8＋C O 2＋2H 2O ＝K H C O 3＋X ↓＋3S i O 2↓，则X 的化学式为 。

(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的化学

方程式为，第二步反应的化学方程式为。（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，原因是。

温馨提示: n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O2)数目越大，说明氧分子堆积数目越大。

2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第25届天原杯)复试试题答案

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。)

未注明分值为每空1分，其他正确答案合理即可得分。

16.（2分）Ca(OH)2CaCO3

17.(5分) CuSO4

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4(2分) CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuC l2(2分)

18.(3分) (1) ①K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律

19.(6分) （1）没有有不可恢复

（2）可恢复

（3）SO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl （2分）

20.(7分) (1) ①SiHCl3+H2Si+3HCl （2分）

②SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl（2分）爆炸

(2) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （2分）

21.(3分) （1）不变（2）变大（3）变小

解析：

饱和溶液是指该温度下，某种溶质的饱和溶液，即只针对该溶质饱和，对其他溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，分析判断溶液中溶质质量的变化，并进一步判断溶液密度的变化，然后再应用阿基米德原理分析解题．

（1）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．

（2）向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大．

（3）向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变．

第8 页共47 页

第 9 页 共 47 页 故答案：（1）变小；（2）变大； （3）不变．

22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）

解析：

对比甲、乙两同学所用A 和B 的质量及生成AB 的质量：同样生成6gAB ，甲实验B 的用量为2g 、乙实验B 的用量为5g ，则可得反应生成6gAB 时需要消耗B 的质量为2g ；利用质量守恒定律，可判断生成6gAB 时消耗B 的质量为2g ，则消耗A 的质量=6g-2g=4g ，则两物质恰好完全反应时，A 、B 两物质的用量比为4g ：2g=2：1；

根据反应中反应物A 、B 两物质的质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AB 的质量7.5g ，若A 的用量=7.5g×32=5g ，此时B 的用量=9g-5g=4g ；

若B 的用量=7.5g×31=2.5g ，此时A 的用量=9g-2.5g=6.5g ；因此丙学生实验中A 、B 的质量分别为：5、6.5g 或4g 、2.5g ．

答：丙学生实验中A 、B 的质量分别为：5、6.5g 或4g 、2.5g ．

23.(5分) (1) Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O (2分)

(2) 2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3+2Na 2SO 4+CO 2↑ (2分)

(3) +1

解析:

(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O

(2)

(3) 化合物中元素化合价的代数和为零，Cu 2S 中S 的化合价为—2，故Cu 的化合价为+1。

24.(5分) (1) ③①②⑤④

(2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶

(3) 相反

(4) 蒸馏烧瓶支管口

（5）防止液体暴沸

解析：

（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④，

故答案为：③①②⑤④；

（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶

（3）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；

（4）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；

（5）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；

25.(7分) （1）Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑

（2）减弱

（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）．

（4）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，

则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。

解析：

（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；故答案为：消失（或减弱）．

（3）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了；故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）．

（4）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；故答案为；将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去．如不褪去，则原因为②）．

26.(6分) （1）Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

(2)检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾气的燃烧。

(3)提高酒精灯火焰的温度；②

(4)节省能源

【解析】

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，装置A中所看到的现象是：红棕色

粉末逐渐变成黑色．

故填：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变成黑色．

（2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成．

故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳．

（3）提高酒精灯火焰的温度；②

（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境，其反应的化学方程式为：2CO+O2 点燃2CO2．

故填：既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境；2CO+O2 点燃2CO2．

故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸．

27.(4分) (1) A 氧气、水(2分)

(2) 将菜刀擦干、涂上一层植物油

（3）火力发电厂多使用煤,煤中含S元素,产生的SO2有还原性,可继续变为SO3和水生成硫酸腐蚀铁器。解析：

（1）铁生锈的条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制

第10 页共47 页

第 11 页 共 47 页 品锈需要的条件：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参加；

（2）防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可采取将菜刀擦干，放置在干燥处（或将菜刀擦干，涂上一层植物油）等方法。

故答案为：生成物不会对反应起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。

（3）酸雨的危害。

28.(3分) (1) 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (1分)

(2) 金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (1分)

(3) 酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可） (1分)

解析：

1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；

2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；

3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．

故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快

(2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快

(3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）

四、计算题

29.(4分) (1) Ni0.97O (1分)

(2) 91：6

解析：

设Ni 2+个数为x,则Ni3+个数为0.97-x

2x+3（0.97-x ）=2

x=0.91,

0.97-x=0.06

该晶体中Ni 2+和Ni 3+的离子个数比为91：6

30.(6分) （1）nCO+（2n+1）H 2 一定温度

催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， （2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的

52， 则物质的量为原来的

52，根据反应nCO+（2n+1）H 2 一定温度催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， 可得5

21n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成， 故答案为：由

521n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； （3）115≤)H (V )CO (V 2≤17

8。

第 12 页 共 47 页 解析

（1）根据质量守恒可知反应生成C n H 2n+2和水，则反应的方程式为：

nCO+（2n+1）H 2 一定温度

催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， 故答案为：nCO+（2n+1）H 2

一定温度催化剂 C n H2n+2+nH 2O ； （2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的

52， 则物质的量为原来的

52，根据反应nCO+（2n+1）H 2 一定温度催化剂 C n H 2n+2+nH 2O ， 可得5

21n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成， 故答案为：由5

21n 2n n 1=+++，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； （3）因人工合成的汽油的碳原子数n 为5～8的烷烃，根据方程式知V （CO ）：V （H 2）=n:(2n+1)，所以：当n=5，n=8时，其范围：

115≤)H (V )CO (V 2≤178， 故答案为：

115≤)H (V )CO (V 2≤17

8。

附加题

（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。

（2）化学

（3）催化剂 水蒸气

（4）Al(OH)3

（5） FeS 2+7O 2+2H 2O=2FeSO 4+H 2SO 4 4FeSO 4+O 2+2H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+2H 2O

（6）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；

解析：

（6）由于一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间， 故答案为：一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；

2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题

可能用到的相对原子质量：

H －1、 C －12、 N －14、 O －16、 Na －23、 Mg －24、 Al －27、 S －32、

Cl －35.5、 K －39、 Ca －40、 Mn －55、 Fe －56、 Cu －64、 Zn －65、 Ag －108、

Sn －119、 Ba －137、Hg －201、 Pb －207。

第 13 页 共 47 页

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答

．．

A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料

B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率

C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率

D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。

A ．具有导电性、防辐射

B ．密度小，减轻机身重量

C ．熔点高、化学性质稳定

D ．硬度小，有润滑作用

3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误．．的是( )。A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能 .D GFP 产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。

5．用Na2SO4溶液[含

有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4?10H2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂

控制

)；②加金属Na ；

③蒸发、冷却、结晶、倾倒；

④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是( )。 A ．②⑥③ B ．④⑥①③ C ．④⑥③② D ．②⑥①③⑤

6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。若同样条件下乙腈的密度为d 1，水的密度为d 2，则下列说法正确的是(

)。 A. d 1＞d 2 B. d 1＜d 2 C. d 1=d 2 D. 无法确定

7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO

4，而不是K ＋

呈现的颜色的实验操作无关的是( )。 A. 观察氯化钾溶液没有颜色

B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化

C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去

D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少

8. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

下列说法错误．．

的是( )。 A ．图1中，甲一定是饱和溶液 B ．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C ．图3中，M 表示甲的溶解度曲线 D ．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是( )。 A ．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B ．利用太阳能将海水蒸发冷凝

C ．控制条件使海水结冰以获取淡水

D ．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化

第 14 页 共 47 页 10. 已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：

(1)CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合 主要反应是：

CuSO 4＋Na 2CO 3＋H 2O = Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋CO 2↑

次要反应是： CuSO 4＋Na 2CO 3 = Na 2SO 4＋CuCO 3↓

(2)CuSO 4溶液与Na 2S 溶液混合 主要反应是：CuSO 4＋Na 2S = Na 2SO 4＋CuS↓

很难发生的反应是：CuS O 4＋Na 2S ＋2H 2O = Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )。

A ．CuS

B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3

C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS

D ．Cu(OH)2

11. 向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与 加入Zn 的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )。

A ．取a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2

C ．若取b ～c 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D ．取d 点的固体有2种

12. 取两份等质量的x CuCO 3·y Cu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO 2 6.6 g ；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g 。则x 和y 的关系正确的是( )。

A ．x ∶y = 1∶1

B ．x ∶y =2∶3 C. x ∶y =3∶2 D. x ∶y =2∶1

13．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一 种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知

a 、

b 、

c 、

d 依次是( )。

A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3

B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2

C ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl

D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3

14． 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ]m ，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿

(主要成分是Al 2O 3·H 2O)为原料制备…，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶[Al(OH)2(H 2O)4]Cl 按照一定配比恰好完全反应制得PAC ，则该反应中两种反应物的计量数之比为( )。

A ．1∶1 B.

C.

D.

1m

15．某无色气体可能含有H 2、CO 、CH 4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)： ①无色气体在氧气中充分燃烧； ②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g ；③再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g 。下列推断不．正确．．的是( )。 A. 该气体一定含有H 2、CO 、CH 4 B. 该气体可能含有H 2和CO

C. 该气体可能含有CO 和CH 4

D. 该气体可能含有CH 4

二、填空题(本题包括10个小题，共40分)

16．化学是造福人类的科学。请回答下列问题。

(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素 CO(NH 2)2，②硝酸钾KNO 3，③硝酸铵 NH 4NO 3，④Ca(H 2PO 4)2 。上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)。

(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因_______________________ ____，

发生反应的化学方程式为__________________ ______； 用泻盐可以解毒的原因是______________ _____，相应的化学方程式为____________________________________。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：

2KNO 3 + S + 3C = X + N 2 ↑+ 3CO 2 ↑、请据此推出X 的化学式_______。

17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。

(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式： □NaHCO 3 — □

Na 2CO 3 + □CO 2 + □H 2O

(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：

□K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O +□NaHCO 3 — □K 2SO 4 +□Na 2SO 4 +□Al(OH)3 +□CO 2 +□H 2O

(3)

食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成

第 15 页 共 47 页

分是：NaHCO 3和Ca(H 2PO 4)2，请配平下列化学方程式：

□Ca(H 2PO 4)2 + □NaHCO 3 — □CaHPO 4 + □Na 2HPO 4 + □CO 2 + □H 2O

18. 三聚氰胺的化学式为C 3H 6N 6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：

_____________________________________________________________________。

19. 将反应 4(NH 4)2SO

4 N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 产生的气体通入BaCl 2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：______________、__________

20． 实验室里有四只编号为I 、II 、III 、IV 但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、

氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。

(a)向溶液I 中滴入少量溶液II ，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III ； (b)将溶液I 加入溶液III 中；

(c)向溶液IV 中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。 请回答下列问题。

(1)盐酸是 号，硫酸钠是 号。

(2)先将II 与III 混和，再加入I 是 ， 有关的化学方程式

是 。

21. C 60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。 若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。

22. 向含有NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO 2直到过量。其现象为：沉淀……。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：______________________ 23. 1 L 海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如右表所示：

(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于

__ _ _g/mL 。

(2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？______ ___ ___。

原因是：______________________________。

24．某化工厂用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下：

(1)生产上将CaCO 3研成粉末的目的是__________

____________________________。

(2)上述流程中，除可综合利用CO 2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)。 (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下 能实现的原因是 。 (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K 2SO 4溶液的目的是____________________ ___； 检验此晶体是否洗涤干净的方法是

__________________________________________。 25. CaSO 4·2H 2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO 4·2H 2O 固体3.44 g 进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C 点固体的化学式是________________。T 3～T 4温度段加热固体

所产

生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________ _______。

三、实验题(本题包括4个小题，共20分)

26. 市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是_______ ___。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_______ ______，必须要使用的仪器是

___________________。

27. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L)。请回答下列问题。

是。

(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为

V L，则锌的相对原子质量表达式为。

如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。

(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线。

28. 实验室里用未知浓度的50 mL NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)。于是有同学设计了如下实验方案：

①将50 mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。

②向A中通入过量CO2气体。

③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。

(1) 步骤②中发生反应的化学方程式为：______________________________________。

(2) 步骤③中发生反应的化学方程式为：______________________________________。

(3)如果向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：

_______________ ________________________。

29．茶叶中含有丰富的有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)

①称取100 g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200 mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。

②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。

③向步骤②所得的滤液中加入1.59 g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。请回答下列问题。

(1) 步骤①中灼烧灰化的目的是_____________________________ ____________ ____。

(2)步骤②中加热煮沸30 min的目的是。

(3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是。

(4)步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是(填“适量”“过量”或“不足量”)

四、计算题(本题包括2个小题，共10分)

30．燃烧1.0 m3天然气(CH4)需10~12 m3空气(其中氧气的体积分数为21%)，燃烧1.0 m3液化气需30 m3空气。已知，在相同温度和压强下，1.0 m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0 m3 CH4中的分子数，以及1.0 m3液化气

中的分子总数相等。燃烧1.0 m3 CH4需10 m3空气，则氧气过量多少倍？

第16 页共47 页

第 17 页 共 47 页 31．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。

已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑，NaAlO 2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。

(1)取质量为m 1的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m 1。求样品①中铝的质量分数。

(2)取不同质量的样品②分别和30 g 相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L)如右表所示：

求：① 盐酸中溶质的质量分数。②合金中铝镁的质量比。

附加题

1.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：

请通过计算推断粉末A 的成分，并计算粉末A 中CaO 的质量分数。

2．某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为C n H 2n+2，且n 值仅相差1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：

C n H 2n+2 +(1.5n+0.5)O 2 = nCO 2 +(n+1)H 2O

请根据燃烧1.0 m 3该液化气消耗30 m 3空气，求该液化气中两种组分的分子式。

第 18 页 共 47 页

2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参考答案

16.(6分) (1) (2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡 。 BaCO 3+2HCl =

BaCl 2+CO 2↑+H 2O 可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以帮助排泄 BaCl 2+MgSO 4 = BaSO 4↓+MgCl 2 (3)K 2S

17.(5分) (1)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O (2)K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O+6NaHCO 3=K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 2↑ +27H 2O(2分)(3)Ca(H 2PO 4)2 + 2NaHCO 3 = CaHPO 4 + Na 2HPO 4 + 2CO 2↑ + 2H 2O(2分)

18.(3分) 66.7％(或2/3)(2分) 三聚氰胺(相对廉价)可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算的)(1分)

19.(2分) BaSO 4和BaSO 3

20.(5分) (1) I IV (2) 先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解

MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ， Mg(OH)2+2HCl = MgCl 2+2H 2O

21.(4分) 3 (1分) 60 (1分) 90 (2分)

22.(3分) CaCO 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(HCO 3)2(答对两个给1分，三个给2分)

23.(4分) (1) 1.13(1分) (2) 1.21 g/mL ～1.26 g/mL 之间(1分) 在此范围内氯化钠大量析出而其它盐份析出很少，密度小于1.21 g/mL 几乎没有氯化钠析出，密度大于1.26 g/mL 氯化镁等其他盐类析出的量明显增大(2分)

24.(6分) (1) 加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分) (2) CaCO 3 （(3) 常温下K 2SO 4的溶解度小(意思相近均给分)

(4) 减少K 2SO 4的溶解(或提高产率，意思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO 3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO 3溶液，观察现象即可判断(2分)

25．(2分) CaSO 4?1/2H 2O 2CaSO 42CaO+2SO 2↑+O 2↑

三、实验题

26.(4分) 30%稀硝酸的密度(1分) 浓硝酸和水的体积(1分)

玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一个扣1分，扣完即止)

27.(7分) (1) 将C 中导管浸入水槽中，微热试管A ，可看到C 中导管口有气泡冒出，冷却后C 中导管内的液面上升，形成一段水柱(2分) (2) 2a /0.089 3V (2分) 导管内残余液体未进入量筒，造成测定的V 偏小(其他正确答案合理即可得分)(1分)

(3) 上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平(1分) 与凹液面最低处相平(1分)

28.(4分) (1) NaOH ＋CO 2 = NaHCO 3(或2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3＋H 2O 、 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 = 2NaHCO 3)(1分) (2) NaOH ＋NaHCO 3 = Na 2CO 3＋H 2O(1分) (3) CO 2用量较多，且NaHCO 3分解需要消耗能量(2分)

第 19 页 共 47 页

29.(5分) (1) 去除茶叶中的有机物(1分) (2) 使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)

(3) 步骤③中生成沉淀的质量(1分) (4) 适量或过量(2分)

四、计算题

30. (4分) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O

甲烷与氧气体积比 1 ∶ 2. 10 m 3空气中氧气的体积为：10 m 3 × 0.21 = 2.1 m 3 过量氧气的体积为：2.1 m 3―2.0 m 3 = 0.1 m 3

因此过量：0.1 m 3/ 2.0 m 3 = 0.05(倍)

31. (6分) (1)0.529 4或52.94%(2分) 计算过程 ：

(1) w(Al) = 2M(Al) / M(Al 2O 3) = 54/102 = 0.529 4 = 52.94%

(2) ①7.3%(2分) ②9∶8(2分)

①计算过程：由实验b 、c(合金质量增加，产生气体体积不变)可知，实验c 中盐酸已消耗完。

附加题

1．(4分)推测粉末A 中含有CaCO 3，质量为w /4。(1分)

若粉末A 由CaCO 3、Ca(OH)2和CaO 组成，可设转化为Ca(OH)2的CaO 质量为x 1， 转化为CaCO

3的

CaO 质量为x 2。

18x 1/56 + 0.11w = 0.20w

x 1=(0.20w ―0.11w )×56/18=0.28

w

(1分) x 2 =56×0.11w /44=0.14w (1分) 故变质的CaO 质量共有：0.28w +0.14w =0.42w A 中未变质的CaO 的质量为：w ―0.42w =0.58w

A中CaO的质量分数为：0.58 w /1.2 w×100％=48.3％(1分)

2. (6分)C

n

H2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = n CO2 +(n+1)H2O ，

C n H2n+2与氧气的体积比: 1:(1.5n+0.5)

30 m3空气中氧气的体积为：30 m3 × 0.21 = 6.3 m3 (1分)

氧气过量的体积为：6.3 m3―(1.5n+0.5) m3 =(5.8―1.5 n) m3 (1分)

若n = 1，氧气过量4.3 m3

若n = 2，氧气过量2.8 m3

若n = 3，氧气过量1.3 m3

若n = 4，氧气过量―0.2 m3

若n = 5，氧气过量―1.7 m3 (2分)

根据题意，两种气体的含量相近，且n值仅相差1，所以这两种气体的分子式为C3H8和C4H10。

(2分)

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题

学校：____________姓名：____________考号：____________ 1．本试卷共8页，满分100分（附加题供选用）；考试时间：2小时。

2．请将答案填写在答题卷上，在本试卷上答题无效。

3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N一14 0—16 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 Cl 一35.5 K一39 Mn一55 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ag—108 Sn一119 Hg一20l Pb一207

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。)

1．2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药

B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

C．大力推广新型材料

D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低

2．化学概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

3．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）

A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO2

4．晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）

A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾

5．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）

第20 页共47 页

第 21 页 共 47 页

A ．碳原子核，含7个质子，8个中子

B ．氮原子核，含7个质子，7个中子

C ．碳原子核，含6个质子，7个中子

D ．氧原子核，含7个质子，8个中子

6．取4份等质量的KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

已知m l >m 2>m 3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ） A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物的质量关系为w 1

C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好的催化剂

D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ） A ．Cl 和Cl 一

B ．Co 和CO

C ．H 和He

D ．

8．下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）

A ．燃烧

B ．爆炸

C ．颜色发生了改变

D ．状态发生了改变

9．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ） A ．2Mg+Si === Mg 2Si B ．Mg 2Si+4H 2O === 2Mg(OH)2+SiH 4 ↑ C ．SiO 2+H 2O === H 2SiO 3 D ．SiH 4+2O 2 === SiO 2+2H 2O

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I 所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的 两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体：再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法正确的是（ ）

A ．乙溶液中溶质的质量分数增大

B ．装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C ．甲、乙两物质的溶解度都增大

D ．两支试管里剩余的固体都增多 11．下列CO 2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ep1e.html