2006-2007理科 南农化学考研考题

本试卷适用范围 理科各专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸

2006-2007学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：B

课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 得分 装订线 装订线

一 二 三 四 总分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1．将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的Kb=1.86K?kg?mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g?mol-1）是 （ ） A100 B. 83.2 C186 D.204 2．下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是 （ ） A质量百分比浓度 B.物质的量浓度 C.质量摩尔浓度 D.摩尔分数 3.反应CaO(s)?H2O(l)?Ca(OH)2(s)在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味 着 （ ） A?H为正，?S为负 B.?H为正，?S为正 C?H为负，?S为负 D.?H为负，?S为正 4.对于放热反应H2(g)?0.5O2(g)?H2O(g)，Qp和Qv关系是 （ ） A. Qp=Qv B.Qp>Qv C.Qp

?A.-519.7 B.-317.5 C519.7 D.317.5 ???C?D的?rHm??0，当反应体系的T增加时，将会有 （ ）?6.若反应A?B?? A.k正和k逆都减少，同时K?增大 B.k正和k逆都增大，同时K?减小 C.k正增大和k逆减少，同时K?增大 D.k正减小和k逆增大，同时K?减小 7.当反应A2+B2=2AB的速率方程为v?k?c(A2)?c(B2)时，可以得出的结论是此反应 （ ） A.一定是基元反应 B.一定是非基元反应 C.无法肯定是否为基元反应 D.对A来说是基元反应 8.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）电子，能量最大的电子是 （ ） A.2,1，+1-1/2 B.3,2,+1,+1/2 C.3,1,0,-1/2 D.3,1,-1,+1/2 9.下列各分子中是极性分子的是 （ ） A.BeCl2 B.BF3 C.NF3 DC6H6 10.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是 （ ） A.随机误差小 B.系统误差小 C.相对标准偏差小 D平均偏差小 11.已知H2CO3的Ka1??4.2?107,Ka2??5.61?10?11，则0.10.1mol?L?1NaHCO3的溶液的pH值为 ( ) A.5.6 B.8.3 C.9.7 D.13 12.下列溶液具有缓冲作用的有 （ ） A.等体积的0.2mol?L?1Na2HPO4和0.2mol?L?1NaH2PO4的溶液 B.0.2mol?L?1NH3?H2O和等体积的0.2mol?L?1HCl组成的溶液 C.1000mL水中加入0.01mol?L?1HAc和0.01mol?L?1NaAc各一滴 D.500mL0.022mol?L?1NaOH和等体积的0.020mol?L?1HCl组成的溶液 0.1010?（25.00-24.80） （ ） 1.0000A.4位 B.3位 C.2位 D.5位 13.下面的计算结果应以几位有效数字报出14.浓度均为1.0mol?L?1的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=10.7-3.3，当两者的浓度都改为0.010mol?L?1时，其滴定的突跃范围是 （ ） A.11.7-2.3 B.8.7-5.3 C.9.7-4.3 D.7.7-6.3 ??15.已知PbSO4的Ksp(PbSO4)和PbS的Ksp（PbS），则反应PbSO4+S2-=PbS+SO42-的平衡常数K? 为 （ ）???-Ksp（PbS）-Ksp?(PbSO4） B.Ksp（PbS）A.Ksp(PbSO4） ???? D.Ksp(PbSO4）/Ksp（PbS）C.Ksp（PbS）/Ksp(PbSO4） 16.0.01mol的氯化铬(CrCl3?6H2O)水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬的结构式最可能是（ ） A.?Cr(H2O)6?Cl3 B.?Cr(H2O)5Cl?Cl2?H2O C.?Cr(H2O)4Cl2?Cl?2H2O D.?Cr(H2O)3Cl3??3H2O 17.在?Co(C2O4)2(en)?中，中心离子Co3?的配位数为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6 ?18.影响配位滴定突跃范围起点位置的主要因素是 （ ） A.初始浓度 B.pH值得高低 C.稳定常数的大小 D.条件稳定常数的大小 19.下列成对物质的标准电极电位值最大的是 （ ） A.AgCl和Ag B.Ag和AgNO3 C.Ag和Ag(NH3)2? D.Ag和Ag(S2O3)23? 2??12??120.某电池?)AA(0.01mol?L)B(0.1mol?L)B(?的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动 势E?为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V 二、填空题（每空2分，共22分） 1.等体积的0.01mol?L的AgNO3溶液和0.008mol?L的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其?1?1胶团结构式为_________，若用NaCl,Na2SO3,Na3PO4三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_________。 2.水在0℃的熔化热为6.02kJ?mol-1，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是___________________。 3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_____和______。 4.n=4,l=2的原子轨道符号是_____它的磁量子数m的取值为___，当电子为半充满时，应有_____个电子。 5.二羟基四水合铝（??）配离子的化学式是____________。 6.CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g),?rHm?(298K)?178.3kJ?mol-1,?rSm?(298K)?160.6kJ?mol-1?K-1反应，则该反应的自发性转变温度T为__________。 7.选择指示剂的原则是__________。 三、简答题（每题5分，共10分） 1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。 2.如何确定配位滴定体系的酸度范围？ 四、计算题（共28分） 1.溶解0.324g的S于4.00g的C6H6中，使得C6H6的沸点上升了0.81℃，问此溶液中的硫分子是由几个原-1子组成的。已知C6H6的Kb=2.53K?kg?mol，M（S)=32g?mol-1（6分） 2.以NaH2PO4和Na2HPO4做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问NaH2PO4和Na2HPO4浓度比应为多少？（H3PO4的Ka1?7.52?10,Ka2?6.23?10,Ka3?4.4?10 3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol?L?1EDTA标准溶液滴定其中的Mg，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.00 4.反应2MnO4??10Cl??16H??2Mn2??5Cl2?8H2O设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电极电动势E?；（3）计算说明pH=5，其他离子浓度均为1.0mol?L?1，2+??3??8??13）（6分） p(Cl2)?1.013?105Pa时，反应进行的方向。已知??(MnO4?/Mn2?)??1.51V,??(Cl2/Cl?)?1.36V（10分） 5.将氢电极插入含有0.50mol?L?1HA和0.10mol?L?1A-缓冲液中，作为原电池的负极，将AgCl/Ag电极插 入含有1.0mol?L?1Cl的溶液中，作为原电池的正极，已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，??10（2）计算正??(Ag?/Ag)?0.7996V,Ksp(AgCl)?1.77?10（1）写出电池符号和电池反应方程式；-负极的电极电势；（3）计算HA的解离常数（10分） 《无机与分析化学》综合练习题答案 一、选择题 1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 19.B 20.A 二、填空题 -1-12.22J?mol?K ?????(AgBr)?nAg?(n?x)NO?xNOm3?31.? Na3PO4 x+3.缓冲比和总浓度 4.4d 0,?1,?2 5 ?Al(OH)2(H2O)4?5.6.110.2K + 7. 指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内 三、简答题 1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压； 产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降； 稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶液。 2.配位滴定体系的最高酸度为：lg?Y(H)?lgKf(MY)?8.0再由pH?lg?Y(H)表得到的pH值，即为配位滴定体系的最高酸度； 配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度 ?

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