2018年高考仿真模拟化学试题(10)（新课标全国卷I、含答案）

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的．

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物 B．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．12 g石墨和C60的混合物中所含质子数为12NA B．100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数为4NA

C．常温下把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数为3NA D．标准状况下2.24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1NA 3．下列说法正确的是

A．2，2?二甲基丙烷也称为新戊烷 B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应 C．C3H6Br2有5种结构 D．乙醇和乙酸均为非电解质 4．下列实验操作正确的是

A．焰色反应实验前，必须用稀硫酸将铂丝洗净 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C．用排饱和Na2CO3溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2 D．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe

5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其

电子层数的2倍，X、Y同主族。下列有关说法正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．阴离子的还原性：X>Y>Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>W D．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂

2?6．某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示，下列

说法正确的是

?

A．a为阴极 B．气体甲为O2

C．该离子交换膜为阳离子交换膜

2?D．生成N2的反应为2CN+12OH?10e═2CO3+N2↑+6H2O

???7．室温下，0.1 mol?L NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的说法正确的是

2??A．c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

2??B．c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)

??1??c(Na?)C．该溶液加水稀释，的比值保持不变 ?c(HCO3)D．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

第二部分 非选择题

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题(共43分)

8．（14分）某同学在实验室中对SO2、Cl2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。回答

下列问题：

(1)氯气的发生装置可以选择图中的 (填序号)，反应的化学方程式为 。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→ (用小写字母表示)。

(3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应选 用 (填序号)，理由是 。

A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

(4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

①H装置中主要反应的离子方程式为 ，I仪器的作用是 。 ②为了验证通入H装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入 ，写出后续实验必要的操作和结论 。

③若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中， 。

9．（15分）锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下

列问题：

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为 。

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100~1 300 ℃，发生反应Ⅰ：

?1ZnO(s)+CO(g) ?Zn(g)+CO2(g) ΔH=+198 kJ?mol。

①该反应的平衡常数表达式K= 。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：

11ZnO(s)+CO(g)?2211Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2= (用K1表示)。 22?1③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol?L，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol?LCO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为 。

?1(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2?、Pb，向废电解液中加入Na2S溶液，当

2?c(Zn2?)有PbS和ZnS沉淀时，= 。 2?c(Pb)已知：Ksp(PbS)=3.4×10?28，Ksp(ZnS)=1.6×10?24

(5)利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图所示，电解液不参与反应。则Pb电极的电极反应为 ，当通入标准状况下11.2 L CO2时，转移电子数为 。

10．（14分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开

发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：

(1)碱式次氯酸镁的化学式中n= (填数字)。

(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有 (写一条)。 (3)氧化时发生反应的离子方程式为 。

(4)调pH时需要加入的物质最好为 ，过滤1所得滤渣为 。 (5)混合时发生反应的化学方程式为 。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是 。

(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是 (用离子方程式表示)。

(7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的 。

（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计

分。

11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)

砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态As原子的核外电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 。 (2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为 、 。

?(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO34的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子

的化学式为 (任写一种)。

(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4

比H3AsO3 酸性强的原因 。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，砷镍合金的晶胞如图所示，晶胞参数为a=360.2 pm，c=500.9 pm，则其密度为 g?cm(列出计算式即可)。

?3

12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)

吖啶酮类化合物具有消炎、杀菌、治疗疟疾的功能。下面是合成吖啶酮类医药中间体N?羧甲基吖啶酮的路线：

(1)F的分子式为 ，含氧官能团的名称为 。 (2)D的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。

(3)A的化学名称是 ，A与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 (4)E转化为F中第1步反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (5)满足下列条件的A的同分异构体有 种。

①芳香化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③能发生银镜反应

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十)答案

1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，

铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。

2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6NA，错误；B项，

100 g 46%的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为(

4654×1+×1)×NA=4NA，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入4618过量浓硝酸中，转移电子数小于3NA，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O?HCl+HClO为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1NA，错误。

3．A【解析】A项，2，2?二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；

B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误

4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；

B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验Fe 的原理为

2?Fe2?+K?+[Fe(CN)6]3?═KFe[Fe(CN)6]↓，得到蓝色沉淀，正确。

5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，原子

半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：OH2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。

6．D【解析】A项，a电极上CN转化为N2，发生氧化反应，则a为阳极，错误；B项，b

?2?2?

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