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2018中考化学科考点大全

——沪教版教材

上册部分

【第1章 开启化学之门】 〖第一节 化学给我们带来什么？〗

1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4． 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。

5． 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。

6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷

列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

〖第二节 化学研究些什么？〗

7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。

9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。 10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 12．学会：判断常见变化的属性。

13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14．知道：“烟”和“雾”的区别。

15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。

〖第三节 怎样学习和研究化学？〗

16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。 17．理解：镁带的物理、化学性质。

18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。

【化学实验】

19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20．学会：附录一中列出的几种基本操作。

21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。 22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。

23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。

24．学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。

【第2章 我们身边的物质】 〖第一节 由多种物质组成的空气〗

25．学会：捕捉空气的实验方法。

26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。 28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。

29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。

30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。

〖第二节 性质活泼的氧气〗

32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。

33．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。

34．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35．了解：氧气的主要用途。 36．了解：工业制氧气的原理。

37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。

〖第三节 奇妙的二氧化碳〗

38．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。

39．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。 40．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。 41．掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。 42．理解：二氧化碳灭火的原理。

43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。

44．了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。

〖第四节 自然界的水〗

45．了解：水在自然界的存在状况和分布情况。

46．了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。 47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响） 48．学会：氢气燃烧产物的检验方法。

49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。 50．知道：硬水的概念及其危害。

51．了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。

52．了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。

【第3章 物质构成的奥秘】 〖第一节 用微粒的观点看物质〗

53．理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。 54．学会：探究上述观点的实验方法。

〖第二节 构成物质的基本微粒〗

55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质

的构成。

56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。 58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。

59．了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。 60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。

61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。

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63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、

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SO42、CO32）。

〖第三节 组成物质的化学元素〗

64．了解：元素的概念。

65．学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。

66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。

67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。

68．了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。

〖第四节 物质组成的表示方法〗

69．了解：纯净物都有固定的元素组成。 70．掌握：常见物质化学式的书写。

71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。

72．记住：常见元素、原子团的化合价。

73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。

74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。

75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。

如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

【第4章 燃烧 燃料】 〖第一节 燃烧与灭火〗

76．了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。 77．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。

78．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。

79．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。

80．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。

81．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。

82．理解：灭火的基本原理和常见方法。

83．学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。 84．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。

〖第二节 定量认识化学变化〗

85．理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。

86．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。 87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

点燃

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

点燃

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

点燃

3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

加热

4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

点燃

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

点燃

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

点燃

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

点燃

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：

点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

点燃

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

尘埃12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3 二．几个分解反应：

通电

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑

加热

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高温

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 三．呼吸、光合作用：

19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

光照叶绿素20. 光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应

加热

21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

45. 氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O

（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。） （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

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