全国通用2022版高考化学二轮复习专题培优71小卷练10含解析

“7＋1”小卷练10

1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

答案 C

解析丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误。

2．下列关于有机物的说法正确的是( )

A．己烯和环己烷互为同分异构体

B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水

C．糖类和油脂都可发生水解反应

D．可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

答案 A

解析己烯和环己烷的分子式均为CH，且结构不同，互为同分异构体，A正确；无机产126物HCl 易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，D错误。N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 3．用A N含有的分子数为2A．常温常压下，密闭容器中92 g NO A2－1N．在1 L 0.1 mol·L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1B A N 11.2 L SO 所含分子数均为0.5C．标准状况下，14 g CO与A3N64 g 2，则阳极质量一定减少D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为A B

答案

N错误；含有的分子数小于2A，O 之间存在平衡：2NOg NO，故92 NON解析NO与A4222224－－2－

使得阴离子数增加，OH＋H，HCOO＋CO碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：332N，B正确；标准状况下，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1SO不是气态，不3A能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，

其中含有的锌、铁等N时，阳极质量不一定减少64 g，D比铜活泼的金属也会失电子，因此阴极得到的电子数为2A错误。

4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅)

( 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

B

答案

解析A项，NH收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO，且23NO的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO反应制Cl需要加热，本装置222不能满足。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．m、n、r都含有离子键和共价键

C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡

D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X

答案 A

解析由题可知r为NaO，q为HO，且r与p、q均生成s，s为O，p为CO，n为NaCO，3222222m为NaHCO，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。电子层越多，3原子半径越大，同周期从左向右主族元素原子半径减小，原子半径C>O，则原子半径：Z＞X＞Y，故A 错误；m为NaHCO，n为NaCO，r为NaO，均含离子键、共价键，故B正确；m为23223NaHCO，n为NaCO，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏332水的电离平衡，故C正确；非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D正确。

6．CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CuO的电解池示意图如图，电22电解解总反应为：2Cu＋HO=====CuO＋H)

( ↑。下列说法正确的是222．

A．电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极

2H2eHO－===CuOB．铜电极上的电极方程式为2Cu＋22pH变大C．电解后溶液的 O生成D．当－＋＋

有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2C

答案

强碱性条件下不能生成大量A错误；解析“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电，－＋，故CuO～2eBH，错误；反应消耗水，溶液体积变小，pH变大，C正确；由总反应可知：2 O生成，D 错误。当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu21－－1aa溶液，混合溶液中 mol·L)mol·L盐酸中滴加 MOH(7．常温下，在20 mL 一元碱

＋c)

( )与MOH由水电离的溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(H

a ＝．0.01

A ＋－＋－cccc ) (Cl)>(OH(H)Y

B ．点溶液中：＝(M)＝ pH 增大

C ．微热Z 点对应的溶液，溶液的20KVx ＝ mL ，则常温下MOH 的电离常数

D ．若R 点时＝[MOH(aq)] b7

x ×10－20??D 答案HCl===MCl ＋点对应溶液中水的电离程度最大，则Z 点时酸和碱恰好完全反应：MOH 解析 Z 1－－7＋c MCl)大于10 mol ·L ，说明MOH 是弱碱。YO ＋H ，又水电离的点对应的溶液中溶质是(H 2点对应的XA 项，点之后继续加入MOH 溶液，R 点对应的溶液呈中性。HCl 和，溶液呈酸性，Z K w －＋1－1－1cac 项，(HCl)＝0.1 ，＝(H)mol ·L ，错误；B ＝0.1 mol ·L 溶液为盐酸， mol ·L －c ?OH ?－＋－＋cccc 点对应的溶液呈酸ZC)>项，(OHY 点对应的溶液呈酸性，则)(Cl)>(M)，，错误；(H ＋c (MOH)D 项，R 点对应的溶液中M 性，加热时的水解程度增大，溶液酸性增强，pH 减小，错误；x －2020

－1＋－－1＋－－7

accacc (OH)＝1×10)＝＝ mol ·L ，×))mol ·L × ，(M ＝(Cl ＝ mol ·L(H xx 20＋20＋

－＋cc 20·???MOH ?1－K ＝，，正确。＝ b7

xc ×10??－?MOH20?．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列8 有关问题： H 合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。利用N 与(1)22

____________________。①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是②已知某些化学键键

能数据如下表：N—H H N≡N 化学键 H —E/(kJ/mol)

391

946

436

1133E

＝254 kJ/mol，(g)的活化能(g)则反应NH(g)H反应N(g)＋(g)NHHN(g)＋32a23222222E＝________ kJ/mol。的活化能b

(2)汽车内燃机工作时会将N转化为NO，反应方程式为2NO(g)，该反应N(g)＋O(g)222K如下表：在不同温度下的平衡常数

温度 27 ℃ 2000 ℃

31－K 3.8×100.1

cc(O)＝0.2 mol/L，温度为2000 ℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为)(N22cv)应满足的关系为________(填字母＝(NO)0.03 mol/L，此时该反应的速率(＝0.03 mol/L，序号)。

vvvv＝ B．A．>逆逆正正vv D<．无法确定 C．逆正

CHOH(g)。若在一容积(3)工业上可将CO转化成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H(g)23可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，反2T )的变化如图中曲线所示。的平衡转化率随温度应后

CO(

①若所加的CO和H时的压强B、A的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态2．

pp(填“>”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。________ BA②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为__________；平K＝__________。衡常数A答案(1)①降低了合成氨反应的活化能②300

(2)C

(3)①< 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率22pp/mol

②50%升高，故 <4 L BA(1)①通过图像可以看出，铁粉降低了合成氨反应的活化能，作催化剂，提

高了反解析应速率。31，反应热＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出(g)(g)NH②反应(g)＋H32222EE＝－－46

kJ/mol。反应热＝46 的总能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391) kJ/mol＝－ba EE＝300 kJ/mol。

46 kJ/mol，kJ/mol，254 kJ/mol－＝－bb20.03vvQK <＝0.15>。＝0.1(2)，平衡逆向移动，＝

×0.03转化率升高，所以根据(3)①该反应为气体分子数减小的反应，增大逆c正0.2

压强，平衡右移，CO pp小于图像可知，。BA x mol：②设一氧化碳的变化量为

OH(g)

CO(g)＋2H(g)CH 32/mol 1 2 0 起始量xxx 2/mol 变化量xxx－2平衡量/mol 1－ 2x－1x，，的体积分数为25%，则0.5＝＝0.25A若达到化学平衡状态时，CO xxx＋1－2＋2－0.5此时CO的转化率为×100%＝50%。根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规1律，反应前混合气体为3 mol，体积为3 L，反应后混合气体为2 mol，体积为2 L，平衡后0.5 mol0.5 mol1 mol ccc(H)＝0.25 mol/L，＝＝0.25 mol/L，(CO)＝＝各物质浓度为OH)(CH232 L2 L2

L c?CHOH?0.25 mol/L322K＝＝0.5 mol/L＝＝4 L/mol，平衡常数。

A22cc?0.5 mol/LH??CO·??0.25 mol/L×?2

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