2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属

精品资料（含解析）

1．下列说法不正确的是( )。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

2．现有25 mL 2 mol·L Na2CO3和75 mL 1 mol·L的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )。 A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．②＞①

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )。 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

4．下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ） A.取a克混合物充分加热,残留固体b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3 D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

5．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)==0.6 mol·L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

6．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊

+

-1

－1

－1

1

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

7．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小

B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

8．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

-l

9．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）

A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

10．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ） A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．NaCl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

23

37

2

11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、-1

NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B．n(Na+

):n(Cl-

)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

12． NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应 13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是 A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强

B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 14．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ 3

pH

8．3 8．4 8．5 8．8 甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。 16．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。

—

－

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； 假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3

②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及

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预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）

限选实验试剂及仪器： 1moL·LHCl溶液、1mol·L MgCl2溶液、0.5mol·LBaCl2溶液、1mol·L Ba(OH)2．．

溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤 步骤1： 预期现象和结论 –1

–1

–1

–1

步骤2：

17．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验， 通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是 ， 操作方法为 。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ， C ，D 。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。

18．纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

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已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca、Mg、SO4等。

精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。 a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。 (2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。 a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4的方法是 。

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为 。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。

＋

＋

＋

2＋

2＋

2－

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

6

供选择的试剂：1.0 mol·L H2SO4溶液、1.0 mol·L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

② 。 ③ 。 ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

19．Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

－1－1

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未．．．．．画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式

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为 。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。 a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是 。

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Na2CO3质量分数，故A不选；B、Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以

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【解析】

甲：升高温度，HCO3水解程度增大，产生更多的OH，c(OH)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式

—

--

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16．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分） 2OH+CO2=CO3+H2O（或OH+CO2=HCO3）（3分） （2） 实验步骤 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶–1–

2–

–

–

预期现象和结论 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3； 解，再加0.5mol·LBaCl2溶液至过量（3分） （2分） 步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加少量Ba(OH)2溶液（3分） 【解析】

产生白色沉淀，说明固体中含有NaH CO3。 （2分） 13

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左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）[给分要点：吸收HCl气体、

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