油田外国语高级中学八模理综试题

绝密★启用前

2013年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

(玉门油田第一中学第八次模拟考试)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Au-197

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是

A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B．脂肪的鉴定实验中需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现配现用

2．下图是人体肝细胞内糖代谢部分过程简图，以下叙述中错误的是 A．图示中的③④过程均会使细胞中ADP的含量上升

B．C6H12O6从毛细胞血管进入细胞被利用，至少需要穿过3层膜 C．物质A可表示肝糖原，人体内胰岛素浓度升高，则①过程将加快 D．物质B表示丙酮酸，人体内甲状腺激素浓度升高，则②过程将加快 3．根据上表中的已知条件，判断苏氨酸的密码子是

A．TGU B．UGA C．ACU D．UCU 4．下列关于细胞增殖的表述正确的是

①二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均含有同源染色体 ②二倍体动物体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均不含同源染色体

③二倍体生物体细胞减数分裂过程中，染色体DNA与细胞质DNA平均分配 ④二倍体生物细胞质中的遗传物质在细胞分裂时，随机地、不均等地分配

A．①④ B．.①③ C．②④ D．②③

5．稳态是人体进行正常生命活动的必要条件，下列有关叙述正确的是

A．正常人血糖含量降低时，胰岛A细胞分泌活动减弱，胰岛B细胞分泌活动增强 B．人体大量失水时，血浆渗透压升高，抗利尿激素分泌量增加，排尿量减少 C．人遇寒冷环境时，机体的甲状腺激素分泌量增加，肾上腺素的分泌量降低 D．人体被病毒感染时，体内产生的抗体，能裂解靶细胞将病原体清除掉 6．下列过程不属于生态系统功能描述的是

A．生产者的遗体、残枝、败叶中的能量被分解者利用，经其呼吸作用消耗 B．在植物→鼠→蛇这条食物链中，鼠是初级消费者、第二营养级 C．蜜蜂发现蜜源时，就会通过―跳舞‖动作―告诉‖同伴去采蜜

D．根瘤菌将大气中的氮气转化成为无机氮的化合物被植物利用，最后重新回到大气中 7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是

A．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质。 B．硅单质可用于制造光导纤维。

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物。

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于―节能减排‖。

8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA C．1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA D．1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L 9．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

＋－

B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3↓ + 3CO2↑

－－－

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-

C．水电离出C(H?)＝1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+ D．使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+ 11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ．．

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A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下： 容器起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 CO H2O CO2 H2 编号 能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 ．．．A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 13．某有机物的结构简式为 CH 2＝ CH-CH 2 CH － CH 2 － Cl ，关于它的说法正确的是

A．该物质属于芳香烃 OH B．该物质易溶于水

OOCCH3

C．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

D．该物质能发生的反应类型有加成反应、水解反应、消去反应、氧化反应

二、选择题：（共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，其中第16、17、20、21题只有一项符合题目要求；第14、15、18、19题有多项符合题目要求，完全选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分）

14. 下列关于物理学发展史的说法中正确的是

A. 伽利略通过大量实验，发现只要斜面的倾角一定，不同质量的小球从不同高度开始滚动，小球的

加速度都是相同的

B. 奥斯特为了解释磁体产生的磁场提出了分子电流假说

C. 楞次在对理论基础和实验资料进行严格分析后，提出提出了电磁感应定律 D．美国物理学家密立根经过多次实验，比较准确地测定了电子的电荷量 15．一正弦交流电的电压随时间变化的规律如右图所示。由图可知

A. 该交流电的电压瞬时值的表达式为u=100sin25πt(V) B. 该交流电的频率为25 Hz

C. 该交流电的电压的有效值为1002 V

D. 若将该交流电压加在阻值为R=100Ω的电阻两端,则电阻消耗的功率为50 W

16. 从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体I、Ⅱ的速度图象

如图所示。在0～t0时间内，下列说法中正确的是 A. I、Ⅱ两个物体所受的合外力都在不断减小 B. I物体的加速度不断增大，Ⅱ物体的加速度不断减小 C. I、Ⅱ两个物体在t1时刻相遇

D. I、Ⅱ两个物体的平均速度大小都是

V1+V2 217. 同步卫星轨道半径为r，运行速率为v1，加速度为a1；地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为

a2，线速度为v2；地球半径为R。则下列关系式正确的是 A.

Ra1ravRvR= B. 1=()2 C. 1= D. 1= ra2Ra2v2rv2r18．如图，匀强电场方向水平向右，场强E，丝线长L，上端系于0点，下端系质量为m带电量为+q的

小球，已知Eq=mg。现将小球从最低点A由静止释放，则 A. 小球可到达水平位置

B. 当悬线与水平呈45°角时小球的速度最大 C. 小球在运动过程中机械能守恒

D. 小球速度最大时悬线上的张力为(32一2)mg

19. 悬崖跳水是一项极具挑战性的极限运动，需要运动员具有非凡的胆量和过硬的技术。跳水运动员进

入水中后受到水的阻力而做减速运动，设质量为m的运动员刚入水时的速度为v，水对他的阻力大小恒为F，那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)

1

A. 他的动能减少了(F－mg)h． B. 他的重力势能减小了mgh－mv2

2

C. 他的机械能减少了Fh D. 他的机械能减少了mgh

20. 如图所示，物块A放在倾斜的木板上，已知木板的倾角α分别为30°和45°时

物块所受摩擦力的大小恰好相等，则物块和木板间的动摩擦因数为

3521

A. B. C. D. 222221. 如图所示，有一等腰直角三角形的区域，其斜边长为2L，高为L。在该区域内分布着如图所示的磁

场，左侧磁场方向垂直纸面向外，右侧磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B。一边长为L、总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁场区域。取沿顺时针的感应电流方向为正，由图乙中表示线框中电流i随bc边的位置坐标x变化的图象正确的是

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第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—40

题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)

22.(5分)

(1)(2分)用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图所示的读数是 ． (2)(3分)关于―探究功与速度变化的关系‖的实验，下列叙述正确的是（ ） A. 通过改变橡皮筋的条数来改变拉力对小车做功的数值

B. 通过改变橡皮筋的长度来改变拉力对小车做功的数值

C. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的最大速度 D. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的平均速度

23. (10分)

某同学要测量一节旧电池的电动势和内阻，实验器材仅有一个电流表、一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验，测得的数据如下表所示。

1 2 3 4 5 实验次数 4.0 10.0 16.0 22.0 28.0 R(Ω)

I(A) 1.00 0.50 0.34 0.25 0.20

1-1 (A) 1.0 2.0 2.9 4.0 5.0 I

(1)为了便于分析，一般采用线性图象处理数据，请写出与线性图象对应的物理量R－的函数关系式

(2)利用测得的数据在坐标纸上画出适当的图象；

(3)由图象可知，该电池的动势为E= V，内阻 r= Ω；

(4)利用该实验电路测出的动动势E测和内阻r测与真实值E真和r真相比，理论上E测 E真，r测 r真(选填―>‖、―<‖或―=‖)。

24. (14分)

如图所示，倾角为θ=30。的光滑斜面与光滑水平面间有光滑小圆弧衔接。将小球甲从斜面上高h=0.05m处的A点由静止释放，

同时小球乙从距离B点L=0.4m的C点以速度V0沿水平面向左匀速运动。甲开始运动后经过t=1s刚好追

2

上乙。求：小球乙的速度V0。(g取10m/s)

25.(18分)

在xOy平面内，第Ⅲ象限内的直线OM是电场与磁场的边界，OM与x轴负方向成45°角。在x＜0且OM的左侧空间存在着x轴负方向的匀强电场，场强E大小为50N/C；在y＜0且OM的右侧空间存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=0.2T。如图所示。一不计重力的带负电的微粒，从坐标原点O沿y轴负方向以v0=4×103m/s的初速度进入磁场，已知微粒的电荷量q=-4×10-18C，质量m=1×10-24kg，求：

（1）带电微粒第一次经过电、磁场边界OM的坐标； （2）带电微粒离开电、磁场时的位置的坐标； （3）带电微粒在电、磁场区域运动的总时间。

26．（17分）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。 元素 A B C D E 有关信息 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 地壳中含量最多的元素 单质须保存在煤油中 原子最外层电子数比次外层电子数少1个 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 请回答下列问题：

（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是 （用电离方程式表

示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 。

A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是 （填序号）。

①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏

（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是 ，其中所含有的化学键是 ，该物

质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是 。 （3）E在元素周期表中的位置是 。0.1 mol／L E的硫酸盐溶液与0.1 mol／L KOH

溶液等体积混合，反应的离子方程式是 。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 。

27．（12分）

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如右图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程 。

（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填―>‖、―<‖或―=‖）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。

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② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。

29、(10分，每空1分。)

绿色植物的光合作用与细胞呼吸之间有着密切的联系。下面物质代谢简图表示了两者之间的关系，请根据图示分析回答：

（1）①是在 上进行的，所需要的外界条件是 。 （2）③、④、⑤表示 过程。在这一过程中，所需要的外部条件主要有 和 。

（3）上述①~⑤过程中，能产生ATP的过程是 （写代号）。 （4）请分析下列实验，并在横线处填写代号。

A B C D

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。 28．（14分）

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 实验现象 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

将一盆在阳光下正常生长的植物迅速移入暗室，立刻停止的过程是 ，稍后， 过程也随着停止。一段时间后，将这一盆植物迅速移到阳光下，上述两个过程先开始进行的是 。而在这一实验中，始终不会停止的过程是 。

30.（11分）

下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。若Ⅱ-7为纯合子，请据图回答：

（1）甲病是致病基因位于 染色体上的 性遗传病；乙病是致病基 因位于 染色体上的 性遗传病。

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（2）Ⅱ-5的基因型可能是 ，（2分）Ⅲ-8的基因型是 。 （3）Ⅲ-10是纯合子的概率是 。（2分）

（4）假设Ⅲ-10与Ⅲ-9结婚，生下正常男孩的概率是 。（2分） 31．（10分，每空1分）

下图是一个反射弧和突触的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

箭头写出食物链）这条食物链进行传递

（3）在某一段时间内，假如生产者固定的太阳能总量为M，消费者获得的总能量为m1，分解者获得的总能量为m2，则M的能量除提供给m1、m2外，还有的去向是 _______________（2分）。若图中B2增加能量为a时，生产者需提供的能量最少为 。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3—3](15分)

(1)(5分)下列说法中正确的是（ ）

A．对于一定质量的理想气体，当温度升高时，分子的平均动能增大，则气体的压强一定增大 B. 对于一定质量的理想气体，当体积减小时，单位体积的分子数增多，则气体的压强一定增大 C. 压缩一定质量的理想气体，其内能一定增加

D. 分子a从很远处趋近固定不动的分子b，当分子a运动到与分子b的相互作用力为零时，分

子a的动能一定最大

(2)(10分)最近一个阶段我国中东部一些地区空气污染严重，出现了持续的雾霾天气。一位同学受桶装纯净水的启发，提出用桶装的净化压缩空气供气，设每人1min呼吸16次，每次吸入1atm的净化空气500mL，而每个桶能装10atm的净化空气20L，假定这些空气可以全部被使用，设温度不变，估算一下每人每天

34.[物理——选修3—4](15分)

(1)(5分)如图所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法正确的是（ ）

A. 从图示时刻开始，质点b比质点a先到平衡位置 B. 从图示时刻开始，经0.O1s质点通过的路程为0.4m

C. 若该波波源从0点沿x正向运动，则在x=2000m处接收到的波的频率将小于50Hz

D.若该波传播中遇到宽约3m的障碍物能发生明显的衍射现象

(2)(10分)如图所示，半圆形玻璃砖的半径R，折射率为2，直径AB与屏幕垂直并接触于B点。激光束a以入射角i=30°射向半圆玻璃砖的圆心0，结果屏幕MN出现两个光斑。求两个光斑之间的距离L。

35.[物理——选修3-5](15分)

(1)(5分)在氢原子光谱中，电子从较高能级跃迁到n=2能级发出的谱线属于巴尔末系。若一群氢原子自发跃迁时发出的谱线中只有两条属于巴尔末系，则这群氢原子自发跃迁时最多可能发出多少条不同频率的谱线（ ）

A. 2 B.5 C. 4 D.6

(2)(10分)如图所示，光滑的水平面上有两块相同的长木板A和B，长均为L=0.5m，在B的右端有一个可以看作质点的小铁块C，三者的质量都为m，C与A、B间的动摩擦因数都为μ。现在A以速度V0=6m/s向右运动并与B相碰，撞击时间极短，碰后A、B粘在一起运动，而C可以在A、B上滑动，问：如果μ=0.5，则C会不会掉下地面?(g=10m/s2)

（1）图l中的感受器接受刺激后，当神经纤维产生兴奋时，Na+将大量 ，从而引起膜内外的

电位变化，使细胞膜外的电位变化是____________。

（2）图2中的1表示 ，它的形成与____________（细胞器）有关。1中物质的释放体现了

细胞膜具有____________的结构特点。

（3）假如图3中的X与大脑皮层相连，Y与图l中的A相连，若感受器接受一个刺激后，导致效应

器产生反应，则Y释放的物质对突触后膜具有________（兴奋、抑制）作用，如果大脑皮层发生的指令是对这个刺激不作出反应，则X释放的物质 对突触后膜具有________（兴奋、抑制）作用。 （4）X和Y所释放的物质都能引发特定细胞产生相应变化，这些物质的释放方式

为 ，释放后它们一般能被特定细胞膜上的 特异性识别，使细胞间的信息传递既准确又迅速。

（5）有的递质类物质能直接或间接调节细胞膜上离子通道，进而改变细胞膜电位．若某一神经递质

—

使突触后膜上的氯离子通道开启，Cl进入细胞内，导致的效应是（ ） A．形成局部电流 B．细胞膜两侧电位差保持不变 C．抑制细胞兴奋 D．使细胞膜内电位由正变负 32．（8分）

生态系统多种多样，但在结构上有许多共同点，这可以用下图所示模型来表示。请据图分析回答相关问题：

（1）该生态系统中，由 （填字母）构成生物群落。

（2）在该生态系统中，碳元素主要通过 作用进入［ ］ 中，并以 形式沿着 （用图中的字母和

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36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

38. [化学——有机化学基础]（15分）

有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式

为 。

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的

物质的量浓度为 ；

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子

?

方程式： FeO2 + HO = Fe(OH)（胶体）+ O↑+ OH。 2324

37.[化学——物质结构与性质]（15分）

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。 ．．．．

－

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是

（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；

（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤ ⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； ③其中一个取代基为-CH2COOCH3

40.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

下图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分化的示意图。请回答： （1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至_________期的内细胞团或胎儿的原始性腺细胞中分离得到的一类细胞。

（2）图中分化程度最低的干细胞是

_______________。在体外培养条件下，培养液中加

入____________因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。

（3) 在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因________________的结果。

（4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。

（5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________，（1分）其原因是细胞中无细胞核。

（6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。

（7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最终得到能分泌特异性抗体的杂交瘤细胞。

(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物

－

往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质，则

－

[B(OH)4]中B的原子杂化类型为 ；

(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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玉门油田第一中学八模化学试卷答案

7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 D 26．（除1分，其余每空2分，共17分）（1）NH3·H2O

NH4++OH-

玉门油田第一中学八模化学试卷答案

7 D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 D 26．（除1分，其余每空2分，共17分）（1）NH3·H2O

NH4++OH-

△

2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ①（1分） △

2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ①（1分）

（2）NaOH电子式略 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）第3周期 ⅢA族 Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑ 27．（每空2分，共12分）

（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O

（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 28．（每空2分，共14分） （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有

气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 （2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则

Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后

的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）

② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

（2）NaOH电子式略 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）第3周期 ⅢA族 Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑ 27．（每空2分，共12分）

（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O

（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 28．（每空2分，共14分） （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有

气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 （2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则

Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后

的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）

② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

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玉门油田第一中学八模物理试卷答案

14 .AD 15.BD 16.A 17.A 18.ABD 19.AC 20.C 21.D 22．（5分）

(1) 0.680mm （2分） （2）AC （3分） 23. （10分） (1)R?EI?r （2分） （2）图略 （2分） （3）6.0v（5.5—6.5均给分）（2分）， 2.0Ω（1.8—2.2均给分）（2分） （4）E测 = E真，r测 > r真 （2分） 24.（14分）

解：设小球甲在光滑斜面上运动的加速度为a，运动时间为t1，运动到B处时的速度为v1，从B处到追上小球乙所用时间为t2，则a＝gsin 30°＝5 m/s2 （2分） 由

h?1at24h＝0.2 s （4分）

sin30?21得t1?av1＝at1＝1 m/s （2分） t2＝t－t1＝0.8 s （2分）

v0t＋L＝v1t2 （2分） 代入数据解得：v0＝0.4 m/s （2分） 25.（18分）

解：(1)第一次经过磁场边界上的A点，由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得： qvmv2r 解得：r＝mv0B＝00qB

＝5×10－

3m

（2分）

A点位置坐标为(－5×10－

3m，－5×10－

3m) （2分）

经过磁场边界时速度方向与OM夹角为450；与电场平行（1分） (2)微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做类平抛运动 a＝qE

m，解得：a＝2.0×108m/s2 （1分）

Δx＝12at21＝2r 解得：t1＝1×10－

5s （2分） Δy＝v0t1 代入数据解得Δy＝0.04m （1分)

y＝Δy－2r＝(0.04－2×5×10－3)m＝3.0×10－

2m （2分）

离开电、磁场时的位置D的坐标为(0,3.0×10－

2m )（1分） (3)带电微粒在磁场中运动的周期T＝2πmqB 在磁场中运动的时间t13

2＝tOA＋tAC＝4T＋4T

代入数据解得：t2＝T＝

??54?10s （2分）

带电微粒第一次进入电场中做直线运动的时间tv3＝20－

a

＝4.0×105s （2分）

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带电微粒在电、磁场区域运动的总时间 t＝t1＋t2＋t3＝(5??4)?10?5s （2分）

33. [物理——选修3-3] （15分） （1）D

(2) 每人每天吸入1atm的净化空气的体积为

V?(16?60?24)?500mL?1.152?106mL?1.152?103L （4分） 由玻意耳定律可知，每桶10atm的净化空气转化为1atm的体积为

PV?P?V?V??10?20L?200L (4分）

3V1.52?10故每人每天需要净化空气的桶数为n???57.6?58 （2分） V?20034. [物理——选修3-4]（15分）

(1) BD

(2) 入射光线一部分折射一部分反射，设折射光线在屏幕上形成的光斑距B点的距离为L1，反射光线

在屏幕上形成的光斑距B点的距离为L2，折射角为r，

由折射定律

sinr?n ，得r=45° （2分） L1=R （2分） sini由反射定律得 反射角等于入射角，L2=Rtan60°=3R （3分） L?L1?L2?(3?1)R (3分）

35. [物理——选修3-5] （15分） (1)D

(2) 不会掉下来

设A、B碰撞后速度为v1，若C不滑下来，A、B、C相对静止时速度为v2，C在AB上滑行的距离为s，由动量守恒得

mv0?2mv1 v1?3m/s （2分）

mv0?3mv2 v2?2m/s （2分）

有能量守恒得

11222mv1?3mv2??mgs s=0.6m （4分） 22 因为s<2L 所以C不会掉下去 （2分）

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