《电化学》单元测试卷（学生） - 图文

高三化学《电化学》单元测试卷

相对原子质量：Ｈ1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A、实验室制氢气时用粗锌比用纯锌放出氢气快B、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐腐蚀 C、铝制门窗不用涂刷油漆

A、Mg

A B C D D、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

C、Al 负极 Zn Zn Cu Cu

D、Cu

2、某种能与盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（ ）

B、Fe

正极 Cu Cu Zn Zn 3、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+===Cu+Zn2+，则该原电池的正确组成是 （ ）

电解质溶液 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2 CuCl2 4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 （ ）

A、a中铁钉附近呈红色 B、a中铜丝发生氧化反应 C、b中铁钉上发生还原反应 D、b中铝条附近有气泡产生

?A、正极附近SO24离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片

5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）

C、正极有O2逸出

D、铜片上有H2逸出

6、电解CuSO4溶液时，需满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少 ②阴极质量逐渐增加

③电解液中Cu2+浓度不变。因此可选用的电极是 （ ） A、含有Zn、Ag的铜合金作阴极，纯铜作阳极B、含有Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C、石墨作阳极，纯铜作阴极 D、纯铁作阳极，纯铜作阴极 7、有甲、乙两同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表： 实验序号 电极材料 水果品种 1 2 3 锌 锌 锌 铜 铝 铝 菠萝 菠萝 苹果 电极间距/cm 3 3 3 电压/mV 900 650 450 下列叙述中不正确的是 （ ） A、1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B、2中铝为负极，铝失电子，电流由锌流向铝 C、3中铝为负极，电极反应为Al－3e===Al3+ D、水果电池的电压只跟水果的品种有关

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8、下列各工作着的装置中，溶液总质量减少且pH降低的是 （ ）

9、如右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石

蕊试液。下列实验现象中正确的是 （ ）

A、逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

①Br2+2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===Zn2+ ④Zn2++2e－===Zn 其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是（ ）

A、②和③ B、②和① C、③和① D、④和①

2+

11、用石墨作电极电解1 mol/L的CuSO4溶液，当c(Cu)=0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加

下列何种物质，可使电解质溶液恢复到原来的状况 （ ）

12、为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会上出现了中国自己生产的电动燃料汽车，作

为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A、通入O2的电极发生氧化反应 B、通入H2的电极是正极

C、正极的电极反应为O2+4H++4e－===2H2O D、总反应的化学方程式为：O2+2H2

2H2O

A、CuO

B、CuSO4

C、Cu(OH)2

D、CuSO4·5H2O

10、反应Zn+Br2===ZnBr2可以设计成蓄电池，下列4个电极反应：

13、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的一项是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 用Zn和足量稀H2SO4制A 可以制取更多的氢气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 取H2时加入CuSO4溶液 用Mg—Al—NaOH溶液B Mg更活泼作负极 Ⅰ对，Ⅱ对，无 构成原电池 电解熔融的AlCl3制金C AlCl3是离子化合物 Ⅰ对，Ⅱ对，无 属铝 石墨常用作电解池的电石墨的化学性质稳定D Ⅰ对，Ⅱ对，有 极 且导电性好

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14、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）

A、0．64 g

B、1.28 g

C、2.56 g

D、5.12 g

15、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二

氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（ ）

A、该电池的正极为锌

B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C、当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D、电池的正极反应为2MnO2+2H2O+2e－===2MnO(OH)+2OH－ 质量最大的是（ ）

A、0.10 mol·L－1 Ag+ B、0.20 mol·L－1 Zn2+ C、0.20 mol·L－1 Cu2+ D、0.20 mol·L－1 Pb2+

16、电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、（本题包括6小题，共52分）

17、（6分）下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是______________。 （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀的正极的电极反应式为__________________________。 （4）针对乙、丙研究的结果，分析可采用哪些防护措施来减缓金属的腐蚀（写出2点即可）： ①____________________________________________________________； ②____________________________________________________________。

18、（7分）利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个

原电池。

可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。 请填写下列空白：

（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____ ____作电解质溶液。

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（2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________； 负极：_________________________________________。

19、（9分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

实验1：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有

大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。

实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后面的操作和现象如下：

序号 ① ② 操作 滴入稀硝酸 滴入稀硫酸 现象 砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色 已知常见铜的化合物颜色如下：

物质 氯化铜 碱式氯化铜 氧化亚铜 请回答下列问题：

（1）铜的常见化合价为____、____聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为_______ __。 （2）阳极的电极反应式为_____________________________________________。 （3）写出实验2中①、②的离子方程式：

①__________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________。

20、（12分）在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，阳离子在阴极发生

还原反应。又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根离子＞F。如图所示，以石墨为电极

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颜色 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 绿色 砖红色 物质 氢氧化亚铜（不稳定） 氢氧化铜 氯化亚铜 颜色 橙黄色 蓝色 白色 电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象回答下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。

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（1）A的化学式为__________________，E的名称为__________________。 （2）完成下列反应的化学方程式：

①G与F作用后的白色沉淀→H：____________________________________ _____； ②I→J：_______________________________________________________________。 （3）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。

①_______________________________________________ _____； ②_____________________________________ ___。

2?21、（10分）某制革厂排放的酸性废水中含有重铬酸根离子（Cr2O7），这种+6价的铬有毒，若转为+3

2?价铬，则毒性显著降低。对于这种含有Cr2O7的酸性工业废水，可以采用电解的方法处理：先在

工业废水中加入适量的食盐，搅拌、溶解；然后以铁为电极进行电解；再鼓入空气，经过一段时间，水中有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤、回收沉淀，废水可达到排放的标准。请回答下列问题： （1）加入适量食盐的作用是______________________________ ______。 （2）写出电解时阳极的电极反应式：____________________________。

2?（3）能否用石墨电极代替铁电极以达到电解除去废水中污染物Cr2O7的目的？___ _

（填“能”或“不能”）。

（4）写出有关反应的离子方程式：

2?①Cr2O7变为Cr3+：______________________________________________________。

②Cr3+变为Cr(OH)3：______________________________________________________。 （5）根据（4）中的反应，解释形成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的原因：_____________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

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22、（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的

反应是NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。

（1）此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_________（填序号）。 A、NiO2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为_________（用含“a、。 x”的表达式表示）

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，将电解后的溶液加水稀释至1 L，求此时溶液的pH。

B、Fe C、Fe(OH)2 D、Ni(OH)2

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22、（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的

反应是NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。

（1）此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_________（填序号）。 A、NiO2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为_________（用含“a、。 x”的表达式表示）

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，将电解后的溶液加水稀释至1 L，求此时溶液的pH。

B、Fe C、Fe(OH)2 D、Ni(OH)2

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