2016高考化学工艺流程真题集锦

（2016全国一卷）28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)； (4)2:1； O2； (5)1.57g。

（2016全国三）28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质 质量分数/% V2O5 2.2~2.9 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 来源学§科§网Fe2O3 1~2 Al2O3 <1 60~65 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?

R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴离

子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 【答案】（1）V2O5＋2H=2VO2＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K ；（6） 2NH4VO3

高温 ＋

＋

＋

V2O5＋H2O＋2NH3↑。

（16江苏）16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，

Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。

①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，

从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。

16. (12 分

(1)①Cl2+ 2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB

(2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②< (3)蒸发浓缩、冷却结晶

（16江苏）19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 19. (15 分)

(1)加快酸溶速率

避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振荡

(4)至5

(16北京)27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

+

（2）过程Ⅰ中，Fe2催化过程可表示为：

+

i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42?＝2Fe3+PbSO4+2H2O

+

+

+

ii: ??

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）如图所示。

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线

[来源:学+科+网Z+X+X+K]

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。 （14江苏）16、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2

等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸

时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—

2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，

其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程（14江苏）19、如下：

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（1）向含碘

废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。 （2）操作X的名称为 。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实

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验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

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