2018年杭州师范大学综合化学之分析化学复试实战预测五套卷
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1-本资料为2018复试学员内部使用,终极模拟预测押题,实战检测复试复习效果。
2-资料仅供复试复习参考,与目标学校及研究生院官方无关,如有侵权、请联系我们立即处理。 ————————————————————————————————————————
一、简答题
1. 简述气相色谱的条件选择。
【答案】(1)固定相的选择;(2)载气流速的选择;(3)柱温的选择;(4)进样量与进样时间的影响;(5)色谱柱型、柱内径及柱长的选择。
2. EDTA —金属离子的络合物都具有哪些特点?
【答案】络合比简单,绝大多数为1:1,没有逐级络合的现象存在;络合物稳定,滴定反应进行的完成程度高;络合反应的速率快,除Al 、Cr 、Ti 等金属的离子外,一般都能迅速地完成,络合物大多带有电荷,水溶性好;EDTA 能与无色的金属离子络合时形成无色的络合物,因而便于使用指示剂确定终点;而与有色的金属离子反应时,一般则形成颜色更深的络合物。
3. 原子吸收光谱法使用的光源有哪些?其基本要求是什么?
【答案】(1)原子吸收光谱法使用的光源有空心阴极灯、蒸汽放电灯;
(2)其基本要求是:①锐线辐射;②辐射待测元素共振谱线;③强度大、稳定、背景小。 4. 酸溶法常用的溶剂有哪些? 【答案】
及其混合酸等。 5.
伸缩振动吸收峰何者相对强一些?为什么?
【答案】c==o 伸缩吸收振动峰较强。因为
的极性强,振动时偶极矩的变化大,所以相应的吸收峰较强。
6. 影响沉淀溶解度的因素有哪些?它们是怎么发生影响的?在分析工作中,对于复杂的情况,应如何考虑主要影响因素?
【答案】(1)影响沉淀溶解度的因素很多,主要有共同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应等。此外,温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和结构对溶解度也有影响。
(2)①共同离子效应可以降低沉淀的溶解度,盐效应、酸效应及配位效应均使沉淀的溶解度增大,甚至不产生沉淀。②温度的影响,溶解一般是吸热过程,绝大多数沉淀的溶解度随温度的升高而增大。③溶剂的影响,大部分无机物沉淀是离子型晶体,在有机溶剂中的溶解度比在纯水中要小。④沉淀颗粒大小和结构的影响,同一种沉淀,在质量相同时,颗粒越小,其总表面积越大,溶解度越大。⑤在沉淀形成后,陈化还可使沉淀结构发生转变,由初生成时的结构转变为另一种更稳定的结构,溶解度将大为减小。
(3)根据共同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应对沉淀溶解度的影响情况和程度,在进行沉淀反应时,对无配位反应的强酸盐沉淀,应主要考虑共同离子效应和盐效应;对弱酸盐或难
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溶酸盐,多数情况应主要考虑酸效应;在有配位反应,尤其在能形成较稳定的配合物,而沉淀的溶解度又不太小时,则应主要考虑配位效应。
二、计算题
7.
和混合物以NaOH 试剂溶解后调节酸度至微碱性,用0.02500mol/L 的碘标准溶液
滴定,用去20.00mL,滴完后使成酸性,加入过量KI 使析出反应完全后以
滴定,用去30.00mL,计算样品中
和
的克数。已知摩尔质量:
【答案】反应方程式为:
样品中的质量为:
的质量为:
8. 称取含磷试样0.2014克,溶解后,将其中的
沉淀为沉淀经过滤洗涤后用盐酸溶解,加入过量的0.02113mol/L 的EDTA 溶液,调pH=10.0,以铬黑T 作指示剂,用标准锌溶液滴定到溶液的兰色开始消失为终点。消耗于镁(来自于)的EDTA 溶液为20.14mL ,
计算试样中
的质最分数。
【答案】根据题意可得:
所以可得:
这样,可以求得试样中
的质最分数为:
9. 某硅酸盐试样1.000g 用重量法测得
的总量为0.5000g ,将沉淀溶解在酸性溶液中,并将然后用
溶液进行滴定,用去25.00mL ,计算试样
中
的质量分数。
【答案】分析过程反应如下
故
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的质量为
的质量为
10.计算用0.10mol/LNaOH 滴定0.10mol/L
至甲基植变黄(pH=4.4)和百里酚酞显蓝色
(pH=10.0)时的终点误差。
【答案】滴定至甲基橙变黄,pH=4.4时,第二化学计量点时
第一滴定终点时,
第二滴定终点时,
11.有纯LiCl 和
的混合物试样0.7000g ,加
标准溶液处理,过量
的以铁铵矾为指示剂,用回滴。计算试样中
的含量。(已
知:
)
【答案】设混合物中
12.某同学采用邻菲罗琳分光光度法测定试液中铁的含量,于510nm 处用lcm 比色皿,以水作参
比,误将参比溶液的透光率调至98%而不是100%,在此条件下测得有色溶液的透光率为12%,问正确透光率应为多少?已知
若改用示差法测定上述试液,要使相对误
差最小,则应选多大浓度的标准溶液作参比?此时标尺放大几倍?
【答案】正确的透光率应为:
此时有:
所以:
标尺放大的倍数为:
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13.氯离子选择电极在溶液与溶液中测量其电位值,然后不断向
试液中加入浓NaOH 溶液使其电位保持不变,直至试液中NaOH 浓度达时,电位开
始往负方向变化。再继续加NaOH 溶液,电位的变化符合Nemst 方程式,求.
值为多少?(不考虑离子强度及稀释效应的影响) 【答案】
由题意知当NaOH 浓度达
,时,在氯电极上的响应而产生的电极电位与
在氯电极上响应产生的电极电位相等。
所以
即
14.将0.015mol 的氯化银沉淀置于500mL 氨水中,若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L 。计算溶液中游离的浓度。(已知:配合物的)。 【答案】
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