湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考--化学

湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考

湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考

化学

注意事项：

1．考试结束后，考生只交答题卡；

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

3．用钢笔或圆珠笔将各题答案直接写在答卷纸上。 4．以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56

Ag：108

第I卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2—甲基丁烷；⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③

2．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ） A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

2＋

D．Na2FeO4的还原产物Fe水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．对于有机物 CH 3 — CH — CH — CH 3 的命名正确的是（ ）

| |

CH CH2—CH3

3

A．2－乙基－3－甲基丁烷 B．2，3－二甲基戊烷 C．2－甲基－3－乙基丁烷 D．3，4－二甲基戊烷 5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

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③ ④ ① ② A． ④>②>①>③ B．②>①>③>④ C． ④>②>③>① D．③>②>

Fe Sn Fe Zn Fe Cu Fe ④>①

6．有A、B、C、D四种金属。将A、B用导线联结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C

7．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏——固体氧化物燃料电池”。该电池是以H2为阳极燃气，．．空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为（ ） ．． A．O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH- C．2H2 + 2O－4e==== 2H2O

2-

-

B．O2 + 4e- ==== 2O2- D．H2－2e==== 2H

-

+

8．某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）

A．C3H8 B．C4H10 C．C6H14 D．C8H18 9．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ） A．CnI3n-1

B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4

H H H Cl

10．已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2—二氯乙烯可形C = C 成 C = C 和

Cl Cl H 两种 Cl

不同的空间异构体，称为顺、反异构。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）

A．1，1—二氯乙烯 B．丙烯 C． 1—丁烯 D．2—戊烯 11．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+ 几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ） A．加入纯Cu将Fe2+ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀

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C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５ 12．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2 （正反应 放热）。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ）

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

13．近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特 殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。对两种物质论述正确的是（ ） A．均为不饱和烃 C．均属于芳香烃

B．互为同分异构体 D．均为高分子化合物

14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ） A．11.2g 算

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，

充电

下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e? + 2OH? === Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe?OH?3－3e + 5OH==== FeO4 + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强 16．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（ ） A．

W7100W7100W?100% B．?100% C．% % D．W?18aW?36a161(W?18a)161(W?36a)W?

?

2-

B．2.8g C．5.6g D．无法计

放电 17、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

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Ⅰ Ⅱ 湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

第II卷（非选择题，共57分）

二、（本题包括三个小题，共33分）

18．（14分）写出下列各有机物的结构简式：

（1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为 ；

（2）某炔烃和H2充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为 ； （3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2发生光取代反应，则该烃的结构简式为 ；

（4）分子式为C6H12的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式为 ；

（5）某烷烃A的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 ； ②若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 。 （6）已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：

①O3 ②H2O ①O CH3—C≡C—CH2—C≡CH 3 CH3COOH+HOOC—CH2—COOH + HCOOH

②H2O

CH3CH=CHCH2CH=CH2 CH3CHO+OHC—CH2CHO + HCHO

某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下可发生如下反应：

①O ②H2O

C10H10 3 CH3COOH + 3HOOC—CHO + CH3CHO

则C10H10的结构简式为 。

19．（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

①CAE③EF⑥G - 4 - DE②G④BH通电⑤I⑦EH湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考

（1）写出E的电子式：_____________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体

B，写出反应的化学方程式：

___________________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：__________________ _

。

20．（7分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： （1）a为 极，c极的电极反应式为： 。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶 液，你能观察到的现象是 。电解进行一段时

间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。 （3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，

若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为

-1

g·moL。

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 mol·L。

-1

三、（本题包括一个小题，共14分）

21．（14分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+ 几乎不水解，而Fe3+ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

- 5 -

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酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.8滤液1加入过量的黑色粉末A,充分搅拌后过滤沉淀物B某电极增重a g2通直流电另一电极上产生标准状况下的气体：V mL

试回答下列问题：

（1）步骤①中加入A的化学式为 ，沉淀物B 是 （填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的 ___极 ，请写出B电极上发生反应的电极方程式： __________。 （3）下列实验操作属必要的是_____ （填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 。

（5）铜的相对原子质量的计算式是___ ______________。

四、（本题包括一个小题，共10分）

22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实 验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝ 。 ②设n (Na)＝x mol、n (Ca)=y mol，请填写下表：

- 6 -

+

2+

湖南省长沙市一中2008-2009学年高三第六次月考 碱石灰的 可能组成 n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 NaOH、CaO 40x+56y = 4 NaOH、CaO、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2、H2O （2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。

请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

长沙市第一中学高2006级高三第六次月考 - 7 -

化学答题卷

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班级（汉字） 姓名 学号 教室号 座位号 密 封 线 内 不 得 答 题

（考生注意：只交此答题卡）

座位号

一、选择题（共51分）

题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 ---- ---- 二、（本题包括三个小题，共33分） 18．（14分）

（1）

（3） 。

（4） 。

（5）① ；② 。

（6） 。 。

。 （2）

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19．（12分）（1） ；

（2） 。

（3） 。 （4） 、 ， 。 20

．

（

7

分

）

（1） ， ； （2） ；

； （3） mol、 g·moL-1； （4） mol·L-1。 三、（本题包括一个小题，共14分） 21．（14分）

（1） 、 ；

（2） 、 ； （3） ；（4） ； （5） 。 四、（本题包括一个小题，共10分）

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22、①：n（Na+）＝ 。

②设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：

碱石灰的 可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2、H2O n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 （2）

【参考答案】

40x+56y = 4 1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、D 9、C 10、D 11、D 12、C 13、B

14、B 15、C 16、D 17、A

CH3

CH3 CH3

CH3—C—CH = CH2

CH3—CH—C≡C—CH—CH2 18、（14分）（1） CH 3 （2）

CH3

（3）CH≡CH （4） CH3 C = C CH3 CH3 CH3 CH3

CH3CH 3

（5）① ② CH3—CH2—C—C—CH3 CH3—C—CH2—C—CH3

CH3 CH3CH 3 CH3

（6）CH3C≡C—CH=CH—C≡C—CH=CH—CH3

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19、（12分）（1）

OH H（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

（4）2C1-－2e- === Cl2、 阴、 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红

--

20、（7分）（1）阳 2I - 2e== I2

（2）C极附近的溶液首先变为蓝色。 4OH- - 4e- == 2H2O + O2 （3）0.001、108 g/mol （4）0.1 mol·L

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

（2）负、4OH - 4e → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E； （4）溶液变为红色 （5）

11200aV---1

+—2+

22、（10分）（1）① n（Na）＝ n（OH）—2n（Ca）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分） （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

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19、（12分）（1）

OH H（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

（4）2C1-－2e- === Cl2、 阴、 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红

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20、（7分）（1）阳 2I - 2e== I2

（2）C极附近的溶液首先变为蓝色。 4OH- - 4e- == 2H2O + O2 （3）0.001、108 g/mol （4）0.1 mol·L

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

（2）负、4OH - 4e → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E； （4）溶液变为红色 （5）

11200aV---1

+—2+

22、（10分）（1）① n（Na）＝ n（OH）—2n（Ca）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分） （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/elvx.html