2011年全国各地高考化学试题

2011年高考理综试题（安徽卷）化学部分

1．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)（如下图所示）。已知该分子中N-N-N3键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氧原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性

22

D.15.2g该物资含有6.02×10个原子

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

--+2- A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3

+-13-+2-- B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br

2-+-2+

C.Na2S溶液中 SO4、K、Cl、Cu

--+3+

D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al

2-3．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

2-2++

Cr2O7（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 A 过量的Fe粉中加入HNO3， 溶液呈红色 充分反应后，滴入KSCN溶液 B Agl沉淀中滴入稀KCl溶有白色沉淀出现 液 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 红色石蕊试纸上 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ AgCl比Agl更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性

5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

6．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

-- A.正极反应式：Ag+Cl－e＝AgCl

B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

+

C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物

-1-1

7．室温下，将1.000mo?L盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

+-14-1

A. a点由水电离出的c(H)＝1.0×10 mol?L

+－

B. b点：c(NH4)+c(NH3?H2O)＝c(Cl)

－+

C.c点：c(Cl)＝c(NH4)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。

9．室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。

B的结构简式是 。

（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。

（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、 、 、 。

（4）F→G的反应类型是 。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

10．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3+ ＝ MnO2↓ + + 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁

圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到

0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 11．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

-1

（1）实验前：①先用0.1mol?LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。

（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子

＋2+

方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 。

（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH；

假设二： ； 假设二： ； ??

－

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤及结论： 。

《2011年高考理综试题（安徽卷）化学部分》参考答案

1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C

8．（1）三；IA；2 （2）Si；HCl

（3）SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl（其他合理答案均可）

-1

（4）SiH4(g)+2o2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1520.0kJ mol?L

9．（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH

（2）2-溴丙酸 CH3CH(Br)COOH+2NaOH→CH3CH(OH)COONa+NaBr+ H2O

（3）

（4）取代反应 （5）abc

10．（1）MnO和MnCO3

2+-+

（2）5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl （4）0.02

11．（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质；N2

2+-+2++2+－

（2）4Fe+NO3+10H＝4Fe+NH4+3H2O；生成的Fe水解（或和溶液中的OH结合） （3）温度；铁粉颗粒大小

（4）①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；

－

④用离子色谱仪测定相同反应时间各溶液中NO3的浓度。

－

若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氢速率有影响，否则无影响。

2011年高考理综试题（全国I卷）

1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

2．下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列

关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

++-- B．在任何情况下都是C(Na)＋C(H)＝C(CH3COO)＋C(OH)

C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

-+

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO)＋C(CH3COOH)=C(Na)

5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O

6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

+2--- ++3+2- A．K、SiO3、Cl、NO3 B．H、NH4、Al、SO4 +2--2-+--- C．Na、S、OH、SO4 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

7．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2-8．某含铬（Cr2O7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

2- B．处理废水中的Cr2O7的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

9．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常

2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为 ；

⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方

程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式

为 ； ⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。

10．反应aA(g)+bB(g)

cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为 ； ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由

是 。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

11．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B ； C ； D 。 ⑵在实验室欲制取适量的NO气体。

①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：

A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的现象 。

12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

⑴环戊二烯分子中最多有 个原子共面；

⑵金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个； ⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ； ⑷已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： 。

《2011年高考理综试题（全国I卷）》参考答案

1．D 2．D 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．A

9．（1）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

（2）

+

直线形

3+

3+

2+

2+

（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2Fe+Cu=2Fe+Cu n（Cu）=n（Fe2O3）=0.010mol 铜粉的质量= 0.64g

--（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

--AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3

--（注：不要求写OH+CO2=HCO3）

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳

10．（1）1：3：2 （2）v1(A)vn(A)vm(A) （3）am(B)；0.19(19%)

（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C(B)

（5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

（6）

（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）

11．（1）向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）①I ②

A B C D 应加入的物质 铜屑和稀硝酸 水 所起的作用 发生NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水 ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；

A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色；

B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

12．（1）9 （2）C10H14 6

（3）氯代环戊烧 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应

（4）（5）（

、

不作要求）

、

、

2011年高考化学试卷（全国新课标卷）

1．下列叙述正确的是

23

A.1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子

+23

B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

-1

C.欲配制1.00L,1.00mol.L的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠

2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

3．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH ③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO 3

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

-1

4．将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H） B. Ka（HF） C.

+

D.

5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

-- B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

-- D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

6．能正确表示下列反应的离子方程式为

+2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑

--2- B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OH=CO3+H2O

-- C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

2+- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

8．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；

（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

-1

（4）在0.10mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生

2+-1-20

成，当溶液的pH=8时，c（Cu）=________________mol·L（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10）。

-12++

若在0.1mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H

-1

浓度是_______________mol·L。

9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为

-285.8kJ·mol、-283.0kJ·mol和-726.5kJ·mol。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在容积为 2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300℃）；

-1-1-1

下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=nA/lAmol·L·min

-1-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

10．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________ ②该同学的判断不正确，原因是________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

11．普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。 ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： ①□FeTiO3+□C+□Cl2

□TiCl4+□FeCl3+□CO

②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl2

12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量

-NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_______； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，

-3

立方氮化硼的密度是_______g·cm（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

13．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢； ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______；

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________； (3)由B生成C的化学反应方程式为___________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式） ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

《2011年高考化学试卷（全国新课标卷）》参考答案

1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．A

8．（1）CuSO4·H2O CuSO4·5H2O

CuSO4·(5-n)H2O+n H2O

250 18n

0.80g 0.80g -0.57g=0.23g n=4

（2） CuSO4 CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃

CuSO4 +SO2↑+H2O

（3）2H2SO4(浓)+ Cu

-8

（4）2.2×10，0.2

9．(1) 2858

-1

(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) △H=-443.5kJ·mol (3)③④ (4)1-a/2

-+

(5) CH3OH(g) +H2O-6e= CO2 +6H

+-3/2O2 + +6H +6e= 3H2O

96.6%

10．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a (2)DABC

(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象

(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。

(5)氢化钙是固体携带方便

11．(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

(2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。

+2+

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6↑，ZnO+2H=Zn+H2O (3)①2FeTiO3+ 6C+7Cl2②TiCl4+O2

2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO3+2Cl2

12．37答案：(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4B2O3+2NH3

2

1

2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O

2BN+3 H2O

(2)1s2s22p，N，+3

2

(3)120o，sp，正四面体

(4)共价键（极性键），分子间作用力 (5)4，4，

13．(1)C9H6O2

(2)取代反应，2-氯甲苯（邻氯甲苯）

(3)(4)4，2

(5)4，，

2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题

1．下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 2．能在水溶液中大量共存的一组离子是

＋――2－＋3＋―2―

A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4

＋2－2＋―＋－－－

C.K、SO4、Cu、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3

3．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

―

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子

2+

D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

-1

5．对于0.1mol?L Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低

＋2――

B、c（Na）=2c（SO3）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）

＋＋2―――

C、c（Na）+c（H）=2 c（SO3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）

2―＋

D、加入少量NaOH固体，c（SO3）与c（Na）均增大

6．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

2＋- B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

2＋―

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动+ c（OH）

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8．下列试验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9．直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。

（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式

为 。

（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。

（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的

反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。

10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；

反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),

-1

该反应的△H=+206 kJ?mol

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

-1

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol

写出由CO2生成CO的热化学方程式 11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。

（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以

――

AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。

-1

12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由

是 。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水， 充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

-1

①配制250ml 约0.1mol?LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

-1

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴

定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）

-1

（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?LBa(OH)2溶液

《2011年高考广东卷理科综合A卷化学试题》参考答案

1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．AD 8．BD

9．（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，（2）(3)

；CH2＝CH-COOH

（4） （5）；8

10．（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：

-1

0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol

11．（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）HCl、AlCl3；NaCl。

———-3+― - ―

(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e=Al、（阴极：4Al2Cl7+3e= 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用

12．（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3

2+

（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，

—

说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。

（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980

思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol?L

-1

所以应该是选大于0.1 mol?L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V ,

—3

Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10x0.1980Vx315x100%/50w。 （4）不能

-1

2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

137133

A.第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 纸置于试管口

4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

-+＋―

A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)

+-＋―

B.pH<7时，c(K)>c(C6H5O)> c(H)>c(OH)

+-―＋

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)

-+

D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)= 2c(K)

5．下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于 100℃时NaCl溶液的Kw

2――＋

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO3+2I+4H

＋2＋―－

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

7．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。

⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。 ⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。 ⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标

2+2+

系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值。

8．已知：RCH2COOH

+RCl

+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简

式： 。 ⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。 ⑷C+EF的反应类型为 。 ⑸写出A和F的结构简式：A. ；F. 。 ⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。 II.按如下路线，由C可合成高聚物H：

CGH

⑺CG的反应类型为 。 ⑻写出GH的反应方程

式： 。

9．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2

CO的制备原理：HCOOH

CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程

式： ，

。

⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，

。c和d中盛装的试剂分别

是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。

2－2－

10．工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO4(黄色)+2HCr2O7(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

2－2－2－2－

a. Cr2O7和CrO4的浓度相同 b.2v(Cr2O7)=v(CrO4) c.溶液的颜色不变

2－

⑶第②步中，还原1molCr2O7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

3+―

Cr(OH)3(s)Cr(aq)+3OH(aq)

3+3―-323+-5

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr)·c(OH)=10，要使c(Cr)降至10mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法

2－

该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做电极的原因

为 。

2－

＋

2－

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解

释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

《2011年高考理综试题（天津卷）（化学部分）》参考答案

1．A 2．B 3．B 4．D 5．5.C

6．D

7．⑴第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)

⑵

⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=- 8a kJ/mol

⑷3Fe3O4+28H+NO3＝9Fe+NO↑+14H2O ⑸

8．⑴C4H8O2

＋－3＋

⑵、

⑶

⑷取代反应

+CH3CH2OH+H2O

⑸

⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应

⑻

9．⑴Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O

⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 ⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） ⑷b

⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏

10．⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5

-2＋2＋

⑸阳极反应为Fe-2e＝Fe，提供还原剂Fe

＋-⑹2H+2e＝H2↑ Fe(OH)3

2011年高考理综试题（北京卷）（化学部分）

1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 垃圾 A B C D 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾

2．下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

1818

C．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

3．结合右图判断，下列叙述正确的是 A．I和II中正极均被保护

-2＋

B．I和II中负极反应均是Fe-2e=Fe

-―

C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH

D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

I：3%NaCl溶液 II：经酸化的3%NaCl溶液

4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

2+2+2－

A．用Na2S去除废水中的Hg：Hg+S=HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

3+

C+NO2

Al(OH)3(胶体)+3H

＋

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2O

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+

)O2xCO2+H2O

5．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol 下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

-1

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol

6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 7．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在 0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表 0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

-1

-1

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

8．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H22HI 43 34 ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是 。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。

⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原

因： 。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原

因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

9．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑴溶液A的溶质是 。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。

2＋2＋＋2－2－2＋

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c(SO4)>c(Ca)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

＋

②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式

是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量

3

是7.45mg/L，则处理 10m盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

10．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热， 一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，均未发现白色沉淀溶解 加稀盐酸 ⑴A中反应的化学方程式是 。

⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式

是 。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作

是 ；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B中现象：

甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 11．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I．RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)

II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。 ⑵A与

合成B的化学方程式是 。

⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。 ⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。

a．①的反应试剂和条件是 。 b．②的反应类型是 。 c．③的化学方程式

是 。

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。 ⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式

是 。

《2011年高考理综试题（北京卷）（化学部分）》参考答案

1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D

8．⑴放热 ⑵H:X: ⑶HF、HCl、HBr、HI ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ⑹ad

9．⑴NaOH ⑵2Cl+2H2O

－

H2↑+Cl2↑+2OH

―

⑶Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

＋―－2－2＋

⑷①Mg(OH)2 ②2NH4+3Cl2+8OH＝N2↑+6Cl+8H2O ③SO4、Ca ④1.76

10．⑴Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵Ba2SO4 还原 ⑶2NO+O2＝2NO2

2－2＋

⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO4+BaBaSO4↓，

2＋＋

乙：2Ba+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

11．⑴乙醛 ⑵

+CH3CHO

+H2O

⑶

⑷a.稀NaOH 加热 b.加成（还原）反应 c.2CH3(CH2)3OH+O2⑸CH3COOCH=CH2

2CH3(CH2)2CHO+2H2O

⑹+nNaOH

+nCH3COONa

2011年高考理综试卷（重庆卷）化学试题

1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居

2．下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

6．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

7．NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

温度（T）的影响 压强（p）的影响 A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

关于NM—3和D—58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol

9．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

30

（2）Si原子的中子数为 ，SiO2的晶体类型为 。

3+n—

（3）Al与Y的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。

10．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是 。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 ，Ⅳ中发生反应的化学方程式

为 ，Ⅴ中的试剂为 。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为 ，原因

是 。

（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为 。

11．食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760—2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。 （1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。 ②经反应A→B和D→E保护的官能团是 。 ③E→G的化学方程式

为 。 （2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为 ；

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的 （填“C—C键”或“C—H键”）；

③用Q的同分异构体Z制备，为避免R—OH + HO—R R—O

—R + H2O发生，则合理的制备途径为酯

化、 、 。（填反应类型）

④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为：

第一步： ；第二步：消去反应；第三步： 。（第一、三步用化学方程式表示）

12．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 。（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。 ②在30℃、pH = 4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L·min)； ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）

a． 40℃、pH = 3.0 b． 10℃、pH =4.0 c． 30℃、pH = 7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为 。 ②若C处通入O2，则A极的电极反应式

为 。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。

《2011年高考理综试卷（重庆卷）化学试题》参考答案

1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B

9．(1)，2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2+ 3H2↑

－－

(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%

10．(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO+2NH3

N2+3Cu+3H2O 浓硫酸

(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2

11．(1)①同系物 小于 ②—OH

③

(2)①HC≡CH ②C－C键 ③加聚 水解

④

12．(1)I2 O2

－ －4

(2)①OH②1.00×10③b a c

+－

(3)①A 2H + 2e==H2↑

+－

②O2 + 4H + 4e==2H2O ③（x－2y）/y

2011年高考理综试题（山东卷）化学部分

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

2+

B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒

141413

C.C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu

5．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变

+

C.醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

7．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。 利用反应6NO2+8NH3

7N2+12H2O

也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

－1

（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol

－1

2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol

－1

则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol 一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际

4

生产条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是________。

9．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。

（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。

2+2+－2－－

10．实验室以含有Ca、Mg、Cl、SO4、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和

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