山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题(含解析)

山东省泰安市宁阳一中高二化学下学期期中试题（含解析）

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文

名称。已知117号元素有多种原子，如293

117Ts、294

117

Ts等。下列说法正确的是

A. 293

117Ts和294

117

Ts的化学性质完全不同

B. 元素Ts的相对原子质量为293.5

C. 基态293

117

Ts原子核外电子共占据7个能级D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

【答案】D

【解析】

【详解】A.293

117Ts和294

117

Ts是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，

最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；

B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原

子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一

定是293.5，故B错误；

C.基态293

117

Ts原子核外电子共占据19个能级，故C错误；

D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确。故选D。

【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类

依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序

数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可

由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

2.下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C. 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

【答案】D

【解析】

A项，烷烃的分子通式为C n H2n+2，碳元素的质量百分含量为

12n

14n2

+

=

12

2

14

n

+，随n值增大，

碳元素的质量百分含量逐渐增大，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，错误；C项，苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，错误；D项，n=7，主链上有5个碳原子的烷烃有：（CH3CH2）2CHCH2CH3、（CH3CH2）2C（CH3）2、（CH3）3

CCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，共五种，正确；答案选D。点睛：烷烃同分异构体的书写可按下列口诀：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，

①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据电子排布式，①为Si，②为N，③为C，④为S，同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，即Si的原子半径最大，故A说法正确；

B、当电离能发生突变，说明能层发生变化，2745→11578能层发生变化，最外层有3个电子，即当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋，故B说法正确；

C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④，故C说法正确；

D、元素分别为Al、Si、P、S，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能最大的是P，故D说法错误。

4.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是

A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

D. MgO 比MgCl2的熔点高

【答案】A

【解析】

【详解】A、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力增大，熔沸点升高，分子间作用力不属于化学键，故A符合题意；

B、金刚石和晶体硅都是原子晶体，C的原子半径小于硅原子，C－C键长小于Si－Si，C－C 键能强于Si－Si，则金刚石的硬度和熔点高于晶体硅，与化学键有关，故B不符合题意；

C、钠、镁、铝属于金属晶体，熔点、沸点、硬度与金属键有关，所带电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔点、沸点。硬度越高，与化学键有关，故C不符合题意；

D、MgO和MgCl2属于离子晶体，熔沸点高低与晶格能有关，所带电荷数越多、半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，O所带电荷数大于Cl，r(O2－)

5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A. BeCl2

B. BF3

C. PCl5

D. SiCl4【答案】D

【解析】

【详解】A、BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意；

B、BF3中B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；

C、PCl5中P最外层有10个电子，不满足8电子结构，故C不符合题意；

D、SiCl4每个原子最外层满足8电子结构，故D符合题意。

6.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

A. 氟化氢的沸点高于氯化氢

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 水比硫化氢稳定

【答案】D

【解析】

【分析】 氢键是特殊的分子间作用力，氢键的键能一般不超过40kJ ·mol －1

，强度：化学键>氢键>范德华力，氢键影响的物质部分物理性质，如物质的熔沸点、溶解性等，对化学性质无影响；

【详解】A 、含有分子间氢键氟化氢的沸点比没有分子间氢键的氯化氢高，故A 不符合题意；

B 、水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的熔沸点，故B 不符合题意；

C 、氢键具有饱和性和方向性，冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成正四面体构型，在正四面体中心的每个水分子与正四面体顶角方向的4个相邻水分子以氢键的形式吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，当冰刚刚融化为液态水时，热运动破坏氢键，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距加大，密度逐渐减小，故C 不符合题意；

D 、稳定性是化学性质，非金属性越强，其稳定性越强，氢键影响物质的部分物理性质，水比硫化氢稳定与氢键无关，故D 符合题意。

7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )

A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3

B. (CH 3CH 2)2CHCH 3

C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2

D. (CH 3)3CCH 2CH 3

【答案】D

【解析】

【分析】 一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；

【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，

A 、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A 不符合题意；

B 、根据所给有机物，有4种不同环境氢原子，故B 不符合题意；

C 、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C 不符合题意；

D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。

【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。

8.某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（）

A. 所有碳原子不可能在同一平面上

B. 有4个碳原子在同一直线上

C. 有5个碳原子在同一直线上

D. 有6个碳原子在同一直线上

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查有机化合物中原子共面与共线问题。甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，故乙基中两个碳可以共平面，乙烯为平面形分子，所有原子共平面，乙炔为直线形分子，所有原子共平面，苯环上所有原子共平面，据此解答即可。【详解】A.苯环、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中乙基中的亚甲基上的C相当于取代了苯环上的H，故与苯环共平面，甲基上的碳相当于取代了亚甲基中的一个H，可以与亚甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A项错误；炔烃中两个碳、乙基炔烃相连的乙烯基中1个碳可以共线，另外乙基与此取代基处于对位上，故与乙基相连的苯环上的C和乙基上1个碳也与其共直线，故总共可以有6个碳原子共直线，故选项B、C错误，D正确。

9.下列物质中与苯酚互为同系物的是

A. CH3CH2OH

B. (CH3)3C—OH

C.

D.

【答案】C

【解析】

同系物必须首先要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH 与苯环直

接相连，

满足此条件的只有C 选项的。同系物的第二个必备条件是组成上相差一个或若干个CH 2 原子团，

比苯酚多一个CH 2 ，所以为苯酚的同系物。

10.某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 氯分子完全取代，则该烃可能是( )

A. CH CH ≡

B. CH C ≡—3CH

C. 3CH —C C ≡—3CH

D. 2CH ==CH —3CH 【答案】B

【解析】

气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，说明烃中含有1个C≡C 键或2个C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代，说明0.5mol 氯代烃中含有3molH 原子，则0.5mol 烃中含有2molH 原子，即1mol 烃含有含有4molH ，并含有1个C≡C 键或2个C=C 键，符合要求的只有CH≡CCH 3，故选B 。

点睛：明确有机物的加成和取代反应特征是解题关键，气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，说明烃中含有1个C≡C 键或2个C=C 键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl 2完全取代，说明0.5mol 氯代烃中含有3molH 原子，则0.5mol 烃中含有2molH 原子，即1mol 烃含有含有4molH ，并含有1个C≡C 键或2个C=C 键，以此解答该题。

11.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )

A. SO 2和O 3

B. CO 2和NO 2

C. CS 2和NO 2

D. PCl 3和BF 3

【答案】A

【解析】

【详解】A. SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；

B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；

综上所述，本题选A。

12.某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A. Co3+只与NH3形成配位键

B. 配合物配位数为3

C. 该配合物可能是平面正方形结构

D. 此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl

【答案】D

【解析】

【分析】

实验式为CoCl3·4NH3的物质，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个Cl-，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，据此答题。

【详解】A.由分析可知，Cl-与NH3分子均与Co3+形成配位键，故A错误；

B.配合物中中心原子的电荷数为3，配位数为6，故B错误；

C.该配合物应是八面体结构，Co与6个配题成键，故C错误；

D.由分析可知，此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl，故D正确。

故选D。

13.下面的排序不正确的是( )

A. 晶体熔点由低到高：F2

B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl

【答案】B

【解析】

A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2

B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：NaC. 原子半径Si>C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；

D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；答案选B。

14.下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是( )

A. CO2与SiO2

B. CCl4与SiCl4

C. SO2与MgO

D. NaCl与HCl

【答案】B

【解析】

【分析】

化学键包括共价键、离子键、金属键等，一般非金属之间构成的共价键，一般金属元素与非金属元素之间构成离子键；晶体类型为分子晶体、金属晶体、原子晶体、离子晶体，然后根据分析；

【详解】A、CO2属于分子晶体，C和O之间以共价键连接，SiO2属于原子晶体，Si－O之间以共价键连接，故A不符合题意；

B、两个都属于分子晶体，C－Cl和Si－Cl都以共价键连接，故B符合题意；

C、SO2属于分子晶体，S和O之间存在共价键，MgO属于离子晶体，Mg2＋和O2－存在离子键，故C不符合题意；

D、NaCl为离子晶体，Na＋和Cl－存在离子键，HCl属于分子晶体，H和Cl存在共价键，故D

不符合题意。

15. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（）

A. 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br2

C. 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】C

【解析】

A项，由于“”不是平面结构，所以所有碳原子不可能共平面，错误；B项，最多应消耗4 mol Br2，错误；C项，酚—OH、—COOH、均能和NaOH溶液反应，而醇—OH不和NaOH溶液反应，正确；D项，该物质的水解产物

不能与FeCl3溶液发生显色反应。

16.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种【答案】B

【解析】

答案B，邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚三种同分异构体。

17.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )

A. CH3CH2CH2CH2Cl

B. CH3CH2Cl

C. CH3Br

D.

【答案】D

【解析】

【分析】

考查官能团的性质，能发生水解反应的官能团是卤素原子、酯基和肽键，能发生加成反应是碳碳不饱和键，苯环、醛基和羰基，能发生消去反应的是卤素原子和羟基，发生消去反应的条件是与卤素原子或羟基所连碳原子的相邻的碳原子上必须有氢；

【详解】A、含有的官能团是氯原子，能发生水解反应和消去反应，不能发生加成反应，故A不符合题意；

B、含有官能团是－Cl，能发生水解反应和消去反应，不能发生加成反应，故B不符合题意；

C、含有官能团是－Br，只能发生水解反应，故C不符合题意；

D、含有官能团是－Br、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应，不符合发生消去反应的条件，故D符合题意。

18.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是

选

反应类型反应条件

项

A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加

B 消去反应、加成反应、取代反应

热

C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加

D 消去反应、加成反应、水解反应

热

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故答案选B。点睛：本题考查卤代烃的典型反应。由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则应发生消去、加成、水解，以此来解答。

19.有下列离子晶体立体结构示意图：

若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( ) A. ①MR ②MR2③MR3④MR4 B. ①MR2②MR2③MR2④MR

C. ①MR ②MR2③MR2④MR

D. ①MR ②MR ③MR2④MR2

【答案】C

【解析】

【分析】

利用均摊的方法进行分析，位于顶点的原子，其1/8属于该晶胞，位于面心的原子，其1/2属于该晶胞，位于棱上的原子，其1/4属于该晶胞，位于体心的原子，全部属于该晶胞；【详解】①黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，因此原子个数之比为1/2：1/2=1：1，化学式为MR；

②黑球位于顶点和体心，属于该晶胞的个数为8×1/8＋1=2，白球位于面心和内部，属于该晶胞的原子个数为4×1/2＋2=4，原子个数之比为2：4=1：2，即化学式为MR2；

③黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为4×1/8=1/2，白球位于体心，全部属于该晶胞，原子个数为1/2：1=1：2，即化学式为MR2；

④黑球位于顶点，属于该晶胞的原子个数为8×1/8=1，白球位于晶胞内部，原子个数之比为1：1，该化学式为MR；

综上所述，选项C正确。

20.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( ) A. C2H4 B. C3H6 C. C2H6 D. C4H8

【答案】A

【解析】

【分析】

经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烃和氧气完全反应，恢复到25℃，此时容器内的压强至原来压强的一半，剩余气体为CO2，利用压强之比等于物质的量之比，进行分析；

【详解】烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和H2O(l)，令烃的化学式为C x H y，则有C x H y＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，根据题意，1＋x ＋y/4=2x，整理得到4x=4＋y，然后讨论：若x=1，则y=0，不存在此物质，

若x=2，则y=4，物质为C2H4，

若x=3，则y=8，此物质为C3H8，

综上所述，选项A正确。

【点睛】相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，本题中一定注意，25℃时水为液态，因此得出1＋x＋y/4=2x，然后讨论。

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、填空题

21.按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一

个氰胺分子中有______个σ键。

【答案】 (1). ④ (2). ② (3). ⑤ (4). 大于 (5). 小于 (6). sp (7). 4

【解析】

【详解】（1）①NH3为只含极性键的极性分子，②乙炔为含有极性键、非极性键的非极性分子，③NaOH含有离子键、极性键的离子化合物，④O2只含非极性键的非极性分子，⑤NH4Br

含有离子键、配位键和极性键的离子化合物，其中只含非极性键的是④，含有极性键的非极

性分子是②，含有离子键、共价键、配位键的是⑤；

（2）①N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半满，能量最低，稳定，O的价电子排布式

为2s22p4，因此氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；

②键能越大，键长越短，氮氮三键的键能原大于P－P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键

长小于P－P键的键长；

（3）成键原子间只能形成一个σ键，叁键之间有2个π键，双键之间有1个π键，根据

氰胺的结构简式，碳原子有2个σ键，无孤电子对，C的杂化类型为sp；1个氰胺分子中

含有σ键数目为4。

【点睛】分子极性的判断是本题的难点，（1）中心原子的化合价的绝对值等于该元素所在主

族序数，则为非极性分子，反之为极性分子，（2）只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3

除外），当AB n型（n≠1）分子的空间构型是对称结构，则为非极性分子，反之为极性分子，（3）分子的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子。

22.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

Z 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

W W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道

(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________

(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。

(3)XZ2分子中X以________方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。

(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。

【答案】 (1). 第三周期ⅥA族 (2). V型 (3). H—Cl (4). sp (5). 1s22s22p63s23p63d54s1 (6). A

【解析】

【分析】

s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W为Cr；【详解】s能级最多容纳2个电子，根据构造原理，推出X为C，Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同，即Y为Cl，Z的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Z为S，W 原子共有6个价电子，其中5个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d54s1，即W 为Cr；

（1）根据上述分析，S位于第三周期VIA族；Z的氢化物为H2S，S杂化类型为sp3，即H2S 空间构型为V型；

（2）Cl的电负性强于S，因此H－Cl极性强于H－S；

（3）XZ2为CS2，结构式为S=C=S，C的杂化类型为sp；

（4）W为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

（5）Cl和Na形成的化合物是NaCl，NaCl属于离子化合物。A、黑球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，白球位于顶点，属于该晶胞的个数为4×1/8=1/2，原子个数比为1：1，即化学式为NaCl，故A符合题意；

B、该晶体单质晶体，故B不符合题意；

C、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，不存在“NaCl”分子，故C不符合题意；

D、该晶体为原子晶体的结构，故D不符合题意；

E、该结构为石墨结构，故E不符合题意。

23.按要求填空：

(1)有机物的系统名称是_______________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。

(2)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

(R、R′表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环

连接的原子上没有C—H键，则不容易被氧化。

①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________________________；

②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种，写出其余三种：__________、_________________、

______________

【答案】 (1). 5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 (2). 2，3—二甲基—5—乙基庚烷 (3). (4). (5). (6).

【解析】

【详解】（1）根据炔烃的命名原则，该有机物的系统名称为5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔；将其完全氢化后，得到烷烃的结构简式为

，按照烷烃的命名原则，该烷烃为2，3－二甲

基－5－乙基庚烷；

（2）①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明与苯环直接相连的碳原子上无氢原子，即甲的结构简式为；

②苯环上一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种氢，即属于对称结构，根据题中所给信息，得出另外三种分别为、、。

【点睛】难点是同分异构体的判断，先根据信息，判断出含有官能团或碳连接方式或含有结构，像本题，苯环一氯代物只有1种，说明为对称结构，然后按照碳链异构，进行分析，即

先整后散，写出，再分散得出、。

24.(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称____________

(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：

①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________________________ 。

②α－甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得α－甲基苯乙烯的有关化学反应方程式：

_____________________________________________________________________

【答案】 (1). 酚羟基、碳碳双键、羧基 (2). Br2/FeBr3(或Br2/Fe) (3).

【解析】

【详解】（1）根据A的结构简式，含有的官能团为（酚）羟基、羧基、碳碳双键；

（2）①对溴异丙苯的结构简式为，在苯环上引入一个溴原子，反应的试剂

和反应条件是Br2/FeBr3或Br2/Fe)；

②异丙苯制备α－甲基苯乙烯，先引入卤素原子，然后发生消去反应，有关化学反应方程式为：。

25.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

提示：①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'烷基。

②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH

③酸性：RCOOH > H2CO3

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其

余为氧元素，则A的分子式为__________________。

(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1︰2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_________________________________，反应类型为

________________。

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是

______________。

(4)A还能发生多种化学反应，写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件：

加聚反应：_________________________________________

消去反应：________________________________________________________________

【答案】(1). C5H10O (2). HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O (3). 酯化反应(或取代反应) (4).

引发剂

HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3(5). n HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3

(6). HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 CH2=CH—CH=CH—CH3 + H2O

【解析】

【分析】

根据关系，C→D发生酯化反应，推出C结构简式为CH3COOH，根据问题(1)，氧元素质量分数为(1－0.814)=0.186，令A分子中含氧的个数为x，则有x×16/0.186<90，推出x<1.05，即A分子中含有1个氧原子，A的摩尔质量为1×16/0.186g·mol－1=86g·mol－1，A中烃基的摩尔质量为(86－16)g·mol－1=70g·mol－1，70÷12=5…10，则A的分子式为C5H10O，然后根据每问进行分析得出结构；

【详解】（1）元素质量分数为(1－0.814)=0.186，令A分子中含氧的个数为x，则有x×16/0.186<90，推出x<1.05，即A分子中含有1个氧原子，A的摩尔质量为1×16/0.186g·mol－1=86g·mol－1，A中烃基的摩尔质量为(86－16)g·mol－1=70g·mol－1，70÷12=5…10，则A的分子式为C5H10O；

（2）B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，推出1个B分子中含有2个羧基，根据关系，C→D发生酯化反应，推出C结构简式为CH3COOH， A中应含有“CH3CH=”，根据A的分子式，则1个B中应含有3个C，即B的结构简式为HOOCCH2COOH，B与C2H5OH在浓硫

酸作用下发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为HOOC —CH 2—COOH +

2C 2H 5OH C 2H 5OOC —CH 2—COOC 2H 5 +2H 2O ；

（3）A 能与金属钠反应放出氢气，A 中含有羟基，能使溴的四氯化碳褪色，A 中含有碳碳双键，根据（2），推出A 的结构简式为CH 3CH=CH 2CH 2OH ；

（4）A 中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为n HO —CH 2—CH 2—CH=CH —CH 3 引发剂；羟基所连碳原子的相邻的碳上有氢，能发生消去反应，其反应方程式为：HO —CH 2—CH 2—CH=CH —CH 3

CH 2=CH —CH=CH —CH 3 + H 2O 。

26.铁及其化合物有重要且广泛的应用 (1)基态Fe 2+的价层电子的轨道表示式为_____________

(2)检验Fe 3+可以用KSCN 溶液，写出SCN -的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下表： 元素 Mn Fe

电离能(kJ/mol) 1I

717 759 2I 1 509 1 561

3I

3 248 2 957

根据表中数据可知，气态Mn 2+ 再失去一个电子比气态Fe 2+ 再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________

(4)过渡金属原子可以与CO 分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr 可以与CO 形成Cr(CO)6 分子：价电子总数(18)= Cr 的价电子数(6)+CO 提供电子数(2×6)．Fe 原子也能与CO 形成配合物，其化学式为________．

(5)FeS 2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值

为N A ，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm ?3

。

【答案】 (1). (2). CO 2或N 2O (3). Mn 2+3d 能级为半充满结

构，较稳定，不易失去电子。 (4). Fe(CO)5 (5). 4M/[N A (a×10-7)3]

【解析】

【详解】（1）Fe 2＋价层电子排布式为3d 6，则排布图为；

（2）根据等电子体的定义，SCN －中S 与O 同主族，N 得到一个电子→O ，则与SCN －等电子体的为CO 2，S 与O 同主族，C 得到一个电子→N ，则与SCN －

等电子体还可能是N 2O ；

（3）Mn 的价电子排布式为3d 54s 2，其Mn 2＋价电子排布式为3d 5，处于半满，相对稳定，Fe 价电子排布式为3d 64s 2，Fe 2＋价电子排布式为3d 6，再失去一个电子达到半满，即气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难；

（4）令Fe 和CO 构成化合物是Fe(CO)n ，由于Fe 的价电子（3d 64s 2）数为8，根据题意，8＋2×n=18，解得n=5，即化学式为Fe(CO)5；

（5）Fe 2＋位于棱上和体心，属于该晶胞的Fe 2＋的个数为12×1/4＋1=4，S 22－位于面心和顶点，属于该晶胞的S 22－

的个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为A 4M g N ，晶胞的体积为(a ×10－7)cm 3，则晶胞的密度为-73A 4M N (a 10)

g/cm 3

。 【点睛】本题的难点是晶胞的密度的计算，晶胞密度的计算是高考试题的热点，一般先根据均摊的方法求出微粒的个数，然后根据n=N/N A ，求出物质的物质的量，然后根据m=nM ，计算出晶胞的质量，利用立体思想，解决边长，最后根据密度定义判断即可，特别提醒：一定注意单位，特别是nm 、pm 与cm 的转化。

27.某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl 2·6C 2H 5OH

②有关有机物的沸点：

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/℃34.7 78.5 118 77.1

③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________(填入正确选项前的字母) A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

(2)球形干燥管的主要作用是_________________________。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用是

_______________________________________________________

II．提纯方法：①将D中混合液进行分离。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_________________。

(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的__________________，______________。

【答案】 (1). B (2). 防倒吸 (3). 溶解挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降

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