2019 - 2020学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学案新人教版必修1

第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

[核心素养发展目标] 1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。

一、电解质和非电解质 1．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别

例1 下列说法正确的是( )

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案 D

解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 【考点】电解质和非电解质 【题点】由导电性识别电解质 例2 现有下列物质：

①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空：

1

(1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩

解析 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 【考点】电解质和非电解质 【题点】由物质类别识别电解质

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 相关链接

电解质和非电解质的判断方法

(1)定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。

①看物质是否为化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；②若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则为电解质，不能导电则为非电解质。 (2)本质法：电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，我们可以从电解质与非电解质的这一本质区别入手来判断物质是不是电解质。

(3)分类法：从物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。如：

??电解质??化合物?

??非电解质纯净物??物质??单质

??混合物

(4)经验法：我们可以利用经验规律来判断物质是不是电解质。

酸、碱、盐是电解质，如H2SO4、NaOH、NaCl是电解质。大多数非金属氧化物是非电解质，如SO2、CO2是非电解质。活泼金属氧化物是电解质，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3在熔融状态下能够导电，因此是电解质。

2

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的概念

电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式

(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋SO4。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋OH。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋SO4。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸。 ②实例：

＋

＋

2－

＋

－

＋

2－

(2)碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱。 ②实例：

－

(3)盐

①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。 ②实例：

例3 下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．MgCl2===Mg＋2Cl D．Ba(OH)2===Ba＋2OH 答案 A

解析 选项A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3；而选项B中NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成

3

＋

－

－

－

＋

2－

2＋

－

2＋

－

＋

＋

2－

＋

＋

2－

H与SO4。

【考点】电解质在水溶液中的电离 【题点】电离方程式的书写及正误判断

例4 填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：

物质名称 硝酸 熟石灰 答案

物质名称 硝酸 硫酸铝 熟石灰

【考点】电解质在水溶液中的电离 【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 例5 下列说法中正确的是( )

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 答案 B

解析 氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。 【考点】电解质在水溶液中的电离 【题点】电解质电离的相关综合 特别提示——电解质和金属导电的不同

(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。

4

＋2－

化学式 Al2(SO4)3 类别 电离方程式 化学式 HNO3 Al2(SO4)3 Ca(OH)2 类别 酸 盐 碱 电离方程式 HNO3===H＋NO3 Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 Ca(OH)2===Ca＋2OH 2＋－3＋2－＋－(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。 相关链接

易错辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的

电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。 (3)导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。

③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质是自身可电离出离子的化合物( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )

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