人教版高中化学选修四高二年级上学期12月月考

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

安陆一中2013-2014学年度高二年级上学期12月

月考

化 学 试 题

命题人：苏艳玲 审题人：刘惠子

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是 A．用块状固体反应物代替粉末状反应物 B．提高设备抗压强度以便加压

C．采用高温高压的反应条件 D．选择合适的催化剂 2．下列反应中不正确的是

电解 —－

A．用惰性电极电解AlCl3溶液 2Cl＋2H2O H2↑+Cl2↑＋2OH

＋＋

B．明矾净水 Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H C．制备TiO2纳米粉 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl

＋电解 2＋

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H Cu＋H2 ↑

3．下列说法正确的是 A、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量

B、Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体

C、液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体

积比值为2∶1

D、NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H－T△S＜0 △S＜0 4、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaF，下列各项排序正确的 A．pH：②>③>④>①

＋

B．c(CH3COO)：②>④>③>①

－

C．溶液中c(H)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 5.“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极反应式为：

－

CH3CH2OH+H2O-4e=X+4H+。下列说法正确的是

A.电池内部H+向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C. X为乙酸 D．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

－－

6．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L1盐酸滴定

－

10 mL 0.05 mol·L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

－10 －13

7．已知溶度积：Ksp[AgCl]＝1.8×10Ksp[AgBr]＝5.0×10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 8.关于溶液的下列说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

+--+2--7-15

C. 已知：H2BH+HB,HB H+B（电离常数K1=1.3×10，K2=7.1×10）则NaHB溶液显酸性

2＋

D．除去工业废水中的Cu可以选用FeS作沉淀剂 9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 电离平衡常数（25℃） CH3COOH 1.8×l0 -5HCN 4.9×l0 -10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 则下列有关说法正确的是 A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

＋

C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)

＞c(CN)，则a一定小于b

D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+)- c(CH3COO-)小于的c(K+)

－

-c(CN)

10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

－

B．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)

－＋

C．等物质的量的Na2S与NaHS混合溶液中：c(OH) ＝c(H)＋2c(H2S) ＋ c(HS)

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中

c(CO32)的大小关系为：②>④>③>①

－

－

－

11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )

A．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－ B．强酸性溶液中：Al3、K、Mg2、Cl、SO24

＋

＋

＋

－

－

C．c(Fe3)＝0.1 mol·L

＋

－1

的溶液中：Na、SCN、Cl、Br

－

－

＋

＋－－－

2 D．强碱性溶液中：ClO、SO24、SO3、Na

12. 常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关

——

微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2），根据图示判断，下列说法正确的是 A．当V[NaOH（aq）] =20 mL时，溶液中离子浓度 大小关系：

———

c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（A2）>c（OH） B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水大

—

C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HA+H+

－

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

13．二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0 B．图中P1

C.若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)， 此时v(正)

14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A．银质物品久置表面变暗，是发生了电化学腐蚀。 B．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 C．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

15．某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H)=2.0 mol·L1，阴离子为SO42，

+

--

a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V3)变为

+

紫色(V2)。下列对此电池叙述正确的是

+

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2 +H2O

+

+

+

—

D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成2.0 mol H，且 2.0 mol H从左槽迁移进右槽

16.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉－KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是( )

－－

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－2e===I2 ,碘遇淀粉变蓝

－－

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－4e===2H2O＋O2↑,O2将

＋

－

++

I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu－2e===Cu2，一段时间

－

＋

－

后2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2 ,碘遇淀粉变蓝

＋

－

D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e===Cu2,Cu2显蓝色

－

＋

＋

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17. (10分)（1）反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)进行过程中的能量变化

如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式为 ________________

（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、

1molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达到平衡时放出热量为b kJ。下列关系正确的是__________ A. a＞41, b＝2a

B. a＝41, b＞2a

C. a＜41, b＝2a D. a＜41, b＜2a

（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表： 起始浓度（mol/L） 反应达平衡时平衡浓度(mol/L) 组别 温度（℃） c(CO2)或c(H2) c(CO) c(H2O) 所需时间(min) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 800 800 800 1000 1000 1.00 1.00 1.00 1.00 2.00 1.00 4.00 1.00 1.00 2.00 10 t2 1 8 t5 0.50 c2 0.50 0.40 c5 ①Ⅰ组反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝ ②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= ； ③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 ； ④根据下图第Ⅰ组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲

线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值） ⑤800℃时，向容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________________

18.(11分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ekmt.html