北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷

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北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷

本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共40分）

本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共40分)。

1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是（ ） ．．

A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2

2．下列气体中，有颜色的是 （ ）

A．N2 B．O2 C． Cl2 D．CO2

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A．盐酸 B．NaCl 溶液 C．油水混合物 D．Fe (OH)3 胶体 4．下列物质中，不属于电解质的是 （ ） ．．．

A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

5．下列仪器中，能用于直接加热的是 （ ） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶

A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是( )

6．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 （ ）

9．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．2 H2O2

催化剂 2 H2O + O2 ↑ B．2 Al(OH)3

△ Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O D．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ 2 NaCl 10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是 （ ） ．．

A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O 11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）

A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4

12．为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 （ ）

A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

13．在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③H2SO4中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）

A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③

14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．H＋、Na＋、CO32- B．Cl－、Ba2＋、SO42- C．H＋、OH－、SO42- D．H＋、Ag＋、NO3- 15．下列过程中，涉及化学变化的是 （ ）

A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

16．下列关于SO2的叙述中，正确的是 （ ）

共5页 第1页

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A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L 17．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康 18．对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 20．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ， 具有 气味，密度比空气 的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用 法。 22．（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合

价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具 有 性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成 mol CuCl2 。

23．（8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液， 分装在两支试管中。请回答：

（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。

（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是______________。 24．（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或 “铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的 实验现象是 （填序号）。a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

25．（10分）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液 ② BaCl2

溶液 ③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。 欲除杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 需加试剂 离子方程式 26．（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回

答： NaHCO3 （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。 （2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。

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澄清的

石灰水

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① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 27.（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适 量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速 搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激 性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式 为 。 （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。

① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性

28．（6分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 。

北京市普通高中课程改革实验模块考试

化学必修模块1参考样卷

答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的

分数。

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 C 12 C 3 D 13 A 4 A 14 D 5 B 15 A 6 A 16 B 7 C 17 C 8 D 18 B 9 A 19 B 10 D 20 D 共5页 第3页

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第Ⅱ卷（共60分）

21.（5分） NH3 ??????????????????????????

1分

刺激性 ??????????????????????????1分

小 ???????????????????????????1分 易 ???????????????????????????1分

向下排空气 ??????????????????????????1分

22．（5分）降低???????????????????????????

1分

还原???????????????????????????1分 氧化???????????????????????????1分 氧化???????????????????????????1分 1 ???????????????????????????1分

23．（8分）（1）FeCl3 ????????????????????????2分

红??????????????????????????2分 （2）生成红褐色沉淀 ???????????????????2分

Fe(OH)3???????????????????????2分

24．（10分）（1）强?????????????????????????

2分

铝?????????????????????????2分 （2）2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑?????????????2

分

b、c ???????????????????????2分 （3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑ ????????2分

25．（10分）

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26．（8分）（1）澄清石灰水变浑浊 ???????????????

2分

（2）① ????????????????????????2分

倒吸 ????????????????????????2

分

（3）

欲除杂质 需加试剂 ② （2分） ① （2分） ③ （2分） 离子方程式 Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓ （2分） 2? Ca2+ + CO3== CaCO3↓ 2

NaHCO3

△

Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（2分） ???????2分

27．（8分）（1）C ?????????????????????????2分

（2）SO2 ????????????????????????2分

C + 2 H2SO4(浓) △ CO2↑ + 2 SO2↑ + 2 H2O ???2分

（3）②③④ ??????????????????????2

分

28．（6分）

解：（1） c(H2SO4) =

0.1mol0.1L = 1.0 mol / L ?????????2分

（2） Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ ??????????1

分

1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2)

V(H2) = 2. 24 L ?????????????????????1分 （3）1.0 mol / L ??????????????????????2分 答：（略）

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