初三化学计算题专题复习教案(1)

初中化学总复习 第三次课 综合难点突破提高

一． 考点梳理 化学计算； 二．做题技巧

计算题------认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来；认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？ 三．经典例题

1.（2009.29绵阳）为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：

①42.8g混合物中碳酸钠的质量？ ②反应后所得溶液中溶质的质量分数？

2. (2010.6绵阳) 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 B．将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

点燃

3.（2010.10绵阳）6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R+3O2====2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )

① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5% ③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④ R的相对分子质量等于64

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

4.（2010.29绵阳）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 /g·mL-1 将10 mL 98%的浓硫酸加水稀释至100 mL，取10 mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成下列问题的解答（计算结果保留一位小数）： （1）10 mL 98%的浓硫酸中含 g H2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。

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5.（2011.2.4绵阳）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

6. (2012绵阳.9）加热条件下,在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：( ) 物质 P Q R W 第一次测得的质量44 34./g 0 .6 8 第二次测得的质量待测 111/g 3 2.6 0.8 A.上述化学反应方程式一定为P

Q+R+W.

B. 该反应R与W的质量变化之比为2：3 C. 两次测定之间生成W的质量为10.8g D. 第二次测得P的质量为16g

7.(2012绵阳.2.12) 有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

2

（2）求生成的O2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

8.(2009乐山.38) 硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示： 完成有关计算： （1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ； （2）样品中硝酸铵的质量分数；

（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。

9.(2011南充.18) 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数） 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

3

10.(2012南充.18) 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

11.（2012南充.12） 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是( )

A．该物质只含碳、氢元素

[来源:Zxxk.Com]

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

12.（2011北京.34）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2OLiOH + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

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13.（2011北京.35）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

14.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

【必须会做的题一】

初中化学方程式总汇

一． 物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2

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3. 铜在空气中受热： Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧： Al + O2 5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 二．几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：H2O 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 16. 加热高锰酸钾：KMnO4 加热 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三．几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜：C+ CuO 21. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3

22. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 24. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 29. 铝和稀硫酸Al +H2SO4 30. 锌和稀盐酸Zn + HCl 31. 铁和稀盐酸Fe + HCl 32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl 33. 铝和稀盐酸Al + HCl

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 （3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4

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41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl （4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH

50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 51. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 52. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 57. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 66．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2 68. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 五．其它反应

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O 73．生石灰溶于水：CaO + H2O 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O

【必须要记的题二】

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1.颜色

⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵ 溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口

⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。

5．以元素或物质之最为突破口

⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

四、课后反馈

1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）______ _________________ 。 2、学生对课程内容的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 3、学生对授课教师的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

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4、学生对授课场地的满意度（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（ ）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 6、您对本课程的意见和建议：______ ______ _______ __ __ 。

家长（学生）签字：

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