2015中考化学试题分类汇编专题六—化学计算 doc

2015中考化学试题分类汇编专题六—化学计算

1．（临沂）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为 。

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量?原子个数×100%，进行分析解答。

相对分子质量【解答】（1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为：（12×12）:（1×22）=72:11 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：

65×100%≈14.3%

12?12?1?22?16?14?652.（岳阳）今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算： （1）尼古丁的相对分子质量为 ；

（2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比）

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 10）+（1×14）+（14×2）=162； 【解答】（1）尼古丁的相对分子质量是（12×

14）:（14×2）=1：2 （2）尼古丁中氢、氮元素的质量比为（1×

3.（佛山）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。 （2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。

（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为 。

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

（2）根据化学方程式进行计算。

（3）根据质量守恒定律反应前后各元素原子种类和个数不变进行判断。

【解答】（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为=（12×3）:（1×3）:（14×3）:（16×3）=12:1:14:16 （2）设可以捕捉二氧化碳的质量为x 2NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O 2×17 3×44 25.8kg x

3425.8kg= x=26.4kg 132?（3）反应前钠、氢、碳、氧各原子的个数分别为2、2、2、6，则□中物质的化学式为：NaHCO3 4.（天津）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。 计算： (1) N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 (填最简比)； (2) N(NO2)3的相对分子质量是 ；

(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 (填字母)。 A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5

【分析】（1）根据化合物中各元素符号右下角数字，进行分析判断。

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量?原子个数×100%，进行分析解答。

相对分子质量【解答】(1) N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比=4:6=2:3 (2) N(NO2)3的相对分子质量=14×4+16×6=152

(3)A、B两选项中氮氧原子个数比都是2:3，氮元素质量分数相等，C选项中氮氧原子个数比为2:5氧原子个数多，故氮元素质量分数最小。 故选：C

5．(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配 制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

【分析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量

分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

【解答】解：生成二氧化碳的质量：100 g+100 g一195.6 g = 4.4 g

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z。 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4 g 106：44=x：4.4 g x=10.6 g 98：44=y：4.4 g y=9.8 g 142：44=z：4.4g z=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数： 9.8g/100g×100％=9.8％ 原样品的质量：15.6g-14.2g+10.6g=12g

原样品中碳酸钠的质量分数：10.6/12g×100％=88.3％

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8％，原样品中碳酸钠的质量分数为88.3％ 6. （广东）“题24图”为某分子的结构模型，请回答下列问题：

（1）这种分子的化学式为 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 。 （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 。 （3）该物质中碳元素的质量分数为 % 。 【分析】（1）根据分子结构模型来分析其化学式； （2）根据该物质的分子结构来分析；

（3）根据化合物中，元素质量分数的计算方法来分析。

【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；

（2）由醋酸的化学式可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故填：1：2：1；

（3）由醋酸的化学式可知，其中碳元素的质量分数为：故填：40。

12?2×100%=40%。

12?2?1?4?16?27.（广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；

（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？ （3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质 质量/g Na2CO3 31.8 HCl 14.6 X 16.8 NaCl 23.4 CO2 4.4 H2O m 则m＝ ；该反应的化学方程式为 。

【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算。 【解答】

解：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。 （2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g a x

x=4.4g a=7.3g

答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 10.6g y

y=3.65g

盐酸溶液的质量为

=36.5g；

=73g

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g=36.5g，故曲线为：

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且有碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16.8g，生成的氯化钠的质量为23.4g﹣11.7g=11.7g．设生成的水的质量为m则有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 18 10.6g m

m=1.8g

故填：1.8，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。

8.（德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量；

（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。

【分析】（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；

（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可。 【解答】

解：（1）设生成氧气的质量为x 2H2O2

2H2O+O2↑

68 32 20g×8.5% x

x=0.8g

答：生成氧气的质量为0.8g。

（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%。

9.（乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 （2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

×100%=2.5%

【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由所加稀盐酸的质量关系图，滴加至100g时，前后完全反应，据此由稀盐酸的质量、溶质的质量分数由反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量、生成二氧化碳气体的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。

【解答】解：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g． （2）设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44

x 7.3g y z

x=10.6g y=11.7g z=4.4g

所得溶液的质量分数为×100%≈13.5%

答：（1）7.3g；（2）所得溶液的质量分数为13.5%

10.（佛山）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 析出Cu的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。

（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1000g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 【分析】（1）根据表中的数据进行分析；

（2）根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；

（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算； （4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银沉淀，结合生成沉淀的量进行解答。【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，加入60克和80克的废铁屑生成的铜都是32克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g； （2）通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜，设参加反应的铁为x， Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 64 x 12.8g =

x=11.2g 所以

×100%=56%；

（3）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 135 127 64 y m 32g

=

x=67.5g m=63.5g

1000g废液中CuCl2的质量分数为：（4）1000g废液中FeCl2的质量为z， FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓ 127 287 z 287g

= z=127g

×100%=6.35%=6.4%

答：（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%（6.35%亦可）

11.（烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： （1）氯化钾的相对分子质量为 74.5 。

（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

×100%=6.75%≈6.8%；

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答． （2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量。 【解答】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5； （2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x x×70%×（23/58.5）=2.3g x=8.4g

答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g

12.（上海） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。

②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为： 15g+5g﹣15.2g=4.8g，合

4.8g=0.15mol；

32g/mol（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x， 2KClO3

2KCl+3O2↑

2 3 x 0.15mol

2?= 30.15molx=0.1mol

答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol。

13.（北京） 乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

（2）根据溶液中溶质的质量等于溶液质量×溶质质量分数进行计算。

（3）根据化学方程式先求出氢氧化钙的质量，再根据氢氧化钙的质量分数求需要电石渣的质量。

【解答】（1）乙炔中碳、氢元素的质量比=（12×2）:（1×2）=12:1 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量=100kg ×92.5%=92.5kg （3）解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 74 98 X 196kg 74x?98196kg

x?148kg

148kg?100%?160kg92.5%

答：需要电石渣160kg。

14.（烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该 品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 烧杯中产生沉淀的质量/g 5 1.165 10 2.33 25 4.66 （已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）

求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

【分析】盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可。

【解答】解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。 设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 98 233 x 4.66g

x=1.96g

由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g﹣20g=40g． 设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y． Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 40g×17.1% y

y=2.92g

答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。

15.（潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 实验1 实验2 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 30 30 392 588 2 3

实验3 30 600 3 （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 。 （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

【分析】加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数。

【解答】解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 6 x y 3g

542946== y3g?x=27g y=147g

所用稀硫酸溶质的质量分数为：故填：25%。

（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：

147g×100%=25% 588g27g×100%=90% 30g答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。

16.（泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。去一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．） 反应时间 烧杯和药品质量/g 请计算：

（1）表中的“m”为 g；

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

20 137.8 40 135.6 60 m 80 134.5 100 134.5

【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；

（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。

【解答】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g。 （2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，

生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g， 解：设样品中含有碳酸钙为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 5.5g

100?=

44 5.5gx=12.5g

所以碳酸钙的质量分数为：

12.5g

×100%=83.3% 15g

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%

17.（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。

【分析】根据题意，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2气体，由生0.3gH2，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。 【解答】（1）设铁画边角料中所含铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 x

2 0.3g

562 = x0.3g解得x=8.4g

0.1g

（2）金的质量分数=×100%≈1.2%

8.4g+0.1g

答：铁画中铁的质量为8.4g；金的质量分数约为1.2%。

18.（岳阳）某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）。

（1）两次生成O2的总质量为 g；

（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量。

【解答】解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g。 （2）设生成氯化钾的质量为x 2KClO3

2KCl+3O2↑

149 96 x 9.6g

x=14.9g

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g． 答：（1）9.6；（2）可回收到MnO2的质量为8.3g

19．（临沂）黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0g黄铜材料中含锌 g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据黄铜中只有金属锌能与盐酸反应生成氢气求金属锌的质量； （2）根据氢气的质量可以求得参加反应的稀盐酸中溶质的质量，再求溶质质量分数。 【解答】（1）设黄铜中锌的质量为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0.2g

?65= 20.2gX=6.5g

答：黄铜中锌的质量为6.5g。

（2）解：分析图中数据得知，40.0g稀盐酸刚好和15.0g黄铜中的锌发生反应，生成氢气的质量为0.2g

设40.0g稀盐酸中HCl的质量为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 73 2 x 0.2g

?73= 20.2g x=7.3 g

则稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g×100%= 18.3% 40.0g答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。

20.（聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液。据此请完成下列问题： （1）生产氢气 g；

（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？

【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参

加反应的稀硫酸中H2SO4的质量以及合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数即可。 【解答】解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，

Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 65 98 161 2 z y 100g×16.1% x

x=0.2g y=9.8g z=6.5g （1）生产氢气的质量为0.2g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g； （3）合金中铜的质量分数=

10g?6.5g×100%=35%

10g答：合金中铜的质量分数是35%。

21．（衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）。检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba(OH)2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求： （1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。 （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。 （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。

【分析】根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数。

【解答】解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z

Na2CO3+Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH 106 171 197 80 y 8.55g×10.0% x z

，x=0.99g

，y=0.53g ，z=0.40g

（2）产品中氢氧化钠的质量分数=

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=

=15.6%

答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g； （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%； （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。

22.（莱芜）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。 （1）消耗CO2的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？ （3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%） 【分析】（1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可； （2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答； （3）根据质量分数公式分析。

【解答】解：（1）设：消耗CO2的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为y NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 17 44 84 3.4g x y

174484== x3.4gyx=8.8g，y=16.8g

（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g

剩余溶液中NaHCO3的质量分数为

5.0g×100%=5.4% 93.0g答：（1）消耗CO2的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g （3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%

23.（永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下： 【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。 检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形： 结果编号 计算结果 请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。 （2）请写出该题正确计算的详细过程。

【分析】根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数。 【解答】（1）②

（2）解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。 设生成生的硫酸钠的质量为x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 80 142 100g×8% x

解得：x=14.2g，

所得溶液中硫酸钠的质量分数：

由以上计算可知，赞同的计算结果是②。

24.（菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g

=7.1%

① 14.2% ② 7.1%

放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中锌的质量

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】本题考查化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌和稀硫酸反应产生氢气，根据产生的氢气的质量计算反应锌的质量，根据方程式计算生成硫酸锌的质量，在计算溶质质量分数时，一定要把不反应的铜的质量减去。

【解答】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。 由图分析可知产生氢气0.2g Zn + H2SO4

ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2 g 65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g 161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数： 答：（1）样品中锌的质量为6.5g。

（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。

25.（黄冈） 某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算需要二氧化碳的质量。

【解答】解：设吸收二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2.96g x

74：44==2.96g：x 解得x=1.76g

答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。

26.（滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

16.1g×100%=10%

6.5g?154.7g?0.2g

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

【分析】（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g。

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数。

【解答】解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g； （2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x

X=7.3g

所加稀盐酸的溶质质量分数为：

7.3g×100%=18.25% 40g答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%

27.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次 第2次 20 2.2 第3次 第4次 20 m 20 4.4 第5次 20 4.4 加入稀盐酸的质量/g 20 生成气体的总质量/g 1.1 试求：

（1）m的值为 ；

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 ； （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）

【分析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；

（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量； （3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。 【解答】（1）（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g

（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。

≈10.5%

28.（德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。

【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可。 【解答】解：设25g样品中碳酸钠的治疗为x 反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 8.8g

?106= 448.8gX=21.2g

答：25g样品中碳酸钠的质量是21.2g。

29.（东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 25 100 第3次 25 a 第4次 第5次 25 150 25 172.8 第6次 25 197.8 加入盐酸的质量（g） 25 锥形瓶中物质的质量75 （g） （1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） 。 （2）b的数值为 ，

计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值，氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质； （2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。

【解答】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g=2.2g 设需要碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g

x100= 442.2g解得：x=5g

试剂中氢氧化钙的质量分数为：

19.8g?5g×100%≈74.7%

19.8g答：（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在； （2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%．

30.（漳州）20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。 （1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

【相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4】

（2）氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀。

【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入不大于ag氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液不小于bg时，产生沉淀的质量均为2.9g，说明硫酸镁已完全反应，；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数。

【解答】解：（1）设20g溶液中硫酸镁的质量为x， MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 120 58 x 2.9g

=x=6g

20g溶液中硫酸镁的质量分数=

×100%=30%。

答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。

（2）结合图象可知，氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀

31.（宿迁）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题： （1）m值是 2 ；

（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？

【分析】（1）学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； （2）根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算最大可吸收二氧化硫的质量。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2． （2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x，

含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t， 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 112 128 56t x

=x=64t

答：理论上最大可吸收64t二氧化硫。

32. （苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。

⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检 验该气体的存在。

⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。

①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知： 亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需

要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

【分析】（1）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色解答； （2）化学方程式的书写，并且根据化学方程式的计算解答。 【解答】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色； （2）① 氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵和水。 ②解：设需要石灰石的质量为x 2CaCO3 + 2SO2 + O2═2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg

20090%?= 1281.6kgx=2.8kg

答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg

33.（黔东南州）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 ； （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

【分析】根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；

则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g 铜锌合金中，Zn的质量分数是

100%=65%．

（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g x =

x=9.8g

100%=19.6%

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。

34.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度：96% XX化肥有限公司 【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

【分析】由题目可知生成的沉淀就是硫BaSO4沉淀，而要判定标签是否属实，只要将样品中硫酸铵质量分数计算出并与标签中纯度相比较就可以得知。 【解答】解：设样品中(NH4)2SO4质量为x (NH4)2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 X 23.3g

?132= x＝13.2g 23323.3g13.2g×100%=88% 15g (NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度：

88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。

35.（河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。 次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 第一次 10 0.04 第二次 10 0.04 第三次 10 0.02 （1）共制得氢气 g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

【分析】根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反应进行分析解答即可，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此解答。

【解答】解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g； （2）设10g硫酸中含有溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.04g

x=1.96g

故硫酸的质量分数为：答：（1）0.1

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数位19.6%。

36.（南充）实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示： 反应前固体总质量 13.5g （1）生成氧气的质量为 4.8 g；

反应后固体总质量 8.7g =19.6%

（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为为13.5g﹣8.7g=4.8g （2）设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3

2KCl+3O2↑

245 96 x 4.8g

?245= x=12.25g 964.8g样品中氯酸钾的质量分数为：

12.25g×100%=98%

12.5g答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。

37.（日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是 。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 。 （2）称取铜的质量是多少？

【分析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；化学反应遵循质

量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和； （2）根据关系图可知t2温度时铜完全反应完，分别将不同时间的气体质量代入化学方程式可求出反应铜的质量和总质量。

【解答】解：（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O可知，反应前后铜原子个数

相等，氢原子个数相等，反应后氮原子和氧原子也应该相等，因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO； （2）设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y， 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O， 192 60 x 4.8g

?192= 604.8gx=15.36g

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O 192 60 y 6.0g

y192= 606.0gy=19.2g

t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：

15.36g×100%=80%

19.2g答：（1）NO；80%；（2）称取铜的质量是19.2g。

38.（乌鲁木齐） 某化学兴趣小组同学在实验室里，利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。

【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【解答】解：设硫酸的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2 x 0.2g

?98= 20.2gx=9.8g

该稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g×100%=4.9% 200g答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

39.（山西）某合作学习小组的同学们。欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平。再读出液体的体积；将两种液体都倒人 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

【分析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制使用仪器进行作答；

（2）根据关系图石灰石样品中碳酸钙恰好于75g稀盐酸反应，代入化学方程式进行计算分析即可。

【解答】解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是：

100g?7.3%=20g；

36.5%②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （2）设 参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×7.3%

?100= 7375g?7.3%x=7.5g；

答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g。

40.（赤峰）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 4.5 2.0 4.2 2.5 4.08 3.0 4.08 3.5 4.08 剩余固体质量/g 5.1 分析表中数据，完成下列问题：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。

（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量； （3）根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量。 【解答】解：（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；

（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，

则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=6.0g﹣4.08g=1.92g；故填：1.92；

（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3

2KCl+3O2↑

245 96 x 1.92g

?245= 961.92g解得：x=4.9g

原混合物中二氧化锰的质量=6.0g﹣4.9g=1.1g

答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g。

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