12物质的检验、鉴别、提纯、制备

12物质的检验（推断）、鉴别、提纯、制备（包含焰色反应） 1、（2014松江二模）43．除去杂质的方法错误的是

A B C D 物质（括号内为杂质） CO（CO2） NaOH（Na2CO3） C（CuO） NaCl（泥沙） 除杂所用试剂和方法 通过足量氢氧化钠溶液 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤加足量水溶解、过滤、蒸发[来源学科网Z.X.X.K][来源学_科_网Z_X_X_K] 2、（2014松江二模）52．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲

同学进行了如下实验：

混合气体

①A中氢氧化钠溶液的作用是 （10） ，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变 （11） ，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式 （12） 。

②乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 （13） 。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 （14） 。

③丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：

实验操作过程 实验现象 实验结论 Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 （15） 溶液 Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 （16） 溶液。

若将Ⅱ中加入的溶液换成 （17） （写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。 写出相应的化学方程式为： （18） 。

产生白色沉淀 溶液中含Na2CO3 尾气处理

澄清石灰水

A B C D

溶液呈红色 溶液中含NaOH 3、（2014徐汇二模）39．鉴别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的四组方案，一定能达到实验目的的是

盐酸 氯化铜溶液 石蕊试液 碳酸钠溶液

4、（2014徐汇二模）46．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：

①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，由此推断正确的是

A．肯定含有氧化铜，不含氧化铁 B．肯定含有碳酸钙，可能含炭粉 C．肯定含有氧化铁，也含炭粉 D．肯定含炭粉，也含氧化铜

5、（2014徐汇二模）48．化学兴趣小组利用废旧电池内填料（主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解度曲线如右图），回收二氧化锰和氯化铵，设计回收物质的流程如下图所示。

（Ⅰ）操作 1 和操作 4 的名称都是 （6） ，该操作中玻璃棒的作用是 （7） 。

（Ⅱ）灼烧滤渣的目的是 （8） 。

[来源:Zxxk.Com]（Ⅲ）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。则操作2与操作3分别是 （9） ， （10） ；固体的化学式为 （11） ，滤液2中肯定有的溶质（用化学式表示）为 （12） 。

6、（2014徐汇二模）51．测定含有杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，实验方法如下： 方法（Ⅰ）用氯化钙溶液测定Na2CO3的质量分数（杂质不与氯化钙溶液反应） 实验操作 取一定量纯碱样品配成溶液实验现象 实验结论 反应的化学方程式： （4） 后，滴加过量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀 ① 滴加的CaCl2溶液要过量的目的是 （5） 。

② 将反应后的混合物进行过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3

的质量分数为91%。如果未洗涤沉淀物，测定结果 （6） 91%（填：等于、大于或小于），原因是 （7） 。 方法（Ⅱ）用稀盐酸测定Na2CO3的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）

利用下图所示实验装置（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反 应或作用都是完全的）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数。

① 打开弹簧夹K，先通入已除去CO2的空气一会儿，目的是排尽各装置中含有的 （8） 。 ② 关闭弹簧夹K，加入足量的稀盐酸。反应结束后，用焰色反应检验装置A中溶质，其火 焰呈 （9） 色；装置B中可观察到的现象是 （10） 。 ③ 待装置A中的反应结束后，再一次打开弹簧夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据装置 （11） （填标号）在反应前后的质量差就可得到产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

7、（2014徐汇二模）52．某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铜实验，并对产物成分进行探究。

（Ⅰ）写出模拟炼铜反应的化学方程式 （12） 。 （Ⅱ）【假设】无色气体A中可能含有CO2，也可能存在没有反应完的CO。

【实验】为验证假设，同学们按下图示进行实验：

实验确定无色气体A为一氧化碳与二氧化碳的混合气体，则Ⅰ中发生反应的化学方程式是 （13） ；Ⅲ中现象为 （14） ；Ⅱ中生石灰的作用是 （15） 。该实验的缺陷是 （16） 。

（Ⅲ）兴趣小组又一次根据上述模拟炼铜原理进行实验，判断红色固体是铜。为验证红色固体是铜，同学们按下图示进行实验：

写出充分反应生成银的化学方程式 （17） ；红色固体B和硝酸银充分反应后仍有红色粉末的剩余，说明除了铜外还有其他物质。

（Ⅳ）经检验证明红色粉末C为Cu2O，请分析产生Cu2O的原因可能是 （18） 。 8、（2014长宁二模）46．用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO与Fe2O3的混合物 9、（2014长宁二模）48. 如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。 图甲是某种型号干电池的剖面。

实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵

由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。

（1）操作 1 和操作 2 的名称都是 （9） 。 （2）在空气中灼烧滤渣的目的是 （10） 。

（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 （11） 。 （4）滤液2中溶质的成分有 （12） 。 实验二、从电池外壳回收锌和铜

（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为 （13） ，基本反应类型是 （14） 。

（6）锌与铜的金属活动性强弱为 （15） 。

[来源:学_科_网]10、（2014长宁二模）50.以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：

[来源:Z#xx#k.Com]

（1）仪器①的名称是 （1） ，仪器②的作用是 （2） 。 （2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （3） （填编号），反应的化学方程式为 （4） 。

（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 （5） ，此时从导管c逸出的气体主要是 （6） 。一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是 （7） ，发生反应的化学方程式为 （8） 。 11、（2014长宁二模）52.请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生

石灰加入一只洁净的

烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和 溶液B，请回答以下问题。

【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度

温度(℃) NaOH的溶解度(g/100g水) Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)【猜想与假设】

甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2

乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 （11） （用化学方程式表示）。

[来源:Zxxk.Com][来源学科网]0 42 0.18 20 109 0.16 40 129 0.14 60 174 0.12 80 314 0.09 100 347 0.07 （1）固体A中的成分是什么？

【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 （12） 。 实验现象 有气泡产生 上层清液由无色变为红色 实验结论 自己的猜想 正确 自己的猜想 正确 【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 (13) （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 （14） ；

结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。

（2）溶液B中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3

丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2 戊同学认为是：NaOH

【表达与交流】

①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 （15） ； ②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是 （16） ；

③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 （17） ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， （18） 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。 ④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 （19） 色。 12、（2014杨浦二模）39．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是 A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH

C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2

13、（2014杨浦二模）43．不用其他试剂就可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳

酸钠等五种溶液，实验中第三个被鉴别出来的物质是

A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 14、（2014杨浦二模）45．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分．进行如下实验： 实验步骤 ①将固体研磨成粉末状．加水搅拌 ②取上层清液，滴加酚酞试液 ③取不溶物，滴加稀盐酸 由此得出的结论正确的是 A．一定有CaCO3和Ca(OH)2

15、（2014闵行二模）42．仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是

A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 16、（2014闵行二模）51．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示

实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】

猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl

猜想4：废液中的溶质是 ⑻ 。 【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 ⑼ 。 【实验与结论】

① 为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如

浓盐酸

浓碳酸钠溶液

实验现象 固体没有全部溶解 溶液呈红色 有气泡产生[来源:Z.xx.k.Com] Ｂ．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl

右图五种不同类别物质，其中X可以是 ⑽ （填一种具体物质名称或化学式）。

小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，

锌

指示剂 氢氧化铜 碳酸钙

X

盐酸

再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论： ⑾ 。 ② 小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是 ⑿ 。 ③ 处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。请评价该方案是否可行？理由 ⒀ 。

17、（2014闵行二模）52．某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一

种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：Ⅰ：A装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。

请回答下列问题：

① 由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含 ⒁ ； ② 由Ⅱ 可以得出的结论是 ⒂ ； ③ 最终收集到的气体是 ⒃ ； ④ 为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是 ⒄ 。 18、（2014闵行二模）53．为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，

兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。试计算：

① 样品中碳酸钠的质量是 ⒅ 克（根据化学方程式计算）。 ② 样品中氢氧化钠的纯度为 ⒆ 。

19、（2014静安二模）38．除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是 选 项 A B C D

物 质 N2 CO2 H2 CO2 所含杂质 除去杂质的办法 通过足量的灼热铜网 O2 CO 通过足量的灼热氧化铜 水蒸气 HCl 通过盛有氧化钙固体的干燥管 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 20、（2014浦东二模）45．能达到实验目的的方案是

A B C D

A．证明可燃物燃烧需要氧气

21、（201404宝山嘉定）43．下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是

A．N2中混有O 2（通过红热的木炭）

B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）

C．HCl溶液中混有H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤） D．CaO中混有CaCO3（高温煅烧） 22、（201404宝山嘉定） 53.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性

C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸

请回答下列问题：

Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ⑽ 。 Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ⑾ 。 Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ⑿ ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ⒀ ；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是 ⒁ 。 Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式 ⒂ 。 Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 ⒃ 个。 23、（201404宝山嘉定）52．下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。

请回答下列问题：

Ⅰ.仪器①的名称是 ⑶ ，仪器②的名称是 ⑷ 。

Ⅱ.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 ⑸ 。 Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是 ⑹ ；证明有一氧化碳存在的实验现象是 ⑺ ； 若将装置D、E顺序对换，会导致 ⑻ 。

Ⅳ.下列装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是 ⑼ 。

24、（201404奉贤）44．过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是

A．铜、银 B．锌、铜 C．锌、银 D．锌、铜、银 25、（201404奉贤）50.有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。 做实验有如下现象：

（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。 （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出。 （3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

试推断：该粉末一定含有____________，一定不含有_________，可能含有________。 26、（201404奉贤）32． 鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是 A.氯化钡 B. 碳酸钠

C、硝酸银. D. 石蕊

27、（201404奉贤）51、有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案： 废水 [来源:学科网]污泥 Ⅰ加入过量的 溶液1 金属X、 操作a 固体 Ⅱ加入过量的 稀硫酸、操作b Cu 溶液3 蒸发 溶液2 晶体 （1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。

（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为 （填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 。步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是 。 （3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO4的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是__________；溶液3中的溶质是 （填化学式）。

28、（201404黄浦）52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠

纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性） 【实验设计】

【实验过程】

① 打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的

（15） ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。

② 反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（16）（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】

最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 （17） 。

29、（201404金山）44．设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是

A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，

30、（201404金山）49．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的

一种或几种组成。现做如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（2）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

①由实验（1）可确定原粉末中一定没有 （16） ； 由实验（2）可确定原粉末中一定没有 （17） 。

②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均

不同）

白色粉末

原粉末的成分是 （18） ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程 式 (19) 。

加H2O 加入过量X 白色沉淀 加入AgNO3溶液 无色溶液

和稀硝酸 过滤 滤液 无明显现象 31、（201404金山）52．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。 变质后的产物俗称为 (12) 。

②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13） （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 （14） 。 ③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：

[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液

均显中性。 实验步骤 I．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 (15) 有 (16) 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 溶液，并不断振荡。 II.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。

溶液变红色。 说明原溶液中一定有 (17) 。 实验现象 实验结论

31、（201404金山）52．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。 变质后的产物俗称为 (12) 。

②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13） （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 （14） 。 ③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：

[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液

均显中性。 实验步骤 I．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 (15) 有 (16) 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 溶液，并不断振荡。 II.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。

溶液变红色。 说明原溶液中一定有 (17) 。 实验现象 实验结论

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ek27.html