2022年济南大学物理化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷

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2018年济南大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一） (2)

2018年济南大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（二） (6)

2018年济南大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（三） (11)

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2018年济南大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（五） (19)

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第 2 页，共 22 页 2018年济南大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一）

特别说明：

1-本资料为2018复试学员内部使用，终极模拟预测押题，实战检测复试复习效果。

2-资料仅供复试复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权、请联系我们立即处理。 ————————————————————————————————————————

一、简答题

1． 在两个充有溶液的容器之间是一个多孔塞，塞中细孔道充满溶液，在多孔塞的两侧放两个接有直流电源的电极。问溶液将向什么方向移动？当以来代替溶液时，溶液在相同的电压之下流动速度变快还是变慢？如果用溶液代替溶液，溶液流动的方向怎样？

【答案】（1

）因多孔塞吸附

带负电，所以溶液带正电，向负极方向移动。 （2）当以来代替

的溶液时

，电位下降，溶液移动变慢。 （3）用溶液代替溶液时，多孔塞吸附

而带正电，溶液带负电，向正极方向移动。 2． 计算绝热不可逆过程的时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？

【答案】

不能。从

判据式的条件是绝热过程和孤立系统可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变不同，达不到同一终态。 3． 兰缪尔吸附等温式的基本假设是什么？写出该等温式并指出式中各项的物理意义。

【答案】等温式的基本假设：单分子层吸附，吸附为动态平衡，吸附态分子间无相

互作用，吸附表面均匀；其中实验温度及压力P 下的平衡吸附量；饱和吸附量；b :吸附系数；P :吸附压力。

4． 如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？

【答案】对反应（2）有利，因为

由阿伦尼乌斯方程：知的

关系可知，降低温度时， 5． 试用附加压力解释为什么液滴或气泡在不受外加力场的影响下，通常都呈球形。

【答案】若自由液滴或气泡呈现不规则形状，则在曲面上的不同部位，曲面的弯曲方向及曲率各不相同，产生的 附加压力的方向和大小也不同》在凸面处附加压力指向液滴内部，而凹面处附加压力指向则相反，这种不平衡力 必迫使液滴自动调整形状，最终呈现球形。

因此只有呈现球形，球面各点曲率才相同，各处的附加压力也相同，液滴或气泡才会稳定存在。

6． 化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么？

【答案】不一定是正整数。因为反应级数是反应速率方程中浓度项的幂指数，是参加反应的各物质的分级数之和，而分级数表示某种物质浓度对反应速率的影响，可正、可负、可零。所以反应级数也是可正、可负、可零。

二、计算题

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7． 在

时，已知

在纯水中的解离平衡常数为

常数试计算

在下述液体中形成饱和溶液的质量摩尔浓度：

浓度为

的

溶液；（3）浓度为

的

溶液；（4）

浓度为的Cu （NO 3）2溶液。

【答案】解离平衡常数只与温度有关，在定温下有定值，与溶解的实际情况无关。

（1）在纯中，由于的溶解度很小，

所以

解得

（2）在

的

溶液，离子强度忽略溶解了的

的贡献：

解得

由于同离子效应，的饱和溶液浓度显著下降。 （3

）在浓度为

的溶液中，

同样忽略溶解了的

对离子强度的贡献，

则

由于外来电解质的加入，增加了离子强度，使变小，的溶解量比在纯水中多，这

就是盐效应。

（4）在浓度为溶液中，道理与（3）相同，只是离子强度更大，

更小，则

溶解得更多。

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解得

8． 空气在323K 、

下，焦一汤系数

在348K,下，焦一汤系数为气体热容在323K 时为

在348K

时为假定

和热容与温度有线性关系，试计算323K 时热容随压力的改变

率

（实验观测值为

）。

【答案】

9． 在三个烧瓶中分别盛有的

溶胶，分别加入及溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：

的

溶液

的

溶液

的

溶液

试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之

比，并指出胶体粒子的带电符号。

【答案】根据聚沉值计算式

所以，三种电解质的聚沉值之比为

聚沉能力为聚沉值得倒数，故三种电解质的聚沉能力之比为

三种电解质的负离子价态不同，聚沉能力相差很大，故对溶胶起主要聚沉作用的是

负离子，因而

溶胶带正电。

10．已测得丁二烯的气相二聚反应的活化能

其速率系数与温度的关系式为

已知常数

用过渡态理论计算反应在600K 时的指数前因子A ，已知活化熵

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第 5 页，共 22 页 用简单碰撞理论计算反应在600K 时的指数前因子A,假定有效碰撞直径

比较所得结果，并加以说明。

【答案】（1）因为是双分子气相反应，

所以

将过渡态理论计算速率系数的公式即

与Arrhenius 公式

相比较，得指数前因子A 为

（2

）阈能与活化能的关系为

因为是相同分子的碰撞，所以用简单碰撞理论计算反

应的指数前因子A 的公式为

（3）两种结果，用简单碰撞理论计算的指数前因子A 的值大，主要是模型与实际分子有差距，要用方位因子P 加以校正。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ejpl.html