高中(高一)化学 第一章 专题训练 四离子反应

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专题训练4 离子反应及化学反应中能量的变化

考点一：电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCI、H

2SO

4

）

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(如：蔗糖、酒精)

3、根据电离程度，电解质分为：

强电解质：在水溶液中完全电离。包括：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液中部分电离。包括：弱酸、弱碱、水。

考点二：离子反应和离子方程式

1、离子反应定义：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

2、发生的条件：溶液中自由离子数目有多变少。表现在：

①生成难容物（如：BaSO

4、CaCO

3

、AgCl等）

②生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水、络合物等）

③生成挥发性物质（如：CO

2、NH

3

等）

注意：对于氧化还原反应类型的离子反应发生时不要求满足上述条件。

3、离子方程式书写要点：

①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。

②易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质用化学式表示。

③把不参加反应的离子从方程式两边删去。

④单质、氧化物、气体用化学时表示。

⑤对与微溶物，作为反应物，若是澄清液写离子符号，若是悬浊液写化学式；

作为生成物，一般写化学式，并标上“↓”号。

4、离子方程式正误判断：

①反应是否符合客观规律。

②看“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。

③看表示各物质的化学式是否正确。

④看电荷是否守恒、原子个数是否守恒、得失电子是否守恒。

⑤看是否漏掉离子。

⑥看是否符合题设的要求。

考点三：离子共存

1、题目设定无色，要排除有色离子存在。如：Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、

Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色) 等

2、离子之间相互结合生成微溶物或沉淀时不能大量共存。如：OH-与Mg2+ 等

3、离子之间相互结合生成气体逸出时不能大量共存。如H+、S2-、HS- 等

4、离子之间相互结合生成弱电解质时不能大量共存。如：H+与OH-等

5、离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：Fe3+与S2-等

考点四：化学反应中能量的变化

1、放热反应的特征：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。表示为：△H<O

常见反应：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与稀酸反应。

2、吸热反应的特征：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。表示为：△H>O

常见反应：大多数分解反应、Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl反应、C与CO

2

的反应、

C与H

2

O(g)反应

题型建构：(可能为一到两个答案)

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ B ）

1

A、CH3CH2OH

B、CI2

C、NH4HCO3

D、SO2

2．下列物质属于电解质的是（ B ）

①Cu；②蔗糖；③CaCO3；④乙醇；⑤氢氧化钠溶液；⑥熔融硝酸钾。

A．①⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥

3、下列电离方程式错误的是（A）

A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―

B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―

D Ba(O H)2 =====Ba2＋+2OH―

4、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ C ）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

5、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ ( C )

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

6、下列离子方程式，书写正确的是（ B ）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

7、下列离子方程式书写正确的是（ B ）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

8．下列反应的离子方程式中，正确的是（A）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1

－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋

2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH

－H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H

＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑9．下列离子方程式中，正确的是（ D ）

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应CO

32－+ 2H+ = CO

2

↑+ H

2

O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

10．下列反应的离子方程式中，正确的是（B）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O

11．下列离子方程式中，正确的是（A）

A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ B ）

2

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ D ）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2

3、NO-

3

C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2

3D．K＋、Cu2＋、NO-

3

、SO-2

4

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ C ）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）

Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水

呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ C ）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（AD ）

A、HCO3－

B、Cl－

C、OH－

D、Cu2+

20、11．下列过程放出热量的是（AC ）

A．氢气还原氧化铜B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．铝放入盐酸中D．灼热的碳与二氧化碳反应

21．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是（A）A．化学反应中都伴随能量变化

B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C．稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应

D．当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应

22．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ C ）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生23、写出下列离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe

2O

3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（6）锌与硫酸铜反应

（7）氢氧化铜和稀盐酸反应

3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/eja1.html