成都市高一上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

成都市高一上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共18题；共36分)

1. （2分）下列说法不正确的是（）

A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

D . 石油产品都可用于聚合反应

2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3

B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C . 11.2LCl2的质量为35.5g

D . 保存氢氟酸时,常用带橡胶塞的玻璃瓶

3. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性

C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

4. （2分）下列说法正确的是（）

A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管

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B . 配制0.1000mol?L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 18g H2O含有的氢原子数目为NA

B . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA

C . 1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA

D . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA

6. （2分） (2018高二上·湛江月考) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A . 萃取

B . 渗析

C . 蒸馏

D . 干馏

7. （2分） (2018高一上·太原期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA

B . 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA

C . 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA

D . 22.4L O2中含有2NA个氧原子

8. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）

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A . 16

B . 32

C . 64

D . 128

9. （2分） 2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气．下列说法正确的是（）

A . 碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化

B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C . 氢气水合物与可燃冰是同一物质

D . 氢气与纳米管内的水分子形成共价键

10. （2分）下列离子能大量共存的是（）

A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+

B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-

C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+

D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+

11. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸

C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸

D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸

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12. （2分） (2016高一上·浦东期末) 将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO 的（）

A . 酸性

B . 稳定性

C . 氧化性

D . 挥发性

13. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）

A . NH3?H2O

B . NaOH

C . Na2CO3

D . MgCO3

14. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D . Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

15. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）

物质编号物质转化关系a b c d

1Na2O Na2O2Na NaOH

②Al2O3Na[Al（OH）4]Al Al（OH）3

③FeCl2FeCl3Fe CuCl2

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④NO NO2N2HNO3

A . ①②

B . ②③

C . ②④

D . ①③

16. （2分） (2016高一下·市北月考) 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）

A . KCl

B . KCl和I2

C . KCl和Br2

D . KCl和KBr

17. （2分） (2016高三上·淄川期中) 现将足量的CO2气体不断通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

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18. （2分）下列叙述中正确的是（）

A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解

C . 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质

D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

二、解答题 (共9题；共52分)

19. （16分）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：________

→c→d→________→________→i→j→k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

________KMnO4+________HCl（浓）→________MnCl2+________Cl2↑+________KCl+□________

请配平上述化学方程式．

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为________

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．

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操作步骤实验现象解释原因

滴加________，现象有：________原因有：________

滴加________，现象有：________原因有：________

20. （5分） (2016高一上·远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．

（2）配制1mol?L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________．

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol?L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．

21. （2分） (2018高一上·包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）

A . CO2是氧化产物

B . H2C2O4在反应中被氧化

C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

22. （4分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：

（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为________ ．

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（2）NaCN是一种剧毒

的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2________ mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）

（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量________ ．（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）

① 2.40 3.51

② 2.32 2.34

③ 3.48 3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________ ．

23. （5分）（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________ （用离子方程式表示）．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________ ．

（3）已知：S2O32﹣有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2①、I2+2S2O2﹣3═2I﹣+S4O62﹣②，S2O82﹣、

S4O62﹣、I2氧化性强弱顺序：________ ．

（4）已知溶液中，还原性为HSO3﹣＞I﹣，氧化性为IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．

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a点处的还原产物是________ （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是________ ．

24.

（4分）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：

（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子________；

（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则容器中一定有的离子有________，一定没有的金属有________．（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有________．

25. （8分） (2020高一上·荆州期末) （氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2O2Ar CO2

-196℃-183℃-186℃-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。

（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

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若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。

26. （3分） (2018高三上·杭州月考) 固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有________。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为________。

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参考答案一、选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第11 页共14 页

16-1、

17-1、

18-1、

二、解答题 (共9题；共52分)

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

20-3、

21-1、

第12 页共14 页

22-1、

23-1、

24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

第13 页共14 页

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

第14 页共14 页

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