九年级化学人教版第4单元学案（整理）

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第四单元 物质构成的奥秘 校区：_优品精__ 学生姓名：_胡梓敬__

课题1 原子的构成

一、学习目标：

1.能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。 2.能说出原子内空间和质量分布情况。

3.知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。 二、知识梳理： 知识点1：原子的构成

1.原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小

粒子，所以原子在 中不可以再分。

2.原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，因此整个原子 。

3.在原子中： 数== 数== 数 （填一定或不一定）

等于中子数

4.原子核很小，原子里有很 的空间。电子在核外做

5.原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836

6.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 知识点2：认识相对原子质量

7.相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量＝

8.以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即 数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈ 数＋

第四单元 物质构成的奥秘 1 初中化学学案

望子成龙学校欢迎你！ 勤奋、博学、笃志、感恩！ 王老师 三、自我测评： 331.在加压条件下，25m的天然气可以装入0.024m的钢瓶中，由此可以说明的是（ ） A.分子的大小可以改变 B.分子由原子构成 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动

2.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是（ ） A.“热冰”是纯净物 B.“热冰”在任何条件下都不会融化 C.“热冰”与水的化学性质不同 D.结成“热冰”后，分子停止运动

3.(08年揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( ) A.铕元素的原子质子数为63

B.铕元素的原子中子数为63

C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152

4.已知一种碳原子?碳12?的质量是x kg，另一种原子的质量是y kg，则此原子的相对原子质量是 ? ?

12xx12yyA? B? C? D?

y12yx12x5.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）

A.原子核外电子数为3 B.原子的质量为2 C.原子的核电荷数为3 D.原子的的相对原子质量为3

6.已知X原子质量为 m kg，相对原子质量为a，Y原子质量为n kg，则Y原子的相对原子质量为（ ）

A．an/m(kg) B．an/m C．mn/a(kg) D．mn/a

7.已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则

其核内中子数为 。 8.填写下表中的空格

原子种类 质子数 氢 碳 钠 铁 1 11 原子核 中子数 6 12 核外电子数 6 26 相对原子质量 56 根据上表，可以得出如下结论： （1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________ （4）________________________________

第四单元 物质构成的奥秘 2 初中化学学案

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课题2 元素

一、学习目标：

1.明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。

2.能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。 3.初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。

二、知识梳理： 知识点1：认识元素

1.写出五种含氧物质的符号表达式如： 、 、 、 、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。

2.我知道元素是指具有相同 （即核内 ）的一类原子总称。如果原子的 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 决定的。

3.关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 ；②地壳里含量最多的金属元素是 ；

4.在化学变化中分子 ，元素 。

5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

知识点2：认识元素符号

6.元素符号表示的意义通常有两个① ；② ；有些元素符号还可以表示第三个意思，即 。 7.下列元素符号表示的意思分别是：

H Fe S He 2N

知识点3：认识元素周期表

8. ①元素周期表排列的依据是 ；

② 叫做一个周期，元素周期表里共有 个周期； ③ 叫做一个族， 0族的元素是 元素。 ④元素的编号叫 ，原子序数由 决定。

9.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）

元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。

10.每一周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是 ，这是“元素周期表”名称的来由之一。

第四单元 物质构成的奥秘 3 初中化学学案

望子成龙学校欢迎你！ 勤奋、博学、笃志、感恩！ 王老师 三、自我测评： 1.下列关于元素与原子的叙述中，正确的是（ ）

A．元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数 B．在化学反应中，元素可分而原子不可分

C．二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的 D．我们现在发现的元素种类和原子种类一样多

2.某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是（ ） A．该物质可能是单质 B.该物质可能是化合物 C．该物质可能是纯净物 D.该物质可能是混合物

3.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）

A.核内质子数目 B.核内中子数目 C.核外电子数目 D.相对原子质量

4.（2009玉林）某公司发生爆炸事故是由于三氯氢硅泄漏所致，从三氯氢硅的化学式(SiHCl3)可知，该物质不含有的元素是（ ）

A．H B．Si C．S D．C1

5.（2009无锡）某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指（ ） A．分子 B．元素 C．原子 D．单质

6．（2009肇庆）右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是( ) ．．A．镁原子结构图中X=8 B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

+17+122X212Mg镁17Cl氯287

7.默写质子数为１～20的元素符号和名称：

符号： 名称：

8.试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：

（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳 和氧 组成的； （2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳 构成的；

二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的； 一个二氧化碳分子是由 和 构成的；

9.在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是 ，含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是 ；一定有不同种元素存在的是 。

10.（2010武汉）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

（1）该元素的原子的核电荷数为___，相对原子质量为____。 （2）图乙所示粒子的符号为______。

第四单元 物质构成的奥秘 4 初中化学学案

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课题3 离子

一、学习目标：

1．知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 二、知识梳理：

知识点1：探究原子核外电子的排布特点

1.核外电子是 排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。

4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现： 元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 得（或失）电子趋势 化学性质 因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。

知识点2：探究离子的形成及化合价 6.描述氯化镁的形成过程。

7.关于离子的形成及化合价，我的看法是：

原子 →阳离子→带正电 →显正价，原子 →阴离子→带 →显 8．(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为 （2）元素形成单质时显 价

第四单元 物质构成的奥秘 5 初中化学学案

望子成龙学校欢迎你！ 勤奋、博学、笃志、感恩！ 王老师 三、自我测评： 1.（2009年广州）下列原子属于金属元素的是（ ）

2 A +15 8 5 B +17 2 8 7 C +6 2 4 D

2.（2009年辽宁）下列粒子，在化学反应中易形成阳离子的是（ ）

2 2 A +8 2 6 B +9 7 C +2 D

3.X、Y、Z、Q四种元素的核电核数分别a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ）

A、a-b=n-m B、b-d=2n C、c-d=m+n D、a-c=0

4.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电核数和相对原子质量分别为（ ）

A、23，53 B、26，30 C、26，56 D、23，46

5.A元素原子电子层数为3，其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为m，则A的核电核数为（ ）

A、m B、m-2 C、m+2 D、无法确定 6.用下面结构示意图的字母填空

（1）属于金属原子的是_________，（2）具有稳定结构的是_________。

7.构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。金属单质铁由 直接构成，氦气由 直接构成。非金属气体单质如H2是由 直接构成的。氯化钠是由 构成的。 8.写出下列符号的意义

2C_____________ N Fe SO4

9.右下图是某离子（M2+）的结构示意图，该原子的核电核数为________，核外有________个电子层，最外层有_______个电子。该原子在化学反应中容易__________电子，成为稳定结构。该离子的名称是__________，符号___________，它属于_______元素。 10.写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法

11.填写下表

名 称 符 号 用离子符号表示 用化合价表示 铵 根 NH4 硝酸根 NO3 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 2+

2-

+12 2 8 2 +12 2 8 2 +122 8 磷酸根 PO4 第四单元 物质构成的奥秘 6 初中化学学案

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课题4 化合价与化学式

一、学习目标：

1.能准确说出一个化学式表示的意义，知道化学式的书写原则及读法。 2.能准确书写并记住常见元素和原子团的化合价。 3.能运用化合价解决三方面的问题。

4.能准确描述各种化学用语所表示的含义。 5.会根据化学式计算物质的相对分子质量。 6.会根据化学式计算物质组成元素的质量比。 7.会根据化学式计算物质中某元素的质量分数。 二、知识梳理：

知识点1：化学式

1.什么叫化学式？ 注意：纯净物才有化学式, 一种物质只有一个化学式 2.化学式表示的意义：以H2O为例 ① ② ③ ④

3.我知道下列符号表示的意义分别是：

H 2H

H2 2H2

知识点2：化合价

4.背会元素化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句 正一价 钾（ ）钠（ ）银（ ）和氢（ ） 正二价 钙（ ）镁（ ）钡（ ）和锌（ ） 正一、二 铜（ ） 正三铝（ ） 正二、三 铁（ ） 正四硅（ ） 负二氧（ ）硫（ ） 负一氯（ ） 单质元素价为零

5.背会原子团化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句 正一价 铵根（ ）

负一价 硝酸根（ ） 氢氧根（ ） 负二价 硫酸根（ ） 碳酸根（ ） 负三价 磷酸根（ ）

知识点3：化合价的应用-----根据化合价书写化学式

知识点4：化合价的应用-----根据化学式计算某元素的化合价

6.关于化学用语我归纳出以下几点：要表示

①若干个原子：在 前加数字，“１”省略

②若干个分子：在 前加数字（单个的元素符号除外）

③若干个离子:在 前加数字（离子的电荷数标在 ，电荷的数值等于它的 ）

④元素的化合价：标在元素符号的 。

第四单元 物质构成的奥秘 7 初中化学学案

望子成龙学校欢迎你！ 勤奋、博学、笃志、感恩！ 王老师 三、自我测评: 1. 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ） A.＋4 B.＋6 C.-2 D.＋2

2.沈阳市是2008年北京奥运会的足球分赛场之一，兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C8H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是：（ ） A、诺龙中含有氧分子 B、诺龙是氧化物

C、诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 D、诺龙由碳、氢、氧三种元素组成

3.在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如：N2 、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

4.依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律课排列为：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④R ⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（ ）

A.KClO3 B.Ca(ClO)2 C.HClO4 D.KCl 5.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe：一个带2个单位正电荷的亚铁离子

B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.

：带2个单位正电荷的镁离子

2-2+

D.2SO4：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 6.写出下列化学用语的含义

元素符号：H表示 ，2H ， 化学式： H2_______________________________________________________________ ２H2 O 前２：表示 ，后２：表示 离子符号：２Ca＋ 前２：表示 ，后２：表示

2

化合价： CaO表示 。

7.碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：

（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘的化合价为 ， 碘酸钾相对分子质量为 ， 碘酸钾中碘元素的质量分数为 。

（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 。 （3）若 1000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。 ①这里标明的碘的含量是指( )

A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子 ② g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。

第四单元 物质构成的奥秘 8 初中化学学案

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