化学分析试题及答案（二）.doc

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化学分析试题及答案（二）

姓名 分数

一、 选择题

1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

2、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1 ~lgβ3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。------------------------------------------------------------------( )

(A) 10-1.6~10-2.6 ( B) 10-2.6~10-5.2 ( C) 10-1.0~10-1.6

3、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是---------------------------------------( )

(A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

4、下列各项定义中不正确的是-----------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差

(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值

5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为--------------------------------( ) (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL

6、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------( )

(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小

(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定

8、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液

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的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )

(A) HPO42- (B) H2PO4-

(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4

9、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是------------------------------------------------------------------( ) (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

10、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择----------------------------------------( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)

11、以下表达式中,正确的是----------------------------------------------------------( ) c(MY) [MY]

(A) K'(MY) = ───── (B) K'(MY) = ──── c(M)c(Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ──── [M][Y] [MY]

12、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是--------------------------------------------( )

(A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

13、Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为-----------------------( )

(A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 14.

14、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------------------------------------( )

(A) 稀 H2SO4 (B) HCl

(C) NH4F (D) 邻二氮菲

二、 填空题

1、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。 (填偏高、偏低或无影响)

2、标定下列溶液的浓度选一基准物: 待 标 液 基 准 物 NaOH KMnO4 Na2S2O3 EDTA 3、将以下数修约为2位有效数字:

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(1) 21.4565 (2) 3.451

修约为_____________________ 修约为_____________________

4 、HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱。

5、EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。

6、指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D) (1) CuY2- ________ （A） 无色

2- (2) MnY ________ （B） 紫红色 (3) FeY- ________ （C） 黄色 (4) ZnY2- ________ （D） 蓝色

7、 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。

8、 酸碱指示剂甲基橙的变色范围

三、名词术语解释

1、标准溶液 2、指示剂封闭 3、化学计量点 4、缓冲溶液 5、分布系数

四、计算题 （任选三题）

1、配制氨基乙酸总浓度为0.1mol/L溶液100ml，需氨基乙酸多少克？该溶液的pH值为多少？

（氨基乙酸的pKa1= 2.35 pKa2= 9.60 ）

2、于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。

已知:pH=5.5时lg?Y(H)=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。

3、考虑S2-离子的水解，计算CuS在纯水中的溶解度（CuS的KSP= 6×10-36）

五、简答题

1、络合滴定为什么要在缓冲溶液中进行？

2、 NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？

试题答案

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一：选择

C C A D C B A B A C C C D D

二：填空

1． 偏高

2． 邻苯二甲酸氢钾 Na2C2O4 I2 纯Zn 3． 21 3.5 4． PO4 H2PO4 5． 大 小 小 小

6． （1）D （2）B （3）C （4）A 7． 均相成核 异相成核 异相 大 8． 3.1～4.4

3--

三：名词解释

1． 标准溶液：已知准确浓度的溶液。

2． 指示剂封闭：络合滴定到达终点时，指示剂不能被EDTA夺取而释放出来

的现象，称为指示剂封闭。

3． 化学计量点：按化学反应方程式计量进行的理论终点。 4． 缓冲液：保持溶液的pH值基本不变的溶液。

5． 分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度

的分数。

四：计算题

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1． 解：氨基酸的摩尔质量M＝75

故需氨基酸的质量：m＝nM＝0.01 mol ×75g/mol＝0.75g 氨基酸是两性物质； CKa2 ? 20KW C ? 20Ka1 ∴[H+]= pH＝

＝5.98

2． 解：Zn＋Y = ZnY

(2)

3.解： 设溶解度为S CuS = Cu2+ + S2- 故，[Cu2+] = S , Cs = [S2-] + [HS-]+ [H2S] = S [Cu2+] Cs = K’ sp = S2 = [Cu2+] [S2-]αS = K spαS αS = 1+ β1[H+] +β2[H+]2 = 1+ [H+]/ Ka2 + [H+]2/ Ka1 Ka2 = 1+ 10-7/7.1×10-15 + (10-7)2/ 7.1×10-15×1.3×10-7 = 2.5×107

S = = 1.23×10-14 mol/L

五、 简答题

1. 答： EDTA是多元酸，Y有多种存在型体。当M 与Y反应时，会释放出H+

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离子，同时H+的存在会与Y结合（即Y发生络合反应），另外在不同的酸度下，M也会有副反应发生而最终使得M与Y反应的条件稳定常受到pH的影响而不能进行准确的络合滴定。故络合反应一定要在一定的pH缓冲溶液中进行。

2.答： 由于NaOH在生产制备、储存过程中会吸收二氧化碳生成碳酸盐，即便是分析纯的NaOH试剂其纯度也不能满足作为标准物质的要求，故其不能直接称取配置标准溶液。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/eib2.html