2018年高考化学二轮专题复习提升训练：26 元素与物质推断（第27题） Word版含答案

提升训练26 元素与物质推断(第27题)

1.(2017·宁波模拟)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答:

(1)写出H的化学式: 。

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为: 。

(3)写出反应②的离子方程式: 。 2.(2017·名校合作体联考)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

(1)X的组成元素为H、O和 (用元素符号表示),气体C的电子式为 。

(2)写出反应①的离子方程式: 。 3.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:

请回答:

(1)黑色固体Y的化学式为 ,气体C的电子式为 。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为 。 4.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

(1)写出红棕色固体C的化学式: 。

(2)写出A受热分解反应的化学方程式: 。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案: 。

5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:

(1)沉淀A中含有的单质是 。 (2)通入的气体C的化学式是 。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式: 。 6.凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O(摩尔质量=334 g·mol-1)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答:

(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为 (填元素符号),X的化学式为 。 (2)如果向溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,写出反应的离子方程式: 。

参考答案

提升训练26 元素与物质推断(第27题)

1.(1)AgCl (2)共价键 (3)SiO2+2OH-Si

+H2O

Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N

2.(1)N、S、Cu (2)H····H (3)2NH4CuSO3+4H+

【解析】A气体能使品红溶液褪色,应是SO2,物质的量是0.1 mol,说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05 mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C和蓝色沉淀,说明C是氨气,物质的量是0.1 mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0.05 mol。则X中铜离子、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1且均为0.1 mol,而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。

(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O、N、S、Cu,氨气的电子式为H····H。 (2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为

2NH4CuSO3+4H+

3.(1)FeO (2)··

Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N

····C······

。

(3)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

【解析】黑色固体Y与盐酸反应的产物遇KSCN溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知Y为FeO,则FeO的物质的量n(FeO)=

=0.15 mol;混合气

体与足量澄清石灰水反应生成15 g白色沉淀和气体B,B与足量的CuO反应生成气体C,C能与澄清石灰水反应生成15 g白色沉淀,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的CO2和CO,即:n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=

=0.15 mol。结合X的物质

的量n(X)=

=0.15 mol,X中含有H2O物质的量:n(H2O)=

=

=0.3 mol,则n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)=0.15 mol∶0.15 mol∶0.15 mol∶

0.15 mol∶0.3 mol=1∶1∶1∶1∶2,推出:X的分子式为FeC2O4·2H2O。

(1)黑色固体Y的化学式为FeO,气体C(CO2)的电子式为··X(FeC2O4·2H2O)FeC2O4·2H2O

隔

绝

空

气

受

热

分

解

的

化

学

····C······;(2)晶体

方程式为

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。

4.(1)Fe2O3 (2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑

(3)取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液,若不变色,再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子

【解析】标准状况下448 mL气体B能与BaCl2溶液反应,产生2.33 g白色沉淀,则该气体中有SO3,2.33 g白色沉淀是BaSO4,物质的量为0.01 mol,SO3的物质的量为0.01 mol,448 mL气体B的物质的量为0.02 mol,则气体B中还有0.01 mol SO2,红棕色固体C与盐酸反应生成黄色溶液,则红棕色固体C为Fe2O3,物质的量为1.6 g÷160 g·mol-1=0.01 mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色,化合物A中铁原子与硫原子的物质的量之比为1∶1,铁元素、硫元素质量和为(56+32) g·mol-1×0.02 mol=1.76 g,则盐A是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧,质量为3.04 g-1.76 g=1.28 g,物质的量为0.08 mol,所以化合物中Fe、S、O的物质的量之比为1∶1∶4,A是FeSO4。

(1)根据上述分析,红棕色固体C为氧化铁,化学式为Fe2O3。(2)根据上述分析,A为FeSO4,受热分解生成氧化铁、SO2和SO3,反应的化学方程式为

2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。(3)A为FeSO4,根据Fe2+的检验方法,检验FeSO4中Fe2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液,若不变色,再滴加少量氯水,溶液变为血红色,证明有亚铁离子。

5.(1)Fe、Cu (2)Cl2 (3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 【解析】(1)铜离子能与铁反应,生成亚铁离子和铜,由于铁过量,则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。

(2)A中加入盐酸,铁溶解生成氯化亚铁,铜不溶解,过滤得到的沉淀B是铜,滤液中含氯化亚铁,要使其转化为氯化铁,需要通入氯气。

(3)氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 6.(1)Fe、C Cu2Si2O6或2CuO·2SiO2 (2)2Fe3++H2O22Fe2++2H++O2↑ 【解析】(1)溶液Ⅱ中含有Fe3+,X·H2O是硅酸铜盐,X、Y的混合物加入足量盐酸,生成二氧化碳,所以Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C;生成氯化铜的物质的量为27 g÷135 g·mol-1=0.2 mol;二氧化硅的物质的量为12 g÷60 g·mol-1=0.2 mol,即n(Cu)∶n(Si)=1∶1,则X的化学式可表示为(CuO·SiO2)n,X·3H2O的摩尔质量为334 g·mol-1,X的摩尔质量为280 g·mol-1,n=280÷140=2,X的化学式为2CuO·2SiO2或Cu2Si2O6。(2)分析可

3+

知,Y中的Fe具有氧化性,其将H2O2氧化的离子方程式为2Fe3++H2O22Fe2++2H++O2↑。

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