中国海洋大学考试题2007

中国海洋大学2007年硕士研究生入学考试试题

一、填空题

1.

和

属于（）

A 几何异构 B 旋光异构 C电离异构 D键合异构 2． A

B D

C

3.下列硫化物中，溶解度最大的是（）

A MnS B SnS C PbS D CuS

4.已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方 晶格，则晶胞中碳原子数是（）

A 4 B 8 C 12 D 6 5.从 A

、 B Sn

的混合液中分离出

C NaOH D

，可加入的试剂为（）

6.HgO加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中（） A 产生了异构化作用 B 分散度发生了 变化 C 加热增强了

的极 D 加热使晶体出现了缺陷

7.已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（）

A 氢氧化钠 B氢氧化钴 C 硫酸铬 D 铬酸铅 8.如果氢离子的电离能是13. 6 eV，则

的电离能为（）

A 13. 6 eV B 27.2 eV C 54.4 eV D 122.4 eV 9.反应

在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反

值为（）

应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的

A B C D

，则不能共存于同

10. 已知，

一溶液中的一对离子是（） A

，

B

C

,

D

11. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（） A C

B D B

,

干扰的方法中，

12.为了测定水中正确的是：（）

的含量，一下消除少量

A 于pH=10的 氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B于酸性溶液中加入KCN，然后调节至pH=10

C 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调节至pH=10的氨性溶液 D 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 13.已知

pH 4 8.44

5 6.45 6 4.65 7 3.32 若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L溶液，（要求）滴定时最高允许酸度是（）

A pH14 今欲用的物质的量之比（

B pH

与

C pH

D pH

来配制pH=7.2的缓冲溶液，则

应当是：（）

）

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D3：1 15.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差？（）

A 进行对照试验 B 进行空白试验 C 进行仪器校准 D 增加平行试验的次数 16.在含有

和

的溶液中，加入下列何种溶液，

/

电位的电位将

升高（不考虑离子强度的影响）（） A 稀

B HCl C

D 邻二氮菲

17.以下试剂能作为基准物质的是：（） A 分析纯 C 光谱纯

B 99.999%金属铜 D 干燥过的分析纯CaO

18. 以下各类滴定中，当滴定剂和被滴定物质浓度均增加10倍时，滴定突跃范围增大最多的是：（） A HCl滴定弱碱 B Ag C EDTA 滴定19.某试样含有

D

滴定NaCl 滴定

（某置信

的质量分数的平均值的置信区间为36.45%

度为90%），对此结果应理解为：（） A 有90%的测定结果落在36.35% B 总体平均值

C 在此区间内，包括总体平均值 的把握为90% D 如果再做一次测定，落在此区间的概率为90% 20. 某金属离子M与配体L形成的络合物的5.20，当金属离子的浓度一定时，主要型体为 A C 二、填空题

1.常作为标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 ；一般

。（）

B D

分别是2.60，3.60，

的浓度控制在下列哪一范围时，溶液中的

实验室选 作为指示剂。

，两电对的条件电势的

，

2.对于氧化还原滴定反应，欲使反应的完全度差值应分别为多少？（1）

时，为 。 3.有一碱液，可能是NaOH、

、

时，为 ；（2）

，或者其中两者的混合物。今用

，则溶液由

组成。

HCl 溶液滴定，一份酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为。如果 4.计算式位。 5.已知

，计算此波长下浓度为0.002%（m/v）

。

组成；

，则溶液由

结果的有效数字是

溶液在3.0cm吸收池中的透光率

6.写出下列物质水溶液的质子条件：

;

7.已知1mol/L HCl介质中应

的完全程度c(

;

。

;则下列滴定反

，化学计量点电势为 ；反应进行

)为 。

8.决定正态分布曲线形状的两个基本参数为 和 ；它们分别反应了测量结果的 和 。 9.微溶化合物

保持

在200mL纯水中损失为

mg；若加入过量

，其损失量为 mg。

10.在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分

，用此

（正或负）误差，其原因是 。 11. A

B

C

D

标准溶液测铜将产生

在上述物质的溶液中加的是 ，能溶于

溶液生成沉淀，其沉淀能溶于2NaOH

的是 ，在浓NaOH溶液中加

液溴加热能生成紫色物质的是 。 12.分子的极性

）

13.某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为 14.当26.9 g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中，溶液的凝固点降低了2.30K。已知硝基苯的

,则该未知溶质的相对分子质量为

；电子亲和能

第一电离

能N O;H原子轨道能量3s 3p。（填写

15.将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为 。 16.第四周期元素中未成对电子最多可达 个，3d轨道为半满的+3价阳离子是 。

17.分光光度计的基本部件有 ；常作为可见光区的光源的是 灯。

三、设计下列混合物的分析方案，要求包括测定顺序，测定方法，标准溶液，酸度条件，指示剂等。 （1） 硼酸+硼砂混合物 （2）四、计算题

1.用计算说明酸性条件下

还原成

,Ag能把

水溶液中的

混合物。

的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。

2.已知：

-39.7 -17.6 33.1 0 121 62.8 -14.6 0

试计算

的

和

。

3.用0.020mol/L EDTA滴定0.020mol/L

。求（1）能否准确滴定

橙作指示剂，终点误差为多少？（3）终点时 (已知

以二甲基酚橙作指示剂，4.某一难被酸分解的MnO-和歧化为

18.40mL。0. 01000mol/L质量分数。

和

)

和0.20mol/L

混合物中的

？；（2）若在pH=5.0进行滴定，以二甲酚

矿石2.000g，用，滤去

用0. 01000mol/L

熔融后，得到0.1 000mol/L溶液滴定，用去

用的 溶液

溶液。煮沸浸取以除去过氧化物。酸化溶液，这时

50.00mL处理，过量

沉淀用0.1 000mol/L溶液10mL处理，过量

溶液滴定，用去8.24mL。求矿样中MnO和

5.某沉淀物中含有3.9%NaCl，9.6%AgCl，先欲以1L氨水将该沉淀物300g溶解，问氨水最低浓度应为多少？（生成Ag=7.40；

;

五、问答题

1.变色硅胶为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？ 2.

和

溶解度相近，为什么前者溶于强酸而后者不溶？

溶液？，并写出相应的反应方程式。

? 写出相应的反应方程式。

络合物的

），

分别为3.04，5.04，5.04，5.30；)

3. 简要说明怎样配制4. 用何种物质可以鉴定

5. 化合物A为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液B，同时放出气体C。在B溶液中加NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空气中慢慢氧化变成棕色E。将E和固体NaOH一起熔融并通入气体C，得到绿色物质F。将F溶于水并通入气体C，得到紫色溶液G。试指出各字母所代表的物质，并写出相关方程式。

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