无机化学试卷B

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D） A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变; C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C） A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D） A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小 C.都有影响，有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5、下列哪一种\离子\在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? （B）

A Cu(Ⅰ) B Cu(Ⅱ) C Ag(Ⅰ) D Au(Ⅰ)

6、下列酸根都可以作为配体生成配合物，但最难配到形成体上的酸根是（A） A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-

7、[Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+ 的（C） A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对

8、下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是（B） A K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4] B [Ni(CO)4] [Mn2(CO)10] C H2[PtCl6] [Pt(NH3)2Cl2] D K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3]

9、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则 △fHθ(LiH)值（B）

A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.

10、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发， 则意味着（D）

A、△H为+，△S为+ B、△H为+，△S为- C、△H为-，△S为- D、△H为-，△S为+

11、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C） A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q C.Q=-W △U=Q+W △H=0 D.Q≠W △U=Q+W △H=0

12、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）

A Kc>Kp B Kc

13、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

14、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A） A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在

15、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）

A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)

16、反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍， 则 反应速度将增加多少倍（D） A.4 B.8 C.16 D.32

17、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C） A.3 B.1 C.2 D.1/2

18.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D） A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定

19、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B） A.78 B.92 C.29 D.60.

20、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C） A.16.47g B.16.57g C.16.67g D.16.77g.

21、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）

A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.

22、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）

A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断

23、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B） A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2

24、H2SO4在水溶液中（C）

A.电离度很大，酸度也很大 B.氢全部电离出，酸度也很大 C.电离度很大，酸性也很强 D.氢全部电离出，酸性也很强

25、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C） A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20%

26、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C） A H2 + Cl2 → 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl- → AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2(s) + Sn4+

27、以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）

A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行 C 动态平衡 D 与反应式的方向不同

28、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C） A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V

29、1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个稀有气体化合物是（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

30、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）

A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构

31、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）

A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

32、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是

33、在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为（D） A 0 B -1 C +2 D -2

34、水具有特别好的溶解性能是基于（C）

A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.

35、 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用σ键联结的原子间，若满足以下哪一条件，则可生成离域π键，（D）

A 所有成键原子都在同一平面上 B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道 C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍 D以上三者.

36、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子

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