(新课标)2014届高考化学预测汇编试题(含解析)新人教版

2014届预测汇编化学

1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na、K、Fe、NO3

B．c(Fe)=0．1mol/L的溶液中：NH4、Cl、AlO2、SO4

C．水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液中：Mg、K、NO3、Cl

D．含有SCN离子的溶液中：Ca、Fe、NO3、Cl

1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe)=0．1mol/L的溶液中AlO2不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。

2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑

C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba+SO4+OH+H=BaSO4↓+H2O

2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH与Mg反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。

3．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 （ ） ①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

A．①③④⑤ B．②③④⑤

C．①③④⑥ D．①②⑤⑥

3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。①油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，正确；②含铁酱油补铁的铁是亚铁离子，错误；③自然界没有硅单质，错误；④合成纤维是化学纤维的一种，不是纤维素，错误；⑤铝壶比较耐腐蚀是因为铝性质活泼生成的致密氧化膜起保护作用，错误⑥正确。

4．2012年4月卫生部拟取消2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂，其中2，4-二氯苯氧乙酸结构如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

—2+2+2——+3+—+—2+2+——+-132++——3++——2—++3+—

A．该物质的分子式为C8H6Cl2O3

B．1mol该物质与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol

C．可发生加成反应和取代反应

D．1mol该物质与钠反应可产生氢气11．2L

4．【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质。2，4-二氯苯氧乙酸的分子式为C8H6Cl2O3，A正确；B项2，4-二氯苯氧乙酸水解生成2，4-二羟基苯氧乙酸和HCl，共消耗氢氧化钠5mol：正确；2，4-二氯苯氧乙酸分子含苯环、氯原子、羧基，可发生加成反应和取代反应，C正确；外界条件不知，不能求氢气的体积，D错误。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

5．【答案】D【解析】A项Cl2不足，因此转移电子数为1．5NA错误；B项AlCl3溶液的体积不知，不能求Al的物质的量，错误；C项若2．24 L气体为SO2，则参加反应的硫酸为0．4 NA，但该反应中2．24 L气体为SO2和H2的混合物，因此参加反应的硫酸<0．4 NA，错误；D项环丙烷和聚乙烯的最简式相同，5．6g混合物中含碳原子：5．6/14=0．4mol，正确。

6．芳香化合物C8H8O2属于酯的有 种 （ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

6．【答案】D【解析】本题考查同分异构体的书写，考查学生的有序思维。有C6H5COOCH3,CH3COOC6H5,HCOOCH2C6H5,HCOOC6H4CH3(邻、间、对三种)，共6种。

7．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

验、装置和仪器的选择和使用等)。A项实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，

不能达到实验目的，错误；B项实验方案设计错误，NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测其pH，原设计不能达到实验目的，错误；C项实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，原设计不能达到实验目的，D正确。

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是 （ ）

A．离子半径：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A与B形成的物质，每个原子最外层都满足稀有气体稳定结构的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱碱性

D．B、C的简单氢化物形成的化合物前者稳定

8．【答案】C【解析】本题考查物质结构元素周期律，意在考查考生的推理能力，对常见元素化合物的性质的掌握情况。根据题意，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，在短周期中只有钠符合题意，所以D为钠，根据A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物知，A为氢，C为氧，根据使红色石蕊试纸变蓝的气体知B为氮，E为氯，根据相同电子层结

+构的微粒核电荷数大的半径小知离子半径： E-＞C2-＞D+＞A 选项A错误，N2H4的每个原子

最外层也都满足稀有气体稳定结构，选项B错误，NaClO水解显碱性，选项C正确，N、O的非金属性O强，H2O稳定些，选项D错误。

9．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）

A．在c(Al)＝103＋—12 mol/L的溶液中：Ca、Na、Cl、OH 2＋＋——

B．含CH3CHO溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—2 mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

9．【答案】C【解析】A项，Al3＋与O H— 不共存；B项，CH3CHO与MnO4—不共存；D项，Fe2＋与H＋、NO3—不共存。

10．氨溴索是呼吸道润滑祛痰药，先广泛用于慢性支气管炎、支气管扩张、支气管哮喘、肺结核、术后咳痰困难等，其合成路线如下：

请回答一下问题：

(1)化合物A含有的官能团为 、 （填写官能团名称）；

(2)属于取代反应的是 （填编号）；

(3)写出步骤(3)的化学反应方程式 ；

(4)写出符合下列要求的化合物A的同分异构体 （任写一种）； ①属于芳香族化合物 ②取代基团在对位 ③不能发生水解 ④有3种环境H元素

(5)写出以甲苯为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图

①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；—NO2在Fe/HCl条件下还原成—NH2

②合成路线流程图示例如下：

10．【答案】(1)氨基、酯基

(2) ⑴ (3) (4)

(5)

【解析】化合物A中的官能团是氨基（—NH2）和酯基（—COOR）；5个变化过程中只有过

程(1)的反应是取代反应；步骤(3)的化学反应是醇氧化成醛的反应

：

；符合条件的同分异构体有两种：和，任意写一种都可以；以甲苯为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的具体流程见答案。

猜想：有机推断和合成题是江苏的必考题，一般以烟雾的合成为载体对官能团、有机反应类型、有机反应方程式的书写、同分异构体以及有机物的合成路线流程图这几个方面进行考查，难点在同分异构体的书写和合成路线流程图的设计书写。

11．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（用元素符号作答）。

（2）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ键。 （3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O2

C．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中不能稳定存在 D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm－3，则晶胞边长为 ；

－ZYO4常作电镀液，其中YO2其中Y原子的杂化轨道类型是 。 4的空间构型是 ，

11．【答案】（1）三 （1分）ⅥA（1分）NOS（1分） （2）非极性分子（1分） 2（1分）

（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）原子晶体（1分）分子间形成氢键（1分）

（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分）

（5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） △H=-1300KJ/mol（3分）

【解析】本题考查物质结构元素周期律，考查元素在周期表中位置、电子排布、极性、晶体类型、氢键、简单计算、热化学反应方程式等。根据金刚石是自然界最硬的物质可知T为C，则W的最外层是2s22p3为N，W的最简单氢化物容易液化是因为分子间形成氢键，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，Y为S,Z的质子数为63-34=29，为铜。（1）N原子的p能级是半充满，为稳定结构，第一电离能比O高。（2）CS2结构为S =C=S，含2个σ键。（3）金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间形成氢键，因此其容易液化。（4）根据反应Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，可知HO2是还原产物，HO2（超氧酸）是一种弱酸，因此与碱可反应，因此

411c错误（5）该晶胞含4个（8×+6×=4）Cu原子，则其质量为×64g，设晶胞边NA82

长为x，则x×9．00=343-23-8×64g,x=4．7×10，x=3．61×10cm． 硫酸根的价电子对NA

6＋23为24，所以为正四面体结构，中心原子硫原子为sp杂化。

12．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700C的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 okJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。

②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

12．【答案】（每空2分，共14分）（1）132．6kJ （2）① 0．15mol·L·min ②ad ③＞、该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 （3）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ 、 1

【解析】（1）由方程式知在反应中C被氧化为CO，当有6molC参与反应时，转移12mole-，放出热量1591．2kJ，因此该反应每转移1mole—，可放出的热量为1591．2kJ /12＝132．6 kJ。（2）①v(CO2)＝v(H2)＝1．5mol/(2L·5min)＝0．15mol·L-1·min-1。②该反应反应前后气体物质的量、气体质量不变，因此无论反应是否平衡，容器内压强、混合气体平均-1-1

相对分子质量以及混合气体密度均保持不变。③由图示知在c点（达到平衡）前，H2O的转化率一直升高，反应正向进行，故b点v正＞v逆；由实验Ⅰ、Ⅱ平衡时数据可知随温度升高，反应平衡常数减小可知该反应为放热反应，故c～d段H2O的转化率降低的原因是：该反应正反应为放热反应，反应容器为绝热溶液，则容器内温度升高，反应达到平衡后逆向移动，导致H2O的转化率降低。（3）由图示该电池中有H+生成，且H+由负极移向正极可知电解质溶液为酸性，因此在负极CH3OH、H2O失电子氧化为CO2与H+，由此可写出电极反应式；由电子得失守恒知当消耗560mLO2（标准状况下）时，转移电子为0．1mol，故电解后溶液生成n(H)＝0．1mol，电解后溶液中c(H)＝0．1mol/L，故溶液pH＝1。

13．有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等。一定条件下它可发生下图转化。已知E为高分子化合物。

++

(1) 7．0 g有机物A完全燃烧可产生0．4 mol CO2和5．4 g H2O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为 。

(2)F中所含官能团的名称是 ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有 种。

(3)B→C的反应类型为 ，C→D的反应类型为 。

(4)写出F＋B→G的化学方程式 。

(5)下列关于B的说法正确的是 (填字母)。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可以与金属钠生成氢气

C．可以与碳酸钠反应

D．所有的原子都在同一平面上

13．【答案】(1) CH3CH = CHCHO (2)羟基 4种 (3加成反应 消去反应

(4)CH3CH = CHCOOH＋CH3CH2CH2CH2(5)BC

【解析】本题突破口在A，由(1)可得：A蒸气对氢气的相对密度是35，B的分子量为70。7．0 g有机物A完全燃烧可产生0．4 mol CO2和5．4 g H2O，即0．1 mol A可产生0．4 3CH = CHCOOCH2CH2CH2CH3＋ H2O

mol CO2和0．3 mol H2O，0．4 mol CO2含C的质量为4．8 g，0．3 mol H2O含H的质量为0．6 g，此有机物含有O，O的质量为7．0 g -4．8 g -0．6 g = 1．6 g，即0．1 mol O，A的分子式为C4H6O，A分子中含有甲基，而A中含有醛基、碳碳双键、有的碳原子在一条碳链上，所以A为CH3CH = CHCHO。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/egnm.html