基础化学复习题

基础化学 一、选择

1. 配位化合物一定含有：（ ）

A．金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键

2. 分光光度法中，透过光强度与入射光强度之比称为（ ） A．透光率 B.吸光度 C.吸收波长 D.吸光系数 3. 高锰酸钾法应在下列哪一种溶液中进行（ ）

A.强酸性溶液 B.弱酸性溶液 C.弱碱性溶液 D.强碱性溶液。 4. 不属于氧化还原滴定法的是（ ）

A．亚硝酸钠法 B.高锰酸钾法 C.铬酸钾指示剂法 D.碘量法 5.配位滴定中为维持溶液的PH在一定范围内需加入（ ） A．酸 B.碱 C.盐 D.缓冲溶液

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6.用高锰酸钾滴定Fe 之前加入几滴MnSO4的作用是（ ） A．氧化剂 B.诱导剂 C.催化剂 D.配位剂 7.测定水的硬度时，溶液的ＰＨ应控制在（ ）

Ａ.６.５～１０.５ Ｂ.１０ Ｃ。１２～１３ Ｄ。６.３ 8. ＥＤＴＡ滴定法测定药物复方氢氧化铝片的含量应采用（ ）

Ａ.直接滴定法 Ｂ.返滴定法 Ｃ.置换滴定法 Ｄ.双指示剂法 ９.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（５分钟内）又变为蓝色的原因（ ） Ａ.空气中氧的作用 Ｂ.待测物质与碘化钾反应不完全 Ｃ.溶液中淀粉过多 Ｄ。反应速度太慢

１０.可见光区的波长范围是（ ）

Ａ.100 ～ 200 Ｂ.200 ～ 400 Ｃ.400 ～ 760 Ｄ.760 ～ 1000 11.化学计量点是指（ C ）

A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点 B. 指示剂发生颜色变化的转折点

C. 滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点 D. 滴入滴定液20.00ml时

E. 待测物质与滴定液体相等的那一点

12.滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。

A. 0.02%以下 B. 0. 2%以下 C. 0.3%以下 D. 20.1000ml E. 20.1000ml

13.在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。

A. 20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D. 20.1000ml E. 20.1000ml

14.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。

A. 两者含义相同 B. 两者必须吻合 C. 两者互不相干 D. 两者愈接近，滴定误差愈小 E. 两者的吻合程度与滴定误差无关

15.用0.1000mol/L，HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ）。

A. 0.1000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D. 0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L 16.已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。

A. 分析纯试剂 B. 标定溶液 C. 标准溶液

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D. 基准试剂 E. 优质试剂

17.1L盐酸溶液中含溶质HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。

A. 0.1000 mol/L B. 1.000 mol/L C. 0.3646 mol/L D. 0.003646 mol/L E. 0.01000 mol/L 18.酸碱滴定法的标准溶液是（ A ）。

A. NaOH B. Na2CO3 C. Hac D. NH3·H2O E. Na2B4O7·10H2O 19.标定HCl溶液的基准物质是（ B ）。

A. NaOH B. Na2CO3 C. Hac D. NH3·H2O E. KHC8H4O4

20.用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为（A ）。

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:1 E. 1:3 二填空

1、氧化还原滴定法分类：高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法、其他氧化还原滴定法。

2、亚硝酸钠法以（NaNo2）为滴定液测定（芳香族伯胺和芳香族仲胺）类化合物的氧化还原滴定法。

3、芳香族伯胺在盐酸溶液中和亚硝酸钠发生（重氮化反应） 4、芳香族仲胺在盐酸溶液中和亚硝酸钠发生（亚硝基化反应） 5、直接碘量法用（I2）作滴定液，（淀粉）作指示剂，根据（淀粉遇碘变蓝）到达指示终点。用直接碘量法，淀粉指示剂在（滴定前）加入，间接点量法，淀粉指示剂在（近终点时）加入，若此题仅有一空则添（滴定前或近终点）时。 6、高锰酸钾法 以（高锰酸钾）为滴定液，在酸性溶液中直接测定（还原性物质）或间接测定（氧化性物质）或（无氧化性物质）含量的方法。

7、碘量法 利用碘的（氧化性）可直接测量（还原性）物质得含量或利用（I-）能被氧化性物质定量氧化为I2的性质，用（硫代硫酸钠）溶液滴定生成I2间接测定氧化性物质含量的方法。

8、EDTA与金属离子反应 反应中不断释放H+控制酸度为（缓冲溶液）

9、氧化还原反应的本质是（电子的得失）得电子氧化数降低的物质是（氧化剂（被还原）），失去电子氧化数升高的物质（还原剂（被氧化））

10、铬酸钾指示剂法又称（莫尔法）在（中性）或（弱碱）性溶液中，用（铬酸钾）作指示剂，以硝酸银作滴定液，标准溶液直接滴定（Cl-）和（Br-）终点生成（Ag2Cro4砖红色沉淀）溶液的PH是（6.5到10.5）之间，不适用滴定I-和SCN-。 11、水的硬度是指（CaCO3）的含量，用（铬黑T）作指示剂。 12、测水的硬度指示剂为（铬黑T），PH（7～10）颜色变化（蓝到红） 13、在可见光区物质的颜色是由于（各种不同颜色的光按一定的强度比例混合）。产生的，已知紫色和绿色是一对互补色光，则KmnO4溶液吸收的是（绿色）光。 14、银量法中根据指示剂不同，分为（铬酸钾指示剂法），（铁铵矾指示剂法），（吸附指示剂法）。 三、简答

1、用高锰酸钾测定H2O2含量时，能否用硝酸或盐酸控制溶液酸度，为什么？ 答：不能，首先二者易挥发，其次硝酸具有氧化性盐酸具有还原性。都会不同程度干扰实验。唯有稀硫酸不易挥发也不易发生反应。

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2、朗伯比尔定律数学表达式是什么？成立条件？ 表达式：A=KCL

条件：①入感射光为平行单色光垂直照射；②吸收物质为均匀非散色体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收无荧光和光化学现象发生。

3、EDTA与金属离子的配位反应有什么特点？

①EDTA几乎能与所有金属离子形成配位化合物，且绝大多数化合物都相当稳定 ②EDTA与金属离子的配位比均为1:1

③EDTA与金属离子的配位化合物大多数易溶于水能在水中滴定。 ④EDTA与金属离子的配位化合物大多数无色只有极少数例外。 4、亚硝酸钠法为什么通常用盐酸控制溶液的酸度？

亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠滴定液在HCL溶液中与芳伯胺基化合物。发生重氮化反应定量生成重氮盐来测定药物含量的方法，本法易受滴定条件的影响。主要影响因素有：酸的种类与浓度重氮化反应的速度与酸的种类及浓度有关，在HBr中最快HCL中次之。硫酸和硝酸最慢，因HBr较费钱故多用HCL，加入过量HCL可加快反应速度使重氮化盐在酸性溶液中稳定同时可防止重氮胺基化合物的形成。但酸度也不易过高，否则阻碍芳伯胺基的游离，反而影响重氮化反应的速度。

5、沉淀滴定法有哪3种？根据指示剂可分为 铬酸钾指示剂法——莫尔法；铁铵矾指示剂法——佛尔哈德法；吸附指示剂法——发扬司法 四、计算

1、吸取水样100.00ml，以铬黒T为指示剂，用0.01025mol/l的EDTA滴定用去15.02ml，求以CaCO3mg/ml表示水的总硬度（CaCO3分子量为100.1）

2、称取葡萄糖酸钙样品0.5416g，溶解后在PH=10的NH3-NH4CL缓冲溶液中，用0.05002mol/l的EDTA滴定液滴定，用去24.01ml，求样品中葡萄糖酸钙的含量（分子量为448.4）

3、精密吸取H2O2溶液25ml，至250.00ml容量瓶中，稀释至刻线混匀，在精密吸出25.00ml加硫酸酸化，用0.02700mol/lKMnO4滴定液滴定至终点，用去KMnO4滴定液35.86ml，求样品中H2O2含量。

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