武汉市2022年高一上学期化学期中考试试卷A卷

武汉市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)

1. （3分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

2. （3分）(2016·宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B . Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag

C . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

D . CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

3. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）

A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

D . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA

4. （3分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A . 浓硫酸的体积增大

B . 铝的表面生成致密的氧化膜

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C . 澄清的石灰水变浑浊

D . 氢氧化钠的表面发生潮解

5. （3分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）

A . CO(g)=C(s)+ O2(g)

B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

6. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

A . ①③

B . ②④

C . ①④

D . ③④

7. （3分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）

①粗盐和酸雨都是混合物；

②石油和水蒸气都是不可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

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⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦牛奶和雾都是胶体．

A . ①②③④

B . ①③④⑦

C . ①③④⑤⑦

D . ①②⑤⑥

8. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A .

B .

C .

D .

9. （3分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A . 硫酸盐

B . 酸式盐

C . 钠盐

D . 酸

10. （3分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A . 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应

B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应

C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应

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D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应

11. （3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50ml1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）

A . 75mL2mol?L﹣1 CaCl2溶液

B . 150mL2mol?L﹣1NaCl溶液

C . 150mL2mol?L﹣1KClO3溶液

D . 75mL1mol?L﹣1 AlCl3溶液

12. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HCl

B . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4

C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3

D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

13. （3分） (2016高一下·温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ，

D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

14. （3分）下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）

A . HCl→H2

B . FeCl2→FeCl3

C . Na2SO3→SO2

D . Fe→Fe3O4

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二、非选择题(本题共6小题，共58分

) (共6题；共58分)

15. （10分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。

a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液

b.投料时，NaNO3适当过量

c.缩短浸取时间

d.将滤渣1返回再次溶解浸取

（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。

③当1.0

（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。

（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。

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16. （9.0分） (2016高一上·平罗期中)

现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，

⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：

（1）无氧酸与钠盐：________；

（2）碱与无氧酸：________；

（3）两种盐溶液：________；

（4）含氧酸与不溶性碱：________．

17. （11.0分） (2018高一上·海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________，

（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A ________，A→B ________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。

18. （9.0分） (2017高一上·红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

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（1）

写出下列仪器的名称：①________，④________．

（2）

若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，冷凝管的进水口是________

（填“f”或“g”）；

（3）

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol?L ﹣1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是________．

①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的________．

②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填如图相应仪器的序号）；

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为________mL，本实验量筒应使用的是________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

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A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________．

A．直接转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容

C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接贮存于容量瓶中

⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

A．容量瓶中有少量蒸馏水________

B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________

C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________

D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________．

19. （10分） (2016高一上·林芝期中) 根据腺苷的相关信息，计算下列各题：

止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（C10H13N5O4）的物质，从而起到止痛的效果．现利用高新技术得到一瓶质量分数为20%的腺苷溶液，其试剂标签如图所示．其中溶液中所含腺苷（C10H13N5O4）的质量为26.7g．

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（1）腺苷的摩尔质量为________；该溶液中含水________ g；

（2）该溶液的物质的量浓度为________ mol?L﹣1；

（3）为了能够将腺苷溶液制作为医疗中注射剂，现需要将腺苷溶液稀释为0.25mol/L的稀溶液，稀释后的溶液体积为________ L．

20. （9.0分） (2017高一上·银川期中) 已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中________元素被还原，氧化产物为________；用单线桥表示该反应电子转移情况________；

（2）反应②中还原产物为________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有________mol，用双线桥表示该反应电子转移情况________。

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参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分) 1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)

15-1、

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15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

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18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

20-1、

第12 页共13 页

20-2、

第13 页共13 页

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