药学专科《无机化学》作业

南方医科大学成人教育 药学专科《无机化学》作业题

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注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！

可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti， 23 V， 24 Cr，25 Mn

26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn

一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。)

( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。

( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。 ( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。

( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×1012，AgCl的Ksp = 1.8×1010，因此在纯水中AgCl

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的溶解度较大。

( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。 ( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。 ( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。

( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。 ( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。 ( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。 ( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。 ( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。 ( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。 ( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。

( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。 ( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。

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( )17.H2O2 是平面型分子。

( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。 ( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。

( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。 ( )21.共价键一般可分为 ??键和???键两种。

( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。 ( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。 ( )24.所有配合物都有内界、外界之分。

( )25.[FeF6] 3- 是外轨型配离子，因而是顺磁性的。 ( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。 ( )27.多基配体都可以作螯合剂。

( )28.根据酸碱电子理论，X (卤素离子)属于碱。

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( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。 ( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。 ( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。

( )32. Ka值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。 ( )33.一元弱酸HA溶液中，?A-随pH增大而增大。 ( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。 ( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。

( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。 ( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。 ( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。 ( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。

( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离 < 第三电离能??。

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( )41.某元素最外电子层结构为5s2，它一定是ⅡA族元素。 ( )42.在HCN溶液中加入固体NaCl将使HCN的电离度减小。

二、填空题

1. 50℃时，水的离子积Kw = 5.47×10 14，此时纯水的pH= 。

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2. 0.010mol/L Al2(SO4)3溶液中，离子强度I= mol/L。 3. 1.0×10-5mol/L HCN(Ka =6.2×1010)溶液的pH= 。

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4. HSO4的共轭酸是 。

5. 已知H3PO4的Ka1=7.5×103，Ka2=6.2×108，Ka3=2.2×1013。0.10mol/L的Na2HPO4

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溶液的pH值为 。

6. 向含有0.10mol/L NaCl和1.0×104mol/L KI的溶液中逐滴加入0.10mol/L AgNO3

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溶液(体积增加忽略)，首先生成的沉淀是 。(Ksp,AgCl=1.8×1010，

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Ksp,AgI=8.3×1017)

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7. AsO43中，As的氧化数为 。

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8. 配平氧化还原方程式

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O。 9. 氢原子电子处于5px运动态时，电子的能量为 eV。

10. 19号元素钾原子核外一个4s电子受其它电子屏蔽的σ=16.80，则该电子的能量

为 eV。

11. 基态P原子电子排布为 。 12. 形成共价键时，成键原子的电子云要沿着原子核连线方向达到最大重叠，这就

是共价键的 。

13. 按照分子轨道理论，N22+的分子轨道能级次序可写作N22+：

KK 。 14. 在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数为 。

15. 最广泛应用的螯合剂EDTA是 的英文简称。

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16. 1 mol CaH2与水完全反应可放出 L H2(标准状况下)。 17. 金属钠在空气中燃烧生成 ；金属钾在空气中燃烧生

成 。

18. 磷在氧气中完全燃烧将生成 (化学式)。

19. Fe3+与SCN可生成具有特征 色的配离子，可用于检验Fe3+。

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20. 用化学式表示下列药物的主要化学成分：玄明粉 ；砒霜 ；

胆矾 ；朱砂 ；煅石膏 。 21. 乙烯(C2H4)分子中，C原子采取的是 杂化。

22. 在H2O与Br2之间存在的分子间作用力有 、 。 23. 黄血盐的系统名为 。

24. 已知[Cu(NH3)4]2+的四级形成常数的对数分别为lgK1=4.31，lgK2=3.67，

lgK3=3.04，lgK4=2.30。则[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数的对数lg?3= 。

25. 螯合物与具有相同配位原子的非螯形配合物相比，具有特殊的稳定性，这种由

于形成螯环而带来的特殊稳定性称为 。

26. 0.10mol/L的HCOOH(Ka=1.77×104)溶液中， HCOOH的电离度为 。

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27. 某溶液的pH=8.76，[H+]= mol/L。

28. 0.100mol/L HAc(Ka=1.76×105)溶液中，按最简公式计算，[H+]= mol/L；

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按近似公式计算，[H+]= mol/L。

29. 常温时，CaF2在纯水中的溶解度为1.9×10 4mol/L，CaF2的Ksp= ；

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CaF2在[Ca2+]=0.010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度为 mol/L。 30. 根据反应SnCl2 + 2FeCl3 == 2FeCl2 + SnCl4组成原电池，电池的正极反应为 ；负极反应为 。 31. Nernst方程式的原始公式为E = 。 32. 已知几组电对的标准电极电位数据：

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E0Mg2+/Mg = -2.37V； E0Fe3+/Fe2+ = +0.771V； E0Ag+/Ag = +0.7995V； E0I2/I- = +0.5345V。

其中最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。 33. n=3的电子层上最多可容纳 个电子。

34. 元素周期系中，对于主族元素，原子半径的递变规律是：同一主族，原子半径

从上至下逐渐 ；同一周期，原子半径从左至右逐渐 。(稀有气体除外)

35. 4f原子轨道有 种空间伸展方向。

三、选择题 (将唯一正确选项的字母填入题前括号内)

( ) 1. 2.0×10-7mol/L HCl溶液中，[OH] = mol/L。

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A.5.0×108 B.2.0×107 C.4.1×108 D.2.4×107

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( ) 2. 0.10mol/L H2S(Ka1= 9.1×10 8，Ka2 = 1.1×10 12)溶液中，[S2]≈ mol/L。

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A.9.1×108 B.1.1×1012 C.9.5×105 D.3.6×109

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( ) 3. 25℃时HAc在乙醇中的Ka = 4.5×10-11，则其共轭碱Ac-在乙醇中的Kb = 。(乙醇溶剂的离子积为7.9×10 20)

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A.4.5×1011 B.7.9×1020 C.1.8×109 D.不知道

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( ) 4. 0.010mol/L NaHCO3溶液(H2CO3的Ka1 = 4.3×107，Ka2 = 5.6×1011)的

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pH= 。

A. 8.31 B. 9.18 C. 10.62 D. 11.38

( ) 5. 25℃时， Pt,Cl2(0.20atm)|Cl-(0.01mol/L)的电极电位为 V。 (E0 = +1.36V)

A. +1.48V B. +1.36V C. +1.46V D. +1.50V ( )6. 氢气的分子间作用力是：

A.氢键 B.取向力和诱导力

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