黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高三得分训练(三)化学试题+Word版含解析

黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高三得分训练（三）化学试题

1. 下列说法正确的是（）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

A. 对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物

B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物

【答案】C

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体

B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N A

C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3N A

D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为N A

【答案】D

【解析】同素异形体是指组成元素相同的不同单质，O 2和O3、N60和N2都互为同素异形体，H2和D2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，不是同素异形体，A错误；1mol SiO2晶体中含有Si-O键4 mol，所以60gSiO2晶体（即1 mol）含有Si-O键的数目为4N A，B错误；根据反应规律可知：1mol K35ClO3中氯元素由+5价降低到0价，得到5 mol电子，生成氯气3mol；因为生成的Cl2含有36Cl和37Cl两种核素，因此，71g Cl2的物质的量小于1mol，转移的电子数目小于5/3N A，C错误。1molNa2O2与足量的CO2反应时,转移电子数为N A，78gNa2O2（即为1mol），与足量的CO2反应时转移电子数为N A，D正确；正确选项D。

点睛：一般说来，同素异形体偏重讲同种元素形成的不同形式的单质，也就是说，要有结构上的不同，比如金刚石和石墨，比如S4和S8，比如红磷和白磷；H2和D2虽然是由不同的同位

素形成的分子，但是H2和D2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，和同素异形体的内涵还是有一定区别的。

3. 立方烷(球棍模型：)具有高度的对称性,Eatom教授在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷(C10H8O4)。二羧基立方烷的同分异构体数目为（）

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

【答案】B

【解析】二羧基立方烷的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被羧基代替,所以二羧基立方烷的同分异构体有3种,B正确；正确选项B。

4. X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（）

A. 上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X

B. Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡

C. X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物

D. W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素-说明X是氢；Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料-说明Y是氧；Z是铝；W是硅。氢原子半径最小，同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X，A正确；氢氧化铝和碳酸氢钠溶液具有碱性，都能够与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多；但是碳酸氢钠与酸反应，生成二氧化碳气体，所以不可治疗胃溃疡，B错误；X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物H2O2，C正确；W与Y形成的化合物SiO2既是建筑材料(沙子等)，也是工艺品（玛瑙等）原料，D正确；正确选项：B。

点睛：第三周期元素（除氩外），从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小；第三周期元素形成的简单离子中，离子半径大小顺序为P3- > S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ >Al3+，硅元素没有简

单的离子。

5. 下列说法错误的是（）

A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1 mol

B. 向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)

C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)

D. 室温下，将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)

【答案】D

............

点睛：室温下，将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，形成等体积等浓度的NaAHA的混合液，水解大于电离，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(Na+)＞c(HA) ＞c(A-)>c(OH-)＞c(H+)；若所得溶液显酸性，则电离大于水解，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)。

6. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应,而常温下,铜和浓硫酸不反应,不是发生钝化反应,A错误；乙醇具有还原性，能够把氧化铜还原为铜，黑色的铜丝变红色，B正确；乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液除杂,C错误；应用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度过量草酸溶液反应,通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应

速率的影响,否则高锰酸钾浓度越大,褪色的时间反而长,D错误；正确选项 B。

7. 如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是（）

A. 试纸B端发生氧化反应

B. Ag+从石墨电极移向银电极

C. 试纸A端发生反应：2I--2e-=I2

D. 若该电池转移1mol电子，则滤纸上生成8gO2【答案】C

【解析】解:Ag和I2作用形成原电池,生成物为RbAg4I5,可以知道在反应中Ag被氧化,为电池的负极反应, I2被还原,为原电池的正极反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极,B与负极相连为阴极；试纸B端为阴极，I2被还原， A错误；原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨, B错误；试纸A端为阳极,为碘离子失

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