山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（三）Word版含答案

山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（三）

1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

2.欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。你认为下列说法不对的是 A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹 B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成 C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成 D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭

3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑

﹣

B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OHC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

﹣

NH3↑+H2O

D．20mL0.2mol?L1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2

﹣

﹣

﹣

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

3+

Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O

+

2+﹣

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al+3H2O=Al（OH）3↓+3H C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑

+

﹣

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

6.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（ ）

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B． CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

＋5

﹣2+﹣

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I被氧化

7.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 ⑵2Na2CrO4＋H2SO4

高温

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

8.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe+Br2=2Fe+2Br B．如果反应后的溶液中存在c(Fe)=c(Fe)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe+4I+3Br2=2Fe+2I2+6Br

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe)＞c(Fe) 9.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A．1：4 B．1：9 C．2：3 D．2：5 10.下列有关的计算分析不正确的是（ ） A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

3＋

3+

2+

2+

－

3+

－

2+

3+2+

3+

－

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

11.已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（ ）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

12.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0 B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ

C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

13.2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）===N2O4（g） △H= +8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ） A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol 14.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是

断裂或生成的化学键 断裂1mol H2分子中的化学键 断裂1mol Cl2分子中的化学键 形成1mol HCl分子中的化学键 能量数据 吸收能量 436kJ 吸收能量 243kJ 释放能量 431kJ 同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（） A．最外层电子数：Z＞R＞Y B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）

A．金属性：甲＞乙＞丁 原子半径：己＞辛＞戊 B．辛是金属元素，元素符号为Ge C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．

16.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2+O2（g）（g）

（g）

2SO3

△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正

确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 17.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（ ） A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H）减小，HClO浓度增大 C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na）=c（Cl）+c（ClO） D．再加入少量水，

增大

+

﹣

﹣

+

18. 将16mL NO和NH的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH?5N+6HO

3

3

2

2

（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH的物质的量之比可能是 （ ）

3

①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5

A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤

19.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验或实验操作 用大理石和盐酸反应制取CO2A 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶C 液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液 D

20.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（ ）

向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 又转化为红褐 色 有白色沉淀生 成 生成了BaSO3沉淀 Ksp[Mg(OH)2] 先有白色沉淀 此温度下： 生成，后沉淀 Ksp[Fe(OH) 3] 现象 实验结论 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 出现白色沉淀 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3强 ＋<

A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极

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