（河北专版）中考化学一轮复习练习第7讲酸和碱的中和反应试题带

第7讲 酸和碱的中和反应

命题点1 酸碱中和反应(7年6考)

1．(2012·河北)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

(1)“空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠溶液。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？不能(填“能”或“不能”)，理由是酚酞在酸性溶液中也呈无色。

2．(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

解：反应消耗硫酸的质量为49 g×10%＝4.9 g 设废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 x 4.9 g

80x＝ x＝4 g 984.9 g

废水中氢氧化钠的质量分数为

4g×100%＝10% 40g答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

命题点2 溶液的酸碱度(7年7考)

3．(2016·河北)利用下列器材能完成的实验是(A) A．用pH计测定溶液的pH B．用体温计测沸水的温度 C．用交流电源进行电解水实验 D．用刻度尺直接测量分子的直径

4．(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D)

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

5．(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题。

(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比偏大(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(2017·陕西)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

[来源:学科网ZXXK]

A B C D E

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是浓硫酸。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是氯化钡溶液。

(易错题)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是(D) A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液

B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 D．pH小于7的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液pH不一定小于7 重难点2 溶液的酸碱度

(2017·贵港)一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡

蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是(D)

A．鸡蛋清显碱性

B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强

(易错题)(2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，

测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(B)

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

(2017·宿迁)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液，大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4(或硫酸)。 【设计实验】

[来源:学科网]方案 方案 ① 方案 ② 实验操作 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 实验现象 锌粒逐渐减少，有气泡产生 开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色 实验结论 猜想(2)成立 【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是C(填字母序号) A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3

(1)若小明同学用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，测定结果是否有影响，说明理由有影响，用润湿的pH试纸相当于稀释溶液，测量结果会偏小。

(2)酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

(3)为了验证上述猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品有紫色石蕊溶液或碳酸钠等。

一、选择题

1．(2017·云南)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是(A)

A．柠檬pH＝2.1 B．苹果pH＝3.0 C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5

2．(2017·唐山丰润区一模)下表列出的是一些食物的近似pH，下列说法不正确的是(C)

食物 pH 葡萄汁 Z&X&X&K][来源:学&科&网苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0 A.鸡蛋清显碱性

B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适合吃玉米粥

3．(2017·新疆)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用中不属于中和反应的是(A) A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

4．(易错题)(2017·株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(D)

测定 时刻 pH 17：05 4.95 17：10 4.94 17：15 4.92[来源:学科网ZXXK]17：20 4.88 17：25 4.86 17：30 4.85 17：35 4.85[来源:Z,xx,k.Com] A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17：40测定，pH一定小于4.85

D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

5．(2017·来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(B)

A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙

6．(2016·郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是(C)

A．把pH试纸浸入待测液

B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4

7．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(C)

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化 二、填空及简答题

8．(2017·青岛)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：

用上图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色。从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(答案合理即可)。

三、实验探究题

9．(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：可能是NaCl和HCl。 【进行实验】

实验 步骤 ① 实验操作 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 结论 猜想一 不成立 猜想三 成立 溶液不变色 ② 有气泡产生 四、计算应用题 10．(2017·聊城)将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

图一 图二

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 36.5

20 g×4% 20 g×x 4020 g×4%

＝ x＝3.65% 36.520 g×x

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

11．(2017·重庆A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是(C)

A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等

12．(2017·潍坊)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D)

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 13．(2017·沧州沧县中学选拔考试)某小组为探究稀硫酸的性质，按下图所示过程进行实验。请回答下列问题：

(1)小红同学进行了试管A中的实验，加入酚酞溶液后变为红色，据此小红认为稀硫酸与氢氧化钠溶液之间一定发生了中和反应。小组同学认为小红的实验方案不合理，理由是硫酸不与氢氧化钠反应，酚酞也能变红。

(2)小刚进行了试管B中的实验，反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液的pH无法确定(填“>7”“<7”“＝7”或“无法确定”)。

(3)小霞进行了试管C中的实验，她观察到的实验现象是有气泡产生。

(4)最后，小组同学将三支试管内的物质都倒在了烧杯D中，充分混合后，上层清液呈无色，则其中一定含有的溶质是Na2SO4。

11．(2017·重庆A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是(C)

A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等

12．(2017·潍坊)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D)

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 13．(2017·沧州沧县中学选拔考试)某小组为探究稀硫酸的性质，按下图所示过程进行实验。请回答下列问题：

(1)小红同学进行了试管A中的实验，加入酚酞溶液后变为红色，据此小红认为稀硫酸与氢氧化钠溶液之间一定发生了中和反应。小组同学认为小红的实验方案不合理，理由是硫酸不与氢氧化钠反应，酚酞也能变红。

(2)小刚进行了试管B中的实验，反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液的pH无法确定(填“>7”“<7”“＝7”或“无法确定”)。

(3)小霞进行了试管C中的实验，她观察到的实验现象是有气泡产生。

(4)最后，小组同学将三支试管内的物质都倒在了烧杯D中，充分混合后，上层清液呈无色，则其中一定含有的溶质是Na2SO4。

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