分析化学试卷8

洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题卷（8）

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一、选择题(每小题2分，共20分) 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )

（A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂必须是基准物 （D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ） （A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定分析 （D）滴定终点 3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

（A）精密度高，准确度必然高 （B）准确度高，精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 4.对置信区间的正确理解是( )

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

6． 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃

范围是（ ）

（A）9.7~4.3 （B）8.7~5.3 （C）8.7~4.3 （D）10.7~3.3

7.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。 （A）返滴定法 （B）置换滴定法 （C）直接滴定法 （D）间接滴定法 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）

（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色 （C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色 9下列测定中，对高锰酸钾滴定法说法错误的是（ ）

（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法配制 （D）在硫酸介质中进行滴定

10．盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ） （A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多 二、填空题（每空1分，共20分）

1.滴定分析法包括 、 、 、和 四大类。

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2..进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： 。

3.减免系统误差的方法主要有 、 、 、 ， 减小随机误差的有效方法是： 。

4.在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。

5．NaOH滴定HAc应选在 性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在 性范围内 变色的指示剂，这是由 决定的。

6．配合物的稳定性差别，主要决定于 、 、 。 此外， 等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。

7．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃越 。 三、问答题 （每题10分，共20分）

1. 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定， 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液， 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴?

2. 某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。

准确称取分析纯NaOH 2.000g溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。 四、计算题（每题10分，共40分）

1. 用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88％，4.92％，4.90％，4.88％，4.86％，4.85％，4.71％，4.86％，4.87％，4.99％。 a.用4d法判断有无异常值需舍去？

nb.用Q检验法有无异常值需舍去？（置信度99％）（Q0.99，10=0.57）n

xi?xxi?x??

d?i?1d?i?1.-1

n使其溶解，然后用0.09000 moln2.某一元弱酸(HA)试样1.250g，加水50.0mLL标准NaOH溶液滴至化学计量点，用去

NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH值。

3.可以下述方法测定混合试液中Bi3+, Pb2+两组分的浓度。移取Bi3+, Pb2+混合试液50.0mL，其中一份以二甲酚橙（XO）为指示剂，以0.010 mol.L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。计算原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度。

4.欲使0.8500g石膏(CaSO4.2H2O)中的硫酸根全部转化为BaSO4形式，需加入多少毫升15%的BaCl2溶液？假设溶液体积为500mL，要想溶液中BaSO4的损失不超过0.2mg，则需向溶液中多加多少毫升BaCl2溶液？(Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，

MCaSO4?2H2O=172.17，MBaCl2=208.24，MBaSO4=233.39)

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洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试

试题答案及评分标准

一、选择题（每题2分，共20分）

1 A

二填空题（每空1分，共20分）

1. .酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

2. 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 3. 对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 4. 溶液H+浓度

5．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值

6．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度 7. 条件电极电位，大

三、问答题 （每题10分共20分）

1. MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 2分

若Fe2+直接滴MnO4-，滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。 3分

采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成 5分 2. （1）.NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量，亦不必定容至500mL，而是在台秤上约称取2g NaOH，最后定容亦是约500mL； 4分

（2）.加热煮沸是为除去其中CO2，然而在碱性中是以CO32-存在，加热不会除去， 应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中)； 3分

（3）.碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 3分 四、计算题（每题10分，共40分） 1.解：1．解：a.先判断4.71％，X92 D 3 C 4 B 5 C 6 B 7 A 8 D 9 A 10 B ?0.018％， 4.99-4.87＝0.12＜4 d 再判断4.99％，X8＝4.87％， d ＝ ?，保留

nn

b.Q1= 4.85 ? 4.71 ? 0.5 Q2= 4.99 ? 4.92 ? 0.25

4.99?4.714.99 ?4.71

均小于Q0.99，10，全部保留。

2.解：（1）设该一元弱酸的分子量为M，则

1.25041.20?0.09000?10?3?M

1.250?1000M??337.141.20?0.09000 3分

cA?pH?pKa?lgcHA （2）

8.24?0.09000cA???0.0127mol3?L?150.00?8.24

i?1i?1?x?x＝4.89％， ＝，舍弃x0.031％，4.89-4.71＝0.17＞4 d x?x ???x d??nnn?x?xii?1nnniii?1i第 3 页 共 4 页

1.250?1000?0.07416337.1?50

50.00?0.07416?8.24?0.09000cHA??0.0509mol3?L?150.00?8.24

0.012734.30?pKa?lg?pKa?lg0.24990.05093 于是

pKa=4.902 Ka=1.25×10-5 4分 （3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，

50.00?0.07416cNaA??0.04066mol?L?150.00?41.20 c0.04066??14?500?5Kb10/1.25?10故可用最简式计算溶液中OH-的浓度

cHA始?1.0?10?14?6?1[OH]?Kbc??0.04066?5.70?10mol?L1.25?10?5

pOH =5.24 pH =8.76 3分

3解：设原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度分别为c1和c2 mol.L-1，依题意

??2 (c1?c2)?50.0?1.0?10?25.0 （1） 2分

铅汞齐与Bi3+的置换反应为：2Bi3+ + Pb = 3 Pb2++Bi 1分 则有c2=1.5c1的关系， 2分 ∴(c2 +2/3c2)×50.0=1.0×10-2×30.0 （2） 2分 解（1），（2）两式得到

c2=cPb2??3.6×10-3 mol.L-1 c1=cBi3??2.4×10-3 mol.L-1 3分

4.解：设需加入x1mL BaCl2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO4的损失小于0.2mg，要多加x2mL BaCl2

溶液。

由反应方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4

可知，石膏中的SO42-摩尔数与BaCl2的摩尔数相等，

1.0?x1?15%0.85000.85000.15?x1??MMCaSO?2HOBaCl208.24 422即 172.17x1 = 6.8 (mL) 2分

这里我们把15%的BaCl2溶液的比重看作是1.0g/mL了。要想在500mL溶液中BaSO4因溶解而造成的损失不超过0.2mg，相当于要求溶液中BaSO4的或SO42-离子的浓度为:

[ SO42-]≤0.2×10-3/500×10-3×MBaSO4= 1.7×10-6(mol.L-1) 2分

根据BaSO4的溶解平衡，[Ba2+]应为

[Ba2+]=Ksp(BaSO4)/[ SO42-]≥1.1×10-10/1.7×10-6

即 [Ba2+]≥6.5×10-5(mol.L-1) 2分 这相当于BaCl2的量为

2+l2≥[Ba mBaC]×500×10-3×MBaCl2= 6.5×10-5×0.500×208.24

-3l2≥6.7×10即 mBaC(g) 2分

相当于15oCl2溶液的体积为 x2 = mBaCl2/1.0×15%≥6.7×10-3/0.15 即 x2≥ 4.5×10-2=0.045(mL) 2分

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