高一必修二化学试题(2)

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第一章 《物质结构 元素周期律》单元测试题（A卷）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．

136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是

A．O和O

16

18

B．H2O和D2O C．H2和D2 D．Mg和Na

2424

3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14

B．15

C．16

D．17

4． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

5． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

6． 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 7． 下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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8． 下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9． 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素

B．制催化剂的元素 D．制耐高温合金材料的元素

C．做半导体的元素

二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10． 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8

B．19和16

C．12和17 D．10和8

11． 下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S

B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性 Cl＞Br＞I

---

12． X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

13． A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A、B、C具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 14． 下列电子式书写错误的是

A． O C O -C．[ O H ]

三、填空题

15． （8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是

，与

B．Ca [ Cl ]2 D．Na [ O O ] Na

+

2-+

n+

n-m-

氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数

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相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号 是 。

16． （4分）用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）H2O

（2）MgCl2

17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一

周期的还有一种非金属元素是 ；

(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ； (4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号

相反的两种元素是 和 。

18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 反应的离子方程式是 。 19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测： （1）下列元素的名称：D ．．（2）写出下列的化学方程式： B＋C→F：

3

23

，Y是 ，Z是 ，A和B

，E 。

；

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F与AB2反应： 。 A 20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A

四、计算题

，B

，C

，D

。

B C D 21．（9分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

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第一章 《物质结构 元素周期律》单元测试题（A卷）

参考答案和评分标准：

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D

2．A

3．A

4．C

5．B

6．D

7．C

8．D

9．C

二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．C 三、填空题

H 37

11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B

O O —

15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl17 H

16．（1）H + O + H → H O H

（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ] Mg [ Cl ]

-2+-

17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O

18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H = Mg + H2O 19．（1）硫；氯； 点燃 （2）2Na +O2 ==== Na2O2

（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl

四、计算题

21．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）

（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）

+

2+

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第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（B卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）

1317． 13－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C66C表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 18． 下列各组粒子中属于同位素的是

A．O和O

16

18

B．H2O和D2O C．H2和D2 D．Mg和Na

2424

19． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14

B．15

C．16

D．17

20． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

21． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

22． 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 23． 下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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24． 下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 25． 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素

B．制催化剂的元素 D．制耐高温合金材料的元素

C．做半导体的元素

26． 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

A．6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8

27． 下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S

B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性 Cl＞Br＞I

---

28． 下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是

A．Cu、Fe、Ag

B．Na、Cu、Hg C．Cl、Br、I

D．S、F、I

29． 在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是

A．铊是银白色、质软的金属 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 30． 下列电子式书写错误的是

A． O C O

-C．[ O H ] 三、填空题

31． （4分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是 的化学式是

。

n+

n-m-

B．铊能形成＋3价的化合物

D．单质铊的还原性比单质铝强

B． N N

D．Na [ O O ] Na

+

2-+

，三原子分子

，四原子分子的电子式是 ，五原子分子的结构式是

32． （2分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子A、B、C具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是

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7

。

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（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）H2O

（2）MgCl2

33． （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题： 主族 周期 二 三 四 IA ③ ⑨ IIA ④ IIIA ⑤ IVA ⑥ VA ① VIA VIIA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ ； ； （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； ，碱性最强的是 （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 反应的化学方程式： ，可用什么化学反应说明（写出 。 34． （9分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测： （1）下列元素的名称：A ．．（2）写出下列的化学方程式： B＋C→F： F与AB2反应：

35． （4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A

，B

，C

，D

。

8

，B ，C ，D ，E 。

； 。

A B C D xkb1.com新课标第一网

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四、计算题

36． （9分）18g H2O和多少克D2O所含的中子数相等？现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H2O、D2O各占多少克？

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第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（B卷）

参考答案和评分标准：

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D

2．A

3．A

4．C

5．B

6．D

7．C

8．D

9．C

10．B

11．B 12．C 13．C 14．A 二、填空题

H H 15．HF；H2O； N H H 、 H—C—H H

16．a > c > b

17．（1）H + O + H → H O H

（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]-

18．（1）K；F；

（2）Ar；；

（3）HClO4；KOH；Al(OH)3； （4）Na；Cl； （5）Cl2；Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2。

19．（1）碳；氧；钠；硫；氯；

点燃

（2）2Na +O2 ==== Na2O2

（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl

四、计算题

21．① 0.8 mol ② H2O 3.6g 、 D2O 2.0g

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10

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第二章《化学反应与能量》单元测试题（A卷）

（40分钟）

可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、下列变化一定是吸热反应的是：

A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应

C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应

2、化学反应的特征是

A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成 3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意 4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达

5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH下列叙述不正确的是 A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH — 4e = 4H2O D、正极发生氧化反应

----

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6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① ?(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② ?(N2) = 1.05 mol/(L·min)

③ ?(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

8、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，

△ 现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断 催化剂 121210、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应 过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度 C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 O ? ?正 ?逆 t1 t2 t3 t 11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为：

A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L

12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反

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应速率，V╯表示逆反应速率）

A、V(N2) = V╯(N2) B、V(N2) = 3V(H2)

C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2

13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④

14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已

知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低

D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 二、非选择题（共44分） 15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。 16、（11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ： 则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ； 1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ； 理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ； 事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。

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17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足

量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min） 氢气体积（mL）

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 ② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 ③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。 18、（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 。

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14

1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

第二章《化学反应与能量》单元测试题（A卷）

参考答案

一、每题4分，共56分：

1 CD 8 D 二、

15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举Cu—2n(H2SO4)原电池，则无实用意义。（12

分）

16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。 （2分）

17、（12分）① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）

② 4～5 min ，因为此时H浓度小。（2分）

③ 0.1 mol/L·min（4分）

④ A、B； （4分）

18、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu — 2e = Cu 正极：碳棒，2Fe + 2e = 2Fe 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）

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15

3+

-2+

-2+

+

2 BD 9 B 3 B 10 BD 4 D 11 B 5 D 12 AC 6 C 13 A 7 C 14 B

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第二章《化学反应与能量》单元测验（B卷）

常用相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每题4分，共56分，每题只有一个选项）

1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，

其主要目的在于

A．防止石油短缺 B．降低成本

C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

2．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极

4．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水， (2)生成水蒸气两种情况下

A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多

C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量 5．下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量

7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

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C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

8．下图各装置中，不能发生原电池反应的是

9．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

----Zn+2OH-2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化

12．决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 14．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应

二、填空题（12分）

15．（8分）原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方

向是从 极到 极。

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电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。

16．（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl

溶液反应快的是滴加了_________________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加__ __ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。 17．（10分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 改变的条件 升高温度 降低温度 生成SO3一的速率 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 三．实验题（10分） 18．现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选) （画出简易装置图）（4分） （6分）将A、B两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是 ， 那么，B即是活泼的金属。 xkb1.com新课标第一网

18

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四、计算题（10分）

19．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，

该反应是 反应(填吸热、放热)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比 。）

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19

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第二章《化学反应与能量》单元测验（B卷答案）

一、选择题（每题4分，共56分） 题号 答案 题号 答案 C C 8 C 1 B 9 D 2 B 10 3 4 A 11 B 5 D 12 A B A 13 B 6 D 14 7 二、填空题 15. （8分）将化学能转变为电能 （2分）负 正 正 负 原电池，负极，（各1分） 16．（6分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。 17. （10分） 编号 ① ② ③ ④ 三．实验题（10分） 18： 装置图（4分）用导线 （2分），有气泡逸出 ，（4分） 四、计算题（10分） 19．(1)(6分)70:11

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改变的条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 生成S03的速率 增大 减小 增大 增大 增大 ⑤ 压缩体积 （4分） 吸热反应（2分）

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第三章《有机化合物》单元测验（A卷）

常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5

第I卷

一、选择题（每题4分，共56分，1~10题只有一个选项、11~14题各有1个或2个选项符

合题意）

1．下列气体中，主要成分不是甲烷的是 ．．A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气

2．下列化学名词正确的是

A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸

3．科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%

的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是 ．．A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物

B．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H2n+2的通式 C．碳氢化合物均不溶于水 D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键

4．下列说法中正确的一组是 Br Br A．H2和D2互为同位素；B． 和互为同分异构体； H－C－Br H－C－H H Br C．正丁烷和异丁烷是同系物； CH3 CH3－CH－CH3 D． CH3－CH－CH2－CH3 和 是同一种物质 CH3－CH2 5．下列混合物能用分液法分离的是 A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 6．只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯

7．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：

① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ 8．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气 A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol

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9．我市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应

A．进气口和进风口都增大 B．进气口和进风口都减小 C．增大进风口，减小进气口 D．增大进气口，减小进风口

10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 ．．．

水解 氧化 A．淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

氧化 水解 葡萄糖 COB．纤维素 2和H2O（释放能量维持生命活动） 水解 甘油和高级脂肪酸 CO氧化 2和H2O（释放能量维持生命活动） C．油脂

合成 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 水解 氨基酸 D．蛋白质

11．有4种碳架如下的烃

a

b

c

d A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应

12．下列物质分子的电子式正确的是

H

A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H

H H

C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H

13．下列有机物不能通过加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH

14．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关

于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定没有乙烷

二、填空题（22分）

CH3－CH－COOH 。试回答： 15．（8分）已知乳酸的结构简式为 OH （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）； ．．．（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________； （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为

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H

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___________________________________________________________________； （4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式

、 。 16．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。 F（高分子化合物） A B C D ⑤ ① ② ③ E ④

（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件） 反① ； 反② ； 反④ ； 反⑤ 。 （2）写出下列反应类型： 反应① ，反应② ， 反应④ ，反应⑤ 。 17．（6分）某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题 （1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式（用A、B、C??标明序号） ； （2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1 ① 产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入

澄清石灰水，不变浑浊，则是 ；

② 据实验数据，可确定C2H6O的结构式为（写自编号） ，推论过程是

C2H6O

与钾反应产生的气体

应应应应xkb1.com新课标第一网 23

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。

三、实验题（10分） 18．（10分）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

试剂1 试剂2 试剂3

淀粉液 水解液 混合液 砖红色沉淀

①△ ② ③△ 回答下列问题：

（1）试剂1是 ，作用是 ； （2）试剂2是 ，作用是 ； 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因

是 ， 最简单的改正措施

是 。

（3）如何检验第①步实验已基本完成 。

四、计算题（8分）

19．某烃折合面标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求： （1）该烃的相对分子质量

（2）确定该烃的分子式

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________；

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第三章《有机化合物》单元测验（A卷答案）

一、选择题（每题4分，共56分）

题号 答案 题号 答案 1 B 8 C 2 D 9 D 3 B 10 B 4 D 11 A B 5 C 12 D 6 A 13 D 7 D 14 C D

二、填空题（22分） 15．（1）羟基，羧基 （每空1分） （2） 2CH3－CH－COOH + 2Na 2CH3－CH－COONa + H 2↑ （2分） OH ONa

（3）2CH + H2CH3－CH－COONa 2O + CO2↑（2分） 3－CH－COOH + Na2CO3 OH OH CO—O （4）CH3—CH—COOCH—COOH CH3—CH CH—CH3

OH CH3 O—OC （或其它合理的，各1分） 催化剂 16．（1）① CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH ② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

△ Cu或Ag ④ CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ⑤ n CH2 = CH2 CH2—CH2 n （2）① 加成反应 ② 氧化反应 ④ 酯化反应 ⑤ 加聚反应 （化学方程式各2分，反应类型各1分） H H H H 17．（1）H—C—C—O—H H—C—O—C—H （A） H H H H （B） （各1分）

（2）① H2 （1分） ② A（1分）；n (C2H6O)∶n(H) = 1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，

即有1个H与其5个H的空间位置不同，故只有A式符合要求（2分）

三、实验题

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催化剂 △ 浓硫酸

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18．（1）稀硫酸（1分）；起催化作用（1分） （2）NaOH溶液（1分）；中和硫酸（1分）；否（1分）；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验

失败（1分）；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液。（2分）

（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成（2分）。

四．计算题（8分） 19．（1）72 （2分） （2）C5H12（4分）

以上必需写出计算过程

CH3 （4） CH3－C－CH3 （2分） CH3

H

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第三章《有机化合物》单元测验（B卷）

常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5

第I卷

一、选择题（每题4分，共56分，每题只有一个选项） 1．下列气体中，主要成分不是甲烷的是 ．．

A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气

2．下列化学名词正确的是

A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸

3．下列关于有机物的用途，说法不正确的是

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 4．下列说法中正确的一组是 Br Br A．H2和D2互为同位素；B． 互为同分异构体； H－C－Br H－C－H 和 H Br C．正丁烷和异丁烷是同系物； CH3 CH3－CH－CH3

D． CH3－CH－CH2－CH3 和 是同一种物质

CH3－CH2 5．科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%

的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是 ．．

A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物 B．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H2n+2的通式 C．碳氢化合物均不溶于水 D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键

6．只用水不能鉴别的一组物质是

A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯

7．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 中和反应 ④ 氧化反应

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A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．①②③④

8．某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质

A．只含碳元素 B．只含氧元素

C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．只含碳、氧两种元素

9．我市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应

A．进气口和进风口都增大 B．进气口和进风口都减小 C．增大进风口，减小进气口 D．增大进气口，减小进风口

10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 ．．．氧化 水解 葡萄糖 COA．淀粉 2和H2O（释放能量维持生命活动）

氧化 2和H2O（释放能量维持生命活动） 水解 葡萄糖 COB．纤维素

水解 甘油和高级脂肪酸 CO氧化 2和H2O（释放能量维持生命活动） C．油脂

合成 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 水解 氨基酸 D．蛋白质

11．下列反应属于取代反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉

12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 ．．．

氧化 水解 葡萄糖 COA．淀粉 2和H2O（释放能量维持生命活动）

氧化 2和H2O（释放能量维持生命活动） 水解 葡萄糖 COB．纤维素

水解 甘油和高级脂肪酸 CO氧化 2和H2O（释放能量维持生命活动） C．油脂

水解 氨基酸 D．蛋白质 合成 人体所需的蛋白质（人体生长发育）

13．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ） ．．

A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D． 苯

14．检验淀粉已完全水解的试剂

A．新制的Cu(OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．稀硫酸

《有机化合物》单元测验（B卷）

二、填空题（22分）

CH3－CH－COOH 。试回答： 15．（10分）已知乳酸的结构简式为 OH （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）； ．．．

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（2）乳酸和金属钠反应的化学方程 ； （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________； （4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

16．（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。 F（高分子化合物） A B C D ⑤ ① ② ③

（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件） 反① ；

反② ； 反④ ； 反⑤ 。 （2）写出下列反应类型： 反应① ，反应② ， 反应④ ，反应⑤ 。 三、实验题（12分） 17．（12分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题： （1）试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3 mL乙醇、2 mL冰醋酸组成的反应混合液，请简述配制该混合液的操作过程：________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （2）反应中浓硫酸的作用是____________________________________________________。

应应应应

E ④ xkb1.com新课标第一网 29

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（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。 （4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _________________________________________。 （5）写出试管I中反应的化学方程式________ 。 （6）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是

。 （7）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇

是否含有水份 ，如

果

乙

醇

含

有

水

份

，

如

何

将

其

转变为无

水

乙

试管I

试管II （饱和碳酸 钠溶液） 醇 。

四、计算题（8分）

18．某种烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L，该烃分子中碳的质量分数为83.3%。 （1）求该烃的相对分子式 （2）确定烃的分子式

（3）写出该烃可能有的结构简式

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第三章《有机化合物》单元测验（B卷答案）

一、选择题（每题4分，共56分） 题号 答案 题号 答案 1 B 8 C 2 D 9 D 3 B 10 B 4 D 11 D 5 B 12 B 6 A 13 A 7 D 14 B 二、填空题（22分） 15．（1）羟基，羧基 （每空2分） （2）CH3—CH—COOH + 2Na CH3—CH—COOH + H2↑ （2分） OH OH CHCH3－CH－COONa （3） + NaOH + H2O （2分） 3－CH－COOH OH OH 2CH3－CH－COONa 2O +CO2↑（2分） （4） + H2CH3－CH－COOH + Na2CO3 OH OH 催化剂 光 16．（1）① CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH ② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

△ Cu或Ag 浓硫酸 △ ④ CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ⑤ n CH2 = CH2 CH2—CH2 n （2）① 加成反应 ② 氧化反应 ④ 酯化反应 ⑤ 加聚反应 （化学方程式各2分，反应类型各1分） H 三、实验题（12分） 17．（1）向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢滴加2 mL浓硫酸和2mL 冰醋酸。

（2分） （2）催化剂（1分）

（3）减少乙醇、乙醇的挥发，防止暴沸（2分）； （4）防止倒吸（1分）

（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） （6）除去溶入酯中的乙酸（1分），分液漏斗（1分）

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△ 浓硫酸

催化剂 www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

（7）用试管取少量的乙醇，加入少许无水硫酸铜，若固体变蓝色，说明乙醇中含有水份，

若不变色，则无水份（2分）

（8）在乙醇中加入CaO，充分反应后，用蒸馏法可得无水乙醇（2分）。

四．计算题（10分） 18．（1）72 （2分）

（2）C5H12 （3分）（两步均应写出计算过程）

（3）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3 CH3

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CH3 CH3－C－（各CH3 1分） CH3

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第四章《化学与自然资源的开发利用》单元测试题（A卷）

可能用到的原子量：

H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65

一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。) 1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法

D．热分解法

3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 D．用乙烯水化得乙醇

5．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，

海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

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A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品

叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是 A．酱油 7．下列说法正确的是

A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界 C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

8．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法 其中属于化学变化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 9．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

A．Mg B．K C．Br2 D．I2

10．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是混合物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质

11．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是

A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生

B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果

C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直

B．面粉

C．海带

D．菜油

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接原因

D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生

12．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于

A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染

D．加大发动机的动力

13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K

14. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是

A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷

C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键 二.非选择题（共5小题，共44分）

15．（10分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。 （1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________

____________________________________________________________________________。

（2）写出赤铁矿被

CO

还原成铁的化学方程式：

_______________________________________。

（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。

16．（10分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

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有机物A

（CH2=CHCOOCH2CH3）

有机物B

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（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；

（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

________________________________________________________________________； 该反应的类型是 反应 。

（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。 17.（12分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_______________，

步骤⑤_______________。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。

A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

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（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之

处： 。

18．（6分）煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的___________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式： ____________________________________________________________________________。 煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与 作用生成液态燃料。 19.（6分）取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。 引发铝热反应的实验操作是 。 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。

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第四章《化学与自然资源的开发利用》单元测试题（A卷）

[参考答案与评分标准]

一、选择题（每小题4分，共56分）

1．C 2．C 3．A 4．AD 5．A 6．A 7．D 8．A 9．C 10．AC 11．C 12．C 13．AD 14．C

二. （共44分） 15．（10分）C+O2

3CO+Fe2O3 120（分）

16.（10分）（1）（2分）加成反应； （2）（2分）碳碳双键、醛基； （3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 加热 （2分）取代反应（或酯化反应） [ CH 2 （4）（2分）nCH2=CH2 —CH— ]n 2—催化剂 △ 催化剂 4 H2SO 浓CO2 （2分）， C+CO2 2Fe+3CO2 （2分），

2CO （2分）； 17．（12分）（1）过滤 （2分），萃取 （2分） －－ （2） Cl2 +2I === I2 +2Cl （2分）

（3）CD （2分） （4）分液漏斗 普通漏斗 （2分）

（5）温度计水银球的位置不对 （2分） 18．（6分） 干馏 （2分）

高温

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) （2分） 氢气 （2分）

19. （6分） Fe2O3＋2Al

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2Fe＋Al2O3 （2分）

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加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃 （2分） 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 （2分）

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