宁化五中半期考试卷

宁化五中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

说明：本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， Zn－65，Cu—64，S—32 （ 满分：100分 考试时间：90分钟 ）

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1、在2SO2＋O2

2SO3 △H＜0可逆反应中，为了充分利用SO2 ，可采用的方法是（ ）

A．提高温度 B．使用催化剂 C．增加氧气的浓度 D．增大SO2的浓度

2．下列说法正确的是： （ ）

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．升高温度活化能降低

3．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

（ ）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 4. 已知4480C反应H2(g)+I2

(g)

2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+ 1/2I2

(g)

）

HI(g)在该温度下的

平衡常数是 （ A．1/49 B.24.5 C. 7 D.1/7 5.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和

3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）

A． 一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ C． 一定小于92.0 kJ D． 不能确定 6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为：（ ）

A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol

—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol

—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== —131.3KJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1

7、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （ ）

A. 直流电源负极相连 B. 铜板相连 C. 碳棒相连 D. 直流电源正极相连 8、．下列反应中，熵减小的是（ ）

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

9．下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g) ＝ C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质

与“浓度改变对反应速率影响”相同的是 A．光照

B．温度

C．压强

D．催化剂

10.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的

物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为： （ ）

A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）学科网 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 11．在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A(g)+2B(g)

C(s)+3D(g)；△H<0，当选项中的物理量

不再变化时，表明该反应达平衡的是 ： （ ）

A．混合气体的温度 C．混合气体的压强

B．气体的总物质的量 D．A与B的浓度比

12. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的下列固体中的 （ ）

A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO

13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)

NH3(g)+HI(g)，

2HI(g)

H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为 ： ( )

A．5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．3.5mol/L

14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A气）+B（气）==== 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

15. A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸

中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐混合溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)： （ ）

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为： （ ） A．H2－2e－＋2OH－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2－2e＝2H D．O2＋2H2O＋4e＝4OH

－

－1

－1

+

－

－

17. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ）

A. Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 18．在某温度下，反应 ClF（g）+F2(g)

ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡，下列

说法正确的是： （ ） A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

19.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，

A(g)+2B(g)

nC(g)的反应体系中，

C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是： ( ) A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

20．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）

Ａ．２NO2

Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ2

N2O4 △H<0 Ｂ．Ｃ(S)+CO2

2NH3 △H<0 Ｄ．H2

S

2CO △H>0 H2+S(s)) △

H>0

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21、（4分）（1）氢气作为燃料具有热值高、无污染的特点，已知0.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出28.58KJ

热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）已知下列热化学方程式：①C（s） +

12

O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

-1

② C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol 试写出CO燃烧的热化学方程式 。 22.（6分）反应；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

（填“增大”、“减少”或“不变”）

(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ；(3) 增大容器容积____ ； (4) 加入A___ ；(5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。 23、（7分）密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2

(g)

CO2(g)＋NO(g) △H＜0,达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。 （2）升高温度平衡 ，CO的转化率 。 （3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。 24．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2

(g) 平衡常数K和温度t的关系如下表：

CO(g)＋H2O(g)，其化学

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 (2)该反应为反应（选填吸热、放热）。

(3)（多选扣分）。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)

不变 (c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，判断此时的温度为 25、（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）（1）压强 P1比P2（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 26．（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

A

CuSO4溶液 1 C2

B

KCl酚酞溶液

⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g

27．（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2

(g) +CO(g)

CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的

浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的K

宁化五中2011-2012学年高二上学期期中考试

化学试题答题卡

班级： 姓名： 座号： 成绩：

一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

二、非选择题（共50分）

21．（4分）（1）

（2） ；

22|、（6分）（1）23（4） （5） （6） 。

23、（7分）（1） ， ，

（2） ，

（3） ，

24．（5分）（1）

（2） （选填吸热、放热）。 （3） （4） ℃。

25．（8分）（1）_____________（填大或小）（2）______________（填大或小）

（3）______________（填高或低）（4）_______________（填“吸热”或“放热”） 26．（11分）（1）．A池为B池为；

（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________

铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________ （3） 克 克

27（9分）解：（写出解题过程）

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