2011上海高三二模虹口试卷

虹口区2011年高三化学学科高考练习题

（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。 3．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

4．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是

A. 推广使用电动汽车 B. 大量采用绿颜色涂料 C. 用太阳能作为能源 D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是

A. 苯的硝化 B. 煤的气化 C. 金属的钝化 D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是

A. 甲酸钠的分子式：CHO2Na B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

OH

C. 钾离子的电子式：K+ D. 氧族元素原子的最外层电子排布式：ns2np6 4. 下列物质分类正确的是

A. 天然油脂——混合物 B. 氯气——非电解质 C. 二氧化氮——酸酐 D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能

CH3B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能 C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

CH6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是 A. FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤

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B. KNO3溶液（NaCl）：加热浓缩，冷却结晶

C. 苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气

7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 8. 常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是 A. K+、 Fe3+、NO3、I

－

—

—

—

B. K+、Cu2+、Cl、SO42

—

—

－

—

C. Na+、Ba2+、Cl、OH D. K+、Al3+、HCO3、ClO

9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是 A. 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁

B. 电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解熔融的AlCl3制取金属铝 C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯 D. C2H4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C4H8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是 A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程 B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程

C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率 D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率 11. 如图所示装置进行实验，将液体a逐滴滴入到固体b中，下列叙述正确的是 A B C D 溶液a 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 醋酸 固体b MnO2 Na2SO3 烧碱 贝壳 溶液c 品红 BaCl2溶液 饱和NH4Cl 苯酚钠 c中现象 溶液褪色 溶液变浑浊 无明显现象 溶液变浑浊 bca

12. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种 ①H2O ②SiO2 ③C60 ④金刚石 ⑤石墨 ⑥I2 ⑦醋酸 ⑧Ar A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 125g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 NA B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 NA C. 由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。以下“相关说法”正确的是

诺贝尔化学奖 相关说法 催化剂的使用，大大提高了合成氨的转化率，开辟人工固氮的新途径 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 A. 1918年哈伯[德]发明工业合成氨的方法 B. 1952年马丁[英]发明纸上层析法

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C. 2000年白川英树[日]等合成聚乙炔 D. 2008年钱永健[美]研究绿色荧光蛋白 聚乙炔塑料能导电，结构简式： 蛋白质是由α-氨基酸通过加聚反应构成的高分子化合物 15. 2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资格。检测出的一

OClCl种兴奋剂的结构如图：OCH2COOH。关于它的说法中正确的是

deA. 分子中有1个碳碳双键 B. 既能发生加成反应，又能发生消除反应 bcC. 该有机物能发生银镜反应 D. 1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应 16. 有20 mL 0.1 mol·L-1 ①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三种溶液，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，pH最大的是①

D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为 ①＞③＞②

17. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是 A. a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 B. b→c时发生的离子反应为：H+ + OH → H2O

CH2C—2+

C. c→d时离子的物质的量：Ba 可能大于Cl

—

D. d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OHm(沉淀)/gC—

H3a0

CH2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不

给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）

18. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是 19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S2 + 2H+ → H2S↑

—

A. H2O B. NaCl C. NaHCO3 D. Al2O3

[Ba(OH)2]/molB. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO32 +H+ → HCO3

—

—

C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2Br + 3Cl2 → 2Fe3+ + Br2 + 6Cl

—

－

D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32

—

—

20. 已知Fe2+ 可用K3Fe(CN)6 来检验（呈蓝色）。将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。则下列说法正确的是

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Cu 一段时间后

Zn

Fe

图I

Fe

Zn Fe

甲 丙 乙

丁 Fe

图II

Cu

A. 甲区呈现红色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生Cu2+离子 D. 丁区产生Fe2+离子

c(H?)21. 常温下，0.1 mol·L氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是 ?c(OH)-1

A. 该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1

B. 0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl ) + c(OH)

－

－

C. 0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42)

—

D. 浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl) ＞ c(OH) ＞ c(H+ )

—

－

22. 已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为

NaX Na2CO3 NaHCO3 A. 3 mol 0 mol 6 mol B. 2 mol 1 mol 5 mol C. 1 mol 2 mol 4 mol D. 0 mol 3 mol 3 mol

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23. 有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素 原子半径 核外电子 W 186 pm 有4种能级不同的电子 X 99 pm Y 66 pm Z 77 pm 有2个未成对电子 最外层有7种运动核外电子占有5个状态不同的电子 轨道

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单质 部分 性质 密度：0.97 g·cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 沸点：-34.0℃ 不能导电 密度：1.43 g·L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 熔点：3550℃ 能导电 注：气体密度已换算为标准状况

（1）元素W在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。

（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。

（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。

a. 元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低

b. 元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强 c. 元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高

d. 元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1 mol该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。

24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。

（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。

（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4 和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：

____ U3O8 + ____ HNO3 → _______________________________________________。

（3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为________ mol。

（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为___________mol（保留2位小数）。

25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N2 + 3H2

2NH3 + Q。

（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。

（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b. 单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等 c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 ? (N2)正 = ? (NH3)逆

（4）向2L的密闭容器中，通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.36 mol，则氢气的消耗速率? (H2) = ____________________mol·L-1·min-1；若继续通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_______mol＜ n(NH3) ＜_______mol。

五、（本题共24分）

26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。

（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________（选填序号）。

a. 铜和浓硫酸 b. 亚硫酸钙和硝酸 c. 亚硫酸钡和浓硫酸 d. 硫和氧气 （2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：

① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是________________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。

② 还原性：通入___________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：碱石灰_____________________________________________________________________。 ③通入某红色溶液，观察到溶液褪色。

对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：_________________________________

___________________________________________________________________________。

硫酸（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下： 取样→ 称量样品 → 经过下图装置 → 称量干燥管

硫酸1:1亚硫酸钠

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50你认为该方法测定结果将比真实值_________（填“偏大”或“偏小”），理由：_______ ___________________________________________________________________________。 27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。

（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有___________（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 ① 请判断E为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。

③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是：

—

A C E G 40 阳离子交换膜 B D F Na+ Na+ L

图1 30_____________________________________________________________________________。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量 分数的变化曲线如图2。

① 20℃时，NaCl在水中的溶解度为______________g/100g水。

② 现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由______ ___________________________________。

0w(NaOH) /10203020B (14.0,15.0)A (0,26.5)D,式量C (50.0,1.0)

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是_________________，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）： __________________________________________________________________________。 六、（本题共20分） 28. 化合物A，结构简式为

足量?148图2Cl（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：

。

完成下列填空：

?（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是_______（选填序号）。

a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C的相对分子质量小18

c. A、B、C、D中都含有—COOH d. A跟C2发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl

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HRCOOH（2）A可能的结构简式有：_____________________________________________________。 （3）D的分子式为____________，可能的结构有______种。

（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：

___________________________________________________________________________。

⑥硫喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：29.

②COOHSH平FACHCH22FeSO4·H2O①B ()HOOC喹CH2⑦⑧H+S④NOCH2OHS )N = C?S已知：C的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。

Br2③CH46完成下列填空：

⑤ COOHHBr（1）写出结构简式：A __________________________，D ___________________________。 （2）B中除硫醚键（—S—）外，还含有的官能团名称为______________________________。

（3）②的反应类型：________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；⑦的反应条

NaOH(aq)件：__________________________。

（4）反应⑤和⑦的目的是________________________________________________________。 （5）D的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。

（6）B发生聚合反应的化学方程式为______________________________________________。 七、（本题共16分）

30. 为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO4溶液与NaOH溶液制取新制氢氧化铜。

（1）查阅资料知，当NaOH溶液浓度为10%左右（密度1.10g·cm-3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

MnO4/H+( C13H9NO4（2）该同学在2 mL 2%的CuSO4溶液中滴入4~8滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色

悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g，将其用盐酸溶解，平均分为两份。 ①一份中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g； ②另一份中，加入足量Na2S溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；

试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）________________。

COOHNH2推测该绿色沉淀的化学式________________________________。

31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe和Fe3O4），分别进行以下实验操作：

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CDEF（1）取一块100mm×50mm的该铁片，质量为40.195g。进行去氧化膜处理后，测得质量为33.298g。则氧化膜厚度为______mm（已知Fe3O4的密度为5.18g/cm3，保留2位小数）。

（2）取m g该铁片的粉末，放入23.00 mL 2 mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成425.6 mL气体（标准状况），向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则粉末的质量m= ____g（保留3位小数）；反应后溶液中溶质的物质的量为__________mol。

（3）再取三份不同质量的该粉末，分别加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00 mol·L-1的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关实验数据如下表所示（假设NO是唯一还原产物）：

实验序号 加入粉末质量/g 生成气体的体积（标准状况）/L I 20.280 6.832 II 40.560 13.664 III 47.320 15.680 ① 硝酸溶液的体积（V）为 ________________ mL。

② 若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+ 同时存在，计算加入铜粉的质量的范围（写出计算过程）。

虹口区2011年高三化学学科高考练习题

参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分） 1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 二．选择题（每小题3分，共36分）

6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. A 16. C 17. B 三．选择题（每小题4分，共20分）

18. AC 19. BD 20. AD 21. AD 22. A

II卷说明： 除标明外，每空1分 四、（本题共24分） 23.（共8分）

（1）第三周期IA族，石墨，Na+；（2）HF＞HCl＞H2S；（3）b； （4）24.（共8分）

（1）+6；（2）3，20 →9UO2(NO3)2+2NO↑+10H2O（2分）； （3）

（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）

，C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g) + 393.51 kJ（2分）

25.（共8分）

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OO（1）铁触媒；（2）可逆反应的进行程度越大，增大；（3）d；（4）0.045，正向，0.72，0.8

五、（本题共24分） 26.（共12分） （1）a；

（2）①瓶壁有黄色固体和无色小液滴（2分），2H2S + SO2 → 3S + 2H2O（2分）；

②溴水（或酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液，合理即可），检验溶液中有SO42离子生成即可证明（2分）；

—

③将褪色后溶液加热，如恢复红色，则证明红色溶液为品红，若加热不能恢复红色，则证明为NaOH的酚酞溶液（2分，合理即可）；

（3）偏小，二氧化硫滞留在烧瓶中，不一定完全被吸收（或偏大，干燥管中碱石灰吸收空气中的CO2、H2O，合理即可）； 27.（共12分）

（1）cd（2分）；（2）①阳极，②L，③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）；（3）①36.1，②蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩），溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以??； c(HCl) × V(HCl) ×混合液) 40V(×× 1000（4）（中和）滴定法，（或

25 ×，2分，合理且对应即可），c(HCl)：

已知浓度盐酸，V(HCl)：滴定所用盐酸体积mL，V(混合液)：所取混合液的体积mL。 六、（本题共20分） 28.（共8分）

（1）ab（2分）；（2）Cl，

+ 2NaOH?混合液c(HCl) × V(HCl) V(×2)（共分）；（3）C9H8O2，3；

（4）

Cl+ NaCl +（2分）

29.（共12分）

OHS（1）

，HOCH2CH=CHCH2OH；（2）氨基、羧基（2分）；

（3）还原反应，①④（2分），NaOH/C2H5OH，加热；（4）保护碳碳双键；（5）5； CH32CH2CH2COOHCHCOOH七、（本题共16分）

CH2COONaH2

第10页

O30.（共6分，每空2分）

（1）2.75；（2）n(OH)：n(SO42) = 6:1，Cu4(OH)6SO4·H2O [或CuSO4·3Cu(OH)2·H2O]

—

—

31.（共10分，除标注均2分）

（1）0.26；（2）1.352 g ，0.023 mol；（3）① 308；② 9.60 g ＜m(Cu)＜31.68 g 解：② 40.56g 粉末中含铁元素0.69mol，II反应需用硝酸2.68 mol（硝酸共3.08mol） ∴ II溶液中有Fe3+ 0.69 mol，过量硝酸0.4 mol

3Cu ~ 8HNO3 Cu ~ 2Fe3+

3×64 8 64 2

mmin 0.4 m 0.69 m = 22.08 g ∴mmin = 9.60 g

mmax = 9.60+22.08 = 31.68 g 第11页

30.（共6分，每空2分）

（1）2.75；（2）n(OH)：n(SO42) = 6:1，Cu4(OH)6SO4·H2O [或CuSO4·3Cu(OH)2·H2O]

—

—

31.（共10分，除标注均2分）

（1）0.26；（2）1.352 g ，0.023 mol；（3）① 308；② 9.60 g ＜m(Cu)＜31.68 g 解：② 40.56g 粉末中含铁元素0.69mol，II反应需用硝酸2.68 mol（硝酸共3.08mol） ∴ II溶液中有Fe3+ 0.69 mol，过量硝酸0.4 mol

3Cu ~ 8HNO3 Cu ~ 2Fe3+

3×64 8 64 2

mmin 0.4 m 0.69 m = 22.08 g ∴mmin = 9.60 g

mmax = 9.60+22.08 = 31.68 g 第11页

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