【附20套中考模拟试卷】广东省佛山市超盈实验中学学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

广东省佛山市超盈实验中学学2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关试剂选择或方法正确的是（）

选项要求相关物质试剂或方法

A 鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液

B 除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液

C 分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发

D 比较铜和银的金属活动性稀HCl

A．A B．B C．C D．D

2．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）

A．X的化学式为H2O

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同

D．反应②为分解反应

3．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）

A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B．粗铜丝能控制反应的发生和停止

C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替

D．能验证二氧化碳的密度比空气大

4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

5．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）

A．溶液的pH：

B．气体的密度：

C．地壳中的元素含量：

D．空气中气体体积分数：

6．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()

A．①B．②C．③D．④

7．下列说法或做法中，正确的是

A．食用水果和蔬菜可为人体补充维生素B．为减少白色污染可将废弃塑料焚烧

C．骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的D．使粮食增产可大量使用化肥和农药

8．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

9．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是

A．钙的核电荷数是20

B．镁在化学反应中较易失去电子

C．硫离子的结构示意图是

D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

10．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是A．异黄酮是由分子构成的

B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成

D．异黄酮的相对分子质量为222

11．从下列图片中不能获取的信息是

A．分子之间有间隔

B．硅原子是由原子核和电子构成的

C．构成物质的粒子有分子、原子和离子

D．受热水分子运动速率加快

12．如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是

A．钾的相对原子质量是39.10 B．钾原子在化学反应中容易失去电子

C．钾元素在元素周期表中排在第四周期D．钾元素和钾离子的电子层数相同

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

营养成分表

项目每100毫克单位营养素参考值%

能量43 千焦1%

蛋白质0 克0%

脂肪0 克0%

碳水化合物25 克1%

钠118 毫克6%

①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。

②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。

②t2℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。

③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_____。

④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。14．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

含有金属材料的是______（写一种即可，下同），属于有机合成材料是

______。注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）______。铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式______。

15．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃75 65 50 35 20

析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、

“否”或“无法判断”）；将40℃时接近饱和的M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M 的饱和溶液混合20℃时，用固体粉末M 和水配制100g 溶质质量分数为5%的M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

16．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)

A 2223CO +H O H CO ＝

B 2622612

C 6CO +H O 6O O H +6光照

C 2CO +C 2CO 高温

D 2232CO +2NaOH Na CO +H O ＝ 科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2222CO +6H 4H O+X ＝，则X 的化学式为___。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。

①开发太阳能、水能、风能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某同学配制100g 溶质质量分数为0.9%的NaCl 溶液，准备了下列实验用品。

该同

学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④_____。（填步骤名称）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____。（填名称）计算所需NaCl 的质量为_____g 。用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm 3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL 、50mL 、lOOmL ）。

18．如图是实验室制取气体的常用装置。

①写出标号①仪器的名称：

____实验室制氧气可以选择装置C 发生反应的化学方程式是___，试管口需放一团棉花，作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。若用F 装

置收集氧气，氧气应从___(选填“a”、“b”)导管通入。实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B．原因是__，发生反应的化学方程式是__，与装置A相比，装置B的优点是__。收集二氧化碳可选用的装置是___(填字母)。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

产生CO2的总质量为_____g石灰石中碳酸钙的质量分数

_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；

B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；

C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；

D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。

故选C。

2．C

【解析】

【详解】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；

B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；

C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；

D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；

故选C

3．B

【解析】

【详解】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花遇酸会变红色，故A说法错误；

B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故B说法正确；

C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故C说法错误；

D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故D说法错误。

故选B。

4．C

【解析】

【详解】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；

B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；

C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；

D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。

5．A

【解析】

【详解】

A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。

B．氧气的密度比空气大，故选项错误。

C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。

D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，

故选项错误。

故选A。

6．A

【解析】

【详解】

尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。

故选A。

7．A

【解析】

A、水果和蔬菜中含有大量的维生素。食用水果和蔬菜可为人体补充维生素，正确；

B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染，错误；

C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁，错误；

D、大量使用化肥和农药会污染水和土壤，增产粮食要合理使用化肥和农药，错误。故选A。

8．C

【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

9．C

【解析】

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；

B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；

故选C．

10．B

【解析】

A、异黄酮是由分子构成的，正确；

B、异黄酮中

C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；C、由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；

D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，正确。故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

11．B

【解析】

试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B

考点：图表所表示的化学信息

12．D

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表一格提供的信息可知，钾的相对原子质量是39.10，正确；

B、钾元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，正确；

C、钾元素核外电子层数是4，在元素周期表中应该排在第四周期，正确；

D、钾元素和钾离子的电子层数不相同，钾原子核外电子层数是4，钾离子核外电子层数是3，错误。故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．②①③④煮沸 3 钠元素压强70 =降温结晶乙>甲>丙

【解析】

【分析】

自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水；人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，压强越大,气体溶解度越大，由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，丙的溶解度随温度的增加而减小。

【详解】

（1）自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水，故合理的步骤顺序是②①③④；日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。

（2）①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。

②元素组成物质，故“钠118毫克”是指钠元素的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。

（3）①t 1℃时，将25g 丙加入到50g 水中充分溶解，溶解的质量为40g 50g =20g 100g

?，所得溶液的质量为50g+20g=70g 。

②t 2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。

③甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，故甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。

④将t 3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数基本不变，丙的质量分数不变，故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>甲>丙。

【点睛】

t 2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，饱和溶液的质量分数为

100%100g+?溶解度溶解度

。 14．（1）钢针；塑料；（2）量筒或滴管；

（3）保持铁制品表面的洁净和干燥；

（4）2Al+3FeSO 4═Al 2（SO 4）3+3Fe ．

【解析】

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以使用的金属材料是铝箔、钢针；有机合成材料简称合成材料，使用的有机合成材料是塑料、橡胶；

（2）生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替胶头滴管、分液漏斗、量筒等；

（3）铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，所以生活中防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥；

（4）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式2Al+3FeSO 4═Al 2（SO 4）3+3Fe ．

【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属材料、合成材料、金属活动性顺序等）是正确解答本题的关键．

15．无法判断 ②③⑥ 药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒

【解析】

【详解】

(1)从表格中的数据可以看到随着温度的降低析出的固体越多，由此可以判断M 的溶液随着温度的降低溶

解度下降。将温度从75o

C 降低到65oC 后，没有固体析出，该溶液可能还是不饱和溶液，也可能是刚刚达到饱和，所以都没有固体析出，因此是无法判断。

(2)对于任何物质接近饱和溶液变成饱和溶液的方法都有：加入溶质、蒸发溶剂。对于M 物质，降低温度

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ea1e.html