新教材高考化学模拟题精编详解第十七套试题

新教材化学高考模拟题精编详解第十七套试题

题号 分数 一 二 三 四 总分 说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟． 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是（ ） A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑 B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律 C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖 D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素 2．下列有关比较中正确的是（ A．元素的种类多于原子的种类 C．氢键弱于分子间作用力 3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 4．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（ A．酱油 5．2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法 A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒 B．白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 6．据最新报道钬的放射性同位素是（ ）

A．32 7．市场上销售的“加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（ A．Cl2 8．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列对聚丙烯酸酯的说法 A．单体的结构式为 C．在一定条件下能发生水解反应 9．大气层外的臭氧层的作用是（ A．吸收CO2 ）

B．面粉

16667Ho可有效地治疗肝癌． B．67 84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性 B．SO2 CH2＝CH—COOR ）

B．分解补充

B．元素的种类与单质的种类相等D．分子晶体的熔沸点低于离子晶体的熔沸点B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒C．海带 该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差 C．99 C．NaClO B．在一定条件下能发生加成反应D．没有固定的溶沸点O2 C．吸收红外线第 1 页 共 6 页

） D．菜油 D 30～50cm处形成一个厚

）

不正确的是（ ）

②使用时 ） D．H2O2

0.5cm的隔水层，不正确的是（ ） D．吸收紫外线

．166

10．在做下列气体的实验时，可以不在通风橱或密闭系统中进行的是（ ） A．Cl2 B．H2S C．Br2 D．CO2

11．具有相同质子数的两种微粒（ ）

A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断 12．明矾净水的作用是（ ）

A．使暂时硬水软化 B．使永久硬水软化 C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌

?1?1 13．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L的醋酸和20mL4mol·L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 14．不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（ A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 15．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应的步骤，如： ①CaBr750℃2?H2OCaO?2HBr ③HgBr250℃2?CaOHgO?CaBr2 但这些设想如何进一步操作尚未解决．这种联合反应的目的是为了制备（ A．HBr B．H2 16．还原2.4×10?3molXO(OH)?3到X此反应中X元素的低价态为（ ）

A．0价 B．＋1价 第Ⅱ卷（非选择题，共 二、（本题包括两小题，共20分） 17．（8分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀 C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的 F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 18．（12分）某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：化学方程式为：CuCOΔ2(OH)23?xH2O?? 现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水 实验（ii）；用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．

请回答下列问题：

）

C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显 NO2、NO和NH4NO3，若反应 ）

C．1∶2∶2 D．24∶16∶15 ②2HBr?Hg100℃HgBr2?H2

④HgO500℃Hg?12O2

） C．O2 D．Hg

30mL0.2mol·L?1的亚硫酸钠溶液，则在 C．-1价 D．-2价

56分）

________

NaOH溶液洗涤 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 Cu2(OH)2CO3?xH2O．在加热条件下，可以发生分解，

2CuO?CO2??(x?1)H2O

x的值； 第 2 页 共 6 页

元素的低价态时，需消耗 ?

（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_______________________________________________．

（2）若要用上图中的仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_________________________________________________________________．

（3）在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器________（填装置对应字母）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________（填装置对应字母）中．

（4）这两套装置中，在实验时需要加热的是_______________（填装置对应字母）． （5）证明乙醇的催化氧化产物是乙醛的反应的化学方程式为_________________________________________ （6）这两套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是________（填装置对应字母）． 三、（本题包括两小题，共20分） 19．（10分）（1）小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，但对于胃溃疡严重的病人不能使用，你认为可能的原因是________________________________________________________________________．

（2）有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1mol该物质中仍含有8mol氧原子． ①加热后的产物的化学式是________________________________，改写成氧化物的形式为______________； ②写出该化合物中和胃酸的化学方程式：（假设化合物分子中带有n个结晶水）

_____________________________________________________________________________________． 20．（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度??今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐

2?较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

???2?①HA?HC(少量)?A?H2C ②H2B(少量)?2A?B 回答下列问题：

?2HA ③H2B(少量)?H2C??HB??H3C

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______________________．

A、B、HB、AC-6种离子中，C、 （2）最易结合质子的是____________________________，H2C、

最难结合质子的是____________________________．

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．

2??? A．H3C?3A??3HA?C3? B．HB?A?HA?B C．H3C?B?HB?H2C

??2??2?3???2?第 3 页 共 6 页

（4）完成下列反应的离子方程式．

A．H3C?OH?（过量）__________________________________________________________________； B．HA（过量）?C__________________________________________________________________． 四、（本题包括两小题，共16分）

21．（8分）已知反应：2CH2?CH2?O2?2CH3CHO，下图是表示有机物A、B 等发生一系列反应的变化关系：

3?

其中：A是密度为1.25g/L（标准状况）的烃，B、x的分子式都符合CnH2nOn/2-1，其中x，y互为同分异构体，F与C是同系物，D与E也是同系物，B是直链化合物．

（1）A的摩尔质量为________，B的结构简式为______________________________． （2）变化E＋F→y所属的有机反应类型是____________________________________． （3）写出实现下列变化的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

①A→C___________________________________________________________________________________． ②C＋D→x________________________________________________________________________________． 22．（8分）氨基钠（NaNH2）是碱性很强的离子化合物，在液氨中，氯苯与氨基钠作用生成苯胺（

），反应经历了中间体苯炔（

）这一步

（1）如果将反应按加成、取代、消去分类，则反应①属________反应，反应②属________反应，反应③属________反应．

（2）如果用C标识与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为C），那么，这种氯苯与氨基钠在液氨中反应，支持反应必定经历中间体苯炔这一步的事实是（从下列选出）____________________________． A．产物苯胺只有一种，氨基全部连在C上

B．产物苯胺有两种，氨基连在C上比连在相邻的C上的多 C．产物苯胺有两种，氨基连在C上和连在相邻的C的一样多

（3）苯胺可以由硝基苯与铁、稀盐酸反应得到，写出反应的化学方程式：_______________________________．

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14121412141412

参考答案

一、 1．C 2．D 3．B 4．A 6．A

元素的种类少于原子的种类．元素的种类少于单质的种类．氢键强于分子间作用力． 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，溶解属于物理变化． 5．C 盐析是可逆的．

7．C NaClO水溶液由于水解而显碱性．

，无不饱和键存在，不能发生加成反应．

8．B 聚丙烯酸酯的结构简式为：

9．D

10．D 无毒气体可以不在通风橱和密封系统中进行实验．

11．D 具有相同质子数的两种微粒间可能是同种元素的不同原子，也可能是一种分子和一种离子，或两种不同的分子或两种不同的离子． 12．C 胶体吸附悬乳物．

13．C 两弱电解质反应后变成强电解质．

14．D 化学方程式计算法，先写出三个不同反应的化学方程式，并取Zn系数的最小公倍数作为等量的锌（12mol）

Zn ?4HNO3?Zn(NO3)2?NO2??2H2O 12mol 12×4mol

3Zn ? 8HNO3?3Zn(NO3)2?2NO??4H2O 12mol 12×

83mol 4Zn ? 10HNO3 ?4Zn(NO3)2?NH4NO3?3H2O 12mol 12×

104mol 参加反应硝酸物质的量之比：12?4∶12?8∶12?1034?24∶16∶15 15．B 此联合反应是一种理论上的设想，根据以CaBr2、H2O和Hg为基本原料，进行如上的几步反应，消耗水以制取氢气，反应过程中CaBr2和Hg可以循环使用．

16．B XO(OH)??3?3中X为＋6价．2.4×10mol XO(OH)3能被30mL 0.2mol·1mol XO(OH)?0.2mol?L?1?0.03L?2mol3可获得

0.0024mol?5mol电子

∴ X元素在此反应中低价为＋1价． 二、

17．B、G

18．（1）F、E、B、C，吸收空气中的水蒸气

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L?1 Na2SO3还原，即

（2）A、F、C、D，检验反应中生成的水

（3）检查装置的气密性，F，A （4）A、D、F

Δ （5）CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O

（6）B、E 三、 19．（1）小苏打与胃酸反应会放出二氧化碳，可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人“胃穿孔” （2）①Mg2Si3O8，2MgO?3SiO2

②Mg2Si3O8?nH2O?4HCl?2MgCl2?3SiO2?(n?2)H2O 20．（1）H2B （2） C，HB （3）BC （4）H3C?3OH?(过量) 四、

21．（1）28g/mol；CH3CH2CH2CHO （2）酯化反应（或取代反应）

催化剂??CH3CH2OH （3）①CH2?CH2?H2O???加热加压3??3H2O?C3? 2HA(过量)?C3?H2C??2A?

②CH3CH2CH2COOH?CH3CH2OH 22．（1）①取代，②消去，③加成（2）C

CH3CH2CH2COOCH2CH3?H2O

（3）C6H5NO2?3Fe?6HCl?C6H5NH2?3FeCl2?2H2O

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