九年级科学上册《1.4几种重要的盐1》教案 浙教版

课题 1.4几种重要的盐1 课型 新课 课时 第1课时 1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。 教学 2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。 目标 3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 重点 了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 难点 了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 教学探究式实验 方法 教学 准备 第4节几种重要的盐 板书设计 一、什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3 3、食盐：NaCl 教学 反思 教 学 过 程 1 （一）引入新课 盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。 （二）新课教学 1、什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。 2、几种盐的性质 （1）碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。 可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 （2）碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3 几种常见的形式：汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳 用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ （3）食盐 NaCl 食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ ②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 ③化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？―――白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式： NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？―――⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解： 如CaCO3 CaO+CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O （三）布置作业 1、课本P27练习1、2题。 2、作业本第4节第一部分。

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