河西区2018年中考化学二模试卷（含解析）

2018年天津市河西区中考化学二模试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）

A．瓷碗破碎 B．光合作用 C．蜡烛熔化 D．香水挥发

2．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

3．粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

4．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）

A．食醋﹣3.0 B．酸雨﹣5.4 C．酸奶﹣4.5 D．果汁﹣6.0 5．下列有关空气中各成分的说法，不正确的是（ ） A．液氮可用作制冷剂 B．氦气可用于制造低温环境

C．氧气可用作火箭发射的燃料 D．二氧化碳是一种温室气体 6．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟

D．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色 7．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（ ） A．合金：不锈钢、焊锡、铁

B．干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰

D．常见营养素：糖类、蛋白质、维生素

8．下列对化学知识的归纳干孝幸正确的一组是（ ） A．安全常识 B．辨清物质 燃气泄漏﹣﹣严禁火种 水银不是银﹣﹣是汞单质 油着火﹣﹣用干粉灭火剂 干冰不是冰﹣﹣是固体C02 C．元素与人体健康 D．物质分类 缺铁﹣﹣会引起贫血 有机物﹣﹣甲烷、葡萄糖、淀粉 缺碘﹣﹣易引起甲状腺肿大 复合肥料﹣﹣磷铵、硝酸钾、尿素 A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述体现了质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D．100g质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 10．现有X、Y、Z三种金属：①X+YCl2═XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．X＞Z＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得各物质的质童如表所示 物 质 A B C D 反应前质置/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（ ） A．反应后密闭容器中A的质量为9.7g

B．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：2

12．下列实验方法能达到实验目的是（ ） A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳

D．用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末 13．如图四个图中，能正确反应对应变化关系的是（ ）

A．图①是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中

B．图②是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

C．图③是向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

D．图④是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（一定温度时）

14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（ ） 选项 A B C D 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe 物 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 质 丁 Ca（OH）2 AgNO3 CO NaOH

A．A B．B C．C D．D

15．下列说法不正确的是（ ）

A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8

B．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%

C．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g

D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢

三、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）

16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．

①小苏打②食盐③氢氧化钙④石灰石⑤聚乙烯塑料⑥石墨⑦金刚石 （1）可用于制铅笔芯的是： ； （2）属于高分子材料的是： ；

（3）可用于改良酸性土壤的是： ；

（4）可用于消除公路上的积雪的是： ； （5）可用于治疗胃酸过多症的是： ． 17．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．

（1）下列关于H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质的说法中，正确的是： ．

A．通常状况下，这四种物质都呈气态 B．均可作燃料，燃烧时放出热量

C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳 D．都属于已经广泛使用的可再生能源

（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因： ．

（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为 ．

18．水和溶液在生产、生活中十分常见．

（1）水常用于灭火，其灭火原理是 ． （2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：

①操作X的名称是 ，试剂Y的名称是 ．

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的 对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式 ，HClO中Cl的化合价为 价．

④自来水厂的净水过程 （填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是 ．

⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法中，正确的是 A.20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等

B.40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多

D.20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液．

四、解答题（共3小题，满分20分） 19．写出符合下列要求的化学方程式． （1）铝与硫酸铜反应 ；

（2）用适量的稀盐酸除铁锈： ；

（3）二氧化碳通入足量的澄淸石灰水中的反应 ．

20．A～H是初中化学常见的物质，其中A和B可发生中和反应，X可用作食品干燥剂，Y为单质，相关物质在一定条件下转化关系如图：

根据图示回答下列问题：

（1）B的俗称为 ； （2）H的化学式为 ，G一定含有的金属离子是 ．（填序号）

（3）反应②的化学方程式为 ． （4）反应③的化学方程式为 ．

21．如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba（NO3）2溶液混合来验证复分解反应发生的条件．

（1）要达到实验目的，不需要做的一个实验是 （填序号）． （2）上述 实验（填序号）中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象：为证明两者能够反应，你的操作是 ；

（3）Ba（NO3）2溶液能与稀硫酸反应，是因为反应中有 生成； （4）写出上述试管中发生中和反应的化学方程式 ．

五、解答题（共3小题，满分20分）

22．如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到空气总容积的，你认为导致这一

结果的原因可能是 （答出其中一种原因）．

（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是 ． （3）C中观察到的实验现象是 ．

23．如图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题：

（1）仪器a名称是 ．

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 （填序号，下同），所选用的收集装置

是 ，若用F装置进行“排空气法”收集CO2，请把图中的“导气管”补画完整．

（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置

是 ，检验集气瓶中CO2是否集满的方法是 ；

（4）某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有 （填序号）． ①产生的CO2直接使石蕊试液变红

②产生的CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红 ③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红．

24．一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成，为探究其组成，进行如图所示的实验：（假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应）

依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题： （1）气体F的化学式是 ．

（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式 ．

（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是 （写离子符号）．

（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 种，若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质： 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液D少许，滴加 有白色沉淀生成 Na2SO4溶液，震荡 六、计算题（共2小题，满分10分）

25．0.2%～0.5%的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．

（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 ； （2）过氧乙酸中 元素的质量分数最大；

（3）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液 g．

26．向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．

2018年天津市河西区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）

A．瓷碗破碎 B．光合作用 C．蜡烛熔化 D．香水挥发 【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、光合作用吸入二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故B正确； C、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、香水挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错． 故选B．

2．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 【考点】元素的概念．

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、磷、钾、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

【解答】解：某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：C．

3．粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【考点】氯化钠与粗盐提纯．

【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断．

【解答】解：A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，故选项正确．

B、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．

C、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故选项错误．

D、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误． 故选：A．

4．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）

A．食醋﹣3.0 B．酸雨﹣5.4 C．酸奶﹣4.5 D．果汁﹣6.0 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、食醋的pH为3.0，小于7，显酸性． B、酸雨的pH为5.4，小于7，显酸性． C、酸奶的pH为4.5，小于7，显酸性． D、果汁的pH为6.0，小于7，显酸性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强． 故选：A．

5．下列有关空气中各成分的说法，不正确的是（ ） A．液氮可用作制冷剂 B．氦气可用于制造低温环境

C．氧气可用作火箭发射的燃料 D．二氧化碳是一种温室气体

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响．

【分析】根据空气中各成分的性质和用途进行分析判断即可．

【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确；

B、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，故正确；

C、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故说法错误；

D、二氧化碳排放过多能引起温室效应，故正确． 故选C．

6．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟

D．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．

【分析】A、据木炭在空气中燃烧的现象分析判断； B、据红磷在空气中燃烧的现象分析判断； C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；

D、根据中和反应的实验现象，及石蕊的变色情况进行分析判断．

【解答】解：A、木炭在空气中红热，在氧气中燃烧发出白光，故错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；

C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，而非白烟，故错误；

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，在含有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸时，溶液最终显酸性，酸性溶液使石蕊变红，所以溶液颜色由蓝色变成红色，故选项说法正确； 故选：D．

7．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（ ） A．合金：不锈钢、焊锡、铁

B．干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰

D．常见营养素：糖类、蛋白质、维生素

【考点】合金与合金的性质；气体的干燥（除水）；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；生命活动与六大营养素．

【分析】物质的分类标准不同，有不同的分类结果，应根据物质分类的标准，利用物质的组成或性质来分析解答．

【解答】解：A、铁不属于合金，A说法错误； B、石灰石、食盐不属于干燥剂，B说法错误；

C、纯碱是由金属和酸根的组成，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成，属于碱，C说法错误；

D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D说法正确； 故选D．

8．下列对化学知识的归纳干孝幸正确的一组是（ ） A．安全常识 B．辨清物质 燃气泄漏﹣﹣严禁火种 水银不是银﹣﹣是汞单质 油着火﹣﹣用干粉灭火剂 干冰不是冰﹣﹣是固体C02 C．元素与人体健康 D．物质分类 缺铁﹣﹣会引起贫血 有机物﹣﹣甲烷、葡萄糖、淀粉 缺碘﹣﹣易引起甲状腺肿大 复合肥料﹣﹣磷铵、硝酸钾、尿素 A．A B．B C．C D．D 【考点】防范爆炸的措施；金属的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；几种常用的灭火器；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【分析】A、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理；由灭火的原理和方法进行分析判断． B、根据水银是金属汞的俗称，干冰是固态的二氧化碳进行解答． C、根据铁和碘的生理功能和缺乏症进行分析判断． D、根据化学肥料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、燃气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，应严禁火种；油的密度比水小，会浮于水面，油着火，不能用水浇灭，可以用干粉灭火剂；故选项对化学知识的归纳完全正确．

B、水银是金属汞的俗称，干冰不是冰，而是固态的二氧化碳，故选项对化学知识的归纳完全正确．

C、缺铁会引起贫血，缺碘易引起甲状腺肿大；故选项对化学知识的归纳完全正确．

D、甲烷、葡萄糖、淀粉都是含碳元素的化合物，属于有机物，磷铵、硝酸钾属于复合肥料，而尿素属于氮肥；故选项对化学知识的归纳完全正确． 故选：D．

9．下列叙述体现了质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D．100g质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此进行分析选择．

【解答】解：A、水结成冰，冰为固态的水，反应前后没有新物质产生，变化为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；故A不正确；

B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是由于水分子很容易进入乙醇分子的空隙中，所以体积变小．故B不适合；

C、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳．生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律．故C适合；

D、过氧化氢溶解于水，形成过氧化氢与水的混合物，不发生化学变化，此现象不属于质量守恒定律解释的范围；故D不适合． 故选C

10．现有X、Y、Z三种金属：①X+YCl2═XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．X＞Z＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．

【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：X＞Y＞H＞Z． 故选：B．

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得各物质的质童如表所示 物 质 A B C D

反应前质置/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（ ） A．反应后密闭容器中A的质量为9.7g

B．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：2

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律，可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定CD是化合物还是单质．

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g=9.7g．

A、由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g=9.7g；则待测的值为9.7g+19.7g=29.4g；故选项说法错误．

B、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，故物质C一定是化合物，物质D可能是单质说法正确；

C、反应前后，B的质量增加了8.7g，D的质量增加了3.2g，反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：32；故选项说法错误．

D、根据相对分子质量与化学计量数积的比值等于参加反应的物质的质量之比可知，反应中A和C的化学计量数之比为1：2；故选项说法正确． 故选BD

12．下列实验方法能达到实验目的是（ ） A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳

D．用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．

【分析】A、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断． B、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断． C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断． 【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．

B、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，用无色酚酞溶液不能检验是否变质，故选项实验方法不能达到实验目的．

C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据黑色粉末是否变红，能检验二氧化碳气体中的一氧化碳，故选项实验方法能达到实验目的．

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，用加水溶解、过滤的方法能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验方法不能达到实验目的． 故选：C．

13．如图四个图中，能正确反应对应变化关系的是（ ）

A．图①是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中

B．图②是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

C．图③是向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

D．图④是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（一定温度时）

【考点】金属的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．

【分析】A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0； B、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变；

D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答． 【解答】解：A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0，该选项对应关系不正确；

B、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，正确；

D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确． 故选CD．

14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（ ） 选项 A B C D 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe 物 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 质 丁 Ca（OH）2 AgNO3 CO NaOH

A．A B．B C．C D．D

【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

【分析】A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；

B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；

C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；

D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析．

【解答】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；

B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳软水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；

C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误； D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误． 故选：A．

15．下列说法不正确的是（ ）

A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8

B．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%

C．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g

D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢

【考点】根据化学反应方程式的计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生铁和钢．

【分析】A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；

B、生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析；

C、根据这两种金属与氧气反应，如果全用铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g～13.6g；

D、根据生成二氧化碳、四氧化三铁的质量求出碳元素的质量和铁元素质量，然后求出碳元素的质量分数，确定该铁合金的类别．

【解答】解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.1g

x=1.2g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 0.1g

y=0.9g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；

B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲

线：，由于Ca（OH）2的溶解度很

小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；

C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y； 2Mg+O2

2MgO，4Al+3O2

2Al2O3

48 80 108 204 7.2g x 7.2g y

，

x=12g，y=13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g×

×100%=0.12g，铁元素的质量为：29g×

×100%=21g，故合金中

碳元素的质量分数为：×100%=0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～

2%，故属于钢，故D正确． 故选：AC．

三、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）

16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．

①小苏打②食盐③氢氧化钙④石灰石⑤聚乙烯塑料⑥石墨⑦金刚石 （1）可用于制铅笔芯的是： ⑥ ； （2）属于高分子材料的是： ⑤ ；

（3）可用于改良酸性土壤的是： ③ ；

（4）可用于消除公路上的积雪的是： ② ； （5）可用于治疗胃酸过多症的是： ① ．

【考点】常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；有机高分子材料的分类及鉴别．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）石墨比较软，可用做铅笔芯； （2）聚乙烯塑料属于高分子材料；

（3）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤； （4）可用于消除公路上的积雪的是

（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于治疗胃酸过多； 故答案为：（1）⑥；（2）⑤；（3）③；（4）②；（5）①．

17．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．

（1）下列关于H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质的说法中，正确的是： B ． A．通常状况下，这四种物质都呈气态 B．均可作燃料，燃烧时放出热量

C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳 D．都属于已经广泛使用的可再生能源

（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因： 2H2+O2

2H2O ．

（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应

原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为 H2O ．

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点；常见能源的种类、能源的分类． 【分析】（1）根据H2、CO、CH4、C2H50H四种物质性质、用途和形成等分析判断；

（2）根据氢气燃烧生成了水分析回答； （3）根据质量守恒定律分析X的化学式． 【解答】解：（1）A．通常状况下，C2H50H是液体，故A错误；

B．H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质均可作燃料，燃烧时放出热量，故B正确； C．H2燃烧只生成了水，CO燃烧只生成了二氧化碳，故C错误； D．CH4是不可再生能源，故D错误．

（2）由于氢气燃烧的产物是水，无污染，被誉为“最清洁的燃料”，反应的化学方程式为：2H2+O2

2H2O．

（3）在2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X中，左边有2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子、3个硫原子，在右边有有2个铬原子、6个碳原子、3个硫原子、15个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，所以在6X中应该有6个氧原子、12个氢原子，故X应为H2O． 故答为：（1）B；（2）2H2+O2

2H2O．；（3）H2O．

18．水和溶液在生产、生活中十分常见．

（1）水常用于灭火，其灭火原理是 隔绝氧气并降温至着火点以下 ． （2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2） 回答下列问题：

①操作X的名称是 过滤 ，试剂Y的名称是 活性炭 ．

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的 胶状物 对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式 Cl2+H2O═HCl+HClO ，HClO中Cl的化合价为 +1 价．

④自来水厂的净水过程 不能 （填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是 煮沸 ．

⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法中，正确的是 BC A.20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等

B.40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多

D.20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液．

【考点】灭火的原理和方法；过滤的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据灭火的原理分析回答．

（2）①过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成混合物的方法．

②明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的． ③根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题．

④根据日常生活软化硬水的方法进行解答． ⑤根据溶解度曲线的有关知识进行分析解答． 【解答】解：（1）水常用于灭火，其灭火原理是隔绝氧气并降温至着火点以下．故答案为：隔绝氧气并降温至着火点以下；

（2）①由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂Y的名称是活性炭，故填：过滤；活性炭；

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：胶状物．

③氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：

Cl2+H2O═HCl+HClO；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；+1．

④自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸．

⑤A、20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数不一定相等，如果是饱和溶液它们的质量分数相等；故选项错误；

B、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少，故选项正确；

C、40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g，因此过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多；故选项正确；

D、20℃时甲乙的溶解度都为30g，20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，两者均为饱和溶液；40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加热到40℃时，甲固体全部消失，乙固体仍有10g没有溶解，此时两者均形成饱和溶液，故选项错误； 故选BC．

四、解答题（共3小题，满分20分） 19．写出符合下列要求的化学方程式．

（1）铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ；

（2）用适量的稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ； （3）二氧化碳通入足量的澄淸石灰水中的反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（3）二氧化碳通入足量的澄淸石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答案为：（1）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

20．A～H是初中化学常见的物质，其中A和B可发生中和反应，X可用作食品干燥剂，Y为单质，相关物质在一定条件下转化关系如图：

根据图示回答下列问题：

（1）B的俗称为 熟石灰 ；

（2）H的化学式为 Fe3O4 ，G一定含有的金属离子是 Fe2+ ．（填序号） （3）反应②的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ． （4）反应③的化学方程式为 2H2O

2H2↑+O2↑ ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】根据A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以C是水，根据X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所

以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）根据A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以C是水，根据X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，经过验证，推导正确，所以B是氢氧化钙，俗称熟石灰；

（2）通过推导可知，H是Fe3O4；因为G为浅绿色溶液，故G一定含有的金属离子是Fe2+． （3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）反应③是水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O

2H2↑+O2↑．

故答案为：

2+

（1）熟石灰；（2）Fe3O4；Fe． （3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）2H2O

2H2↑+O2↑．

21．如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba（NO3）2溶液混合来验证复分解反应发生的条件．

（1）要达到实验目的，不需要做的一个实验是 AB （填序号）．

（2）上述 C 实验（填序号）中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象：为证明两者能够反应，你的操作是 先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸 ；

（3）Ba（NO3）2溶液能与稀硫酸反应，是因为反应中有 沉淀 生成； （4）写出上述试管中发生中和反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．

【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据物质类别和构成的角度进行分析．

（2）根据常见物质的反应现象以及酸碱指示剂的变色情况进行分析； （3）Ba（NO3）2和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；

（4）氢氧化钠溶液能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀，据此写出反应的化学方程式．

【解答】解：（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，从物质类别和构成的角度看，铁钉属于单质，因此铁钉与稀H2SO4混合的实验没有必要做；硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，因此硫酸钠与稀H2SO4混合的实验没有必要做；

（2）氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，后加稀硫酸，若红色去掉，则证明两者反应；

（3）Ba（NO3）2和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；

（4）氢氧化钠溶液能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和硫酸钠，反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O． 故填：（1）AB；

（2）NaOH溶液；先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸； （3）沉淀；

（4）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

五、解答题（共3小题，满分20分）

22．如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到空气总容积的，你认为导致这一

结果的原因可能是 装置漏气 （答出其中一种原因）．

（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空气 ．

（3）C中观察到的实验现象是 乙烧杯中的溶液由无色变成红色 ．

【考点】空气组成的测定；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性． 【分析】（1）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．

（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸．

（3）根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析． 【解答】解：（1）假设实验完毕，进入集气瓶中的水不到集气瓶总容积的

，

导致这一结果的原因可能是：装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹．

故填：装置漏气． （2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染环境．故填：吸收二氧化硫，防止污染空气．

（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；故填：乙烧杯中的溶液由无色变成红色．

23．如图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题：

（1）仪器a名称是 水槽 ．

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ，所选用的发生装置是 A （填序号，下同），

所选用的收集装置是 C或E ，若用F装置进行“排空气法”收集CO2，请

把图中的“导气管”补画完整．

（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是 BC ，检验集气瓶中CO2是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 ；

（4）某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有 ②③ （填序号）． ①产生的CO2直接使石蕊试液变红

②产生的CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊溶液变红 ③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性进行分析；

（4）根据浓盐酸和二氧化碳的性质分析烧杯中紫色石蕊溶液变红色的原因． 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是水槽；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，

反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所选用的发生装置是A，

所选用的收集装置是C或E，用F装置进行“排空气法”收集CO2的装置图是

；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取二氧化碳时选用的制取装置是BC，二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以检验集气瓶中CO2是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满；

（4）二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选：②③． 故答案为：（1）水槽； （2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，A，C或E，

；

（3）BC，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满； （4）②③．

24．一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成，为探究其组成，进行如图所示的实验：（假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应）

依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题： （1）气体F的化学式是 NH3 ．

（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ．

一

（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是 Cl （写离子符号）． （4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 2 种，若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质： 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液D少许，滴加 有白色沉淀生成 Na2SO4溶液，震荡 【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

【解答】解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀．

取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，所以混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，所以E是碳酸钡沉淀，所以 （1）通过推导可知，气体F的化学式是NH3；

（2）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，所以C中含有氯离子，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的

一

阴离子是Cl；

（4）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液D，向其中加入适量Na2SO4溶液，出现白色沉淀，则混合物A中，可能有NaOH． 故答案为：（1）NH3；

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

一

（3）Cl；

（4）2，一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH．

六、计算题（共2小题，满分10分）

25．0.2%～0.5%的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．

（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 2：4：3 ； （2）过氧乙酸中 氧 元素的质量分数最大；

（3）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液 20 g． 【考点】元素的质量分数计算；用水稀释改变浓度的方法． 【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据化学式能计算物质中某元素的质量比，通过比较找出质量分数最大的元素；（3）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答． 【解答】解：（1）由过氧乙醇的化学式可知，1个过氧乙醇分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故填：2：4：3；

（2）在过氧乙酸中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3），可见过氧乙酸中氧元素的质量分数最大， （3）设需要20%的过氧乙醇溶液的质量为x，则 1000g×0.4%=20%×x x=20g

故答案为：（1）2：4：3；（2）氧；（3）20．

26．向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据区域和你和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据参加反应的氢氧化钠的质量进行计算．

【解答】解：氢氧化钠的质量为：32g×25%=8g

设加入硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4， 80 160 98 142 8g x z y =

=

=

x=16g y=14.2g z=9.8g

生成硫酸钠溶液的质量为：

=142g，

硫酸铜溶液的质量为：142g+9.8g﹣32g=119.8g 所加硫酸铜溶液的质量分数为

×100%=13.4%．

故答案为：所加硫酸铜溶液的质量分数为13.4%．

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