中考化学一模试题 新人教版

北京市大兴区 第一次模拟考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1． 下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 2． 空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．与元素化学性质密切相关的是原子中的

A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 4．地壳中含量最多的非金属元素是

A．O

B．Si C．Al D．Fe

5．日常生活中的下列物质，属于纯净物的是

A．白醋 B．煤块 C．冰水 D．铝合金 6．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A B C D

7．下列物质加入足量的水充分搅拌，不能．．

形成溶液的是 A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精 8．碳酸钠是一种重要的化工原料，其俗称为

A．火碱 B．小苏打 C．苛性钠 D．纯碱

9．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子, 该原子的核电荷数为 A．7

B．9

C．10

D．19

10．某地的桔树生长迟缓，叶色淡黄，需要追加相应的复合肥料。你认为应选用的是

A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．K2SO4

1

11．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．加热固体 D．点燃酒精灯 12．保持氢气化学性质的最小粒子是

A．H B．2H C．H2 D．H13．下列物质中含有氧分子的是

A．空气 B．二氧化碳 C．过氧化氢 D．水 14．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是

A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 15．下列物质的化学式书写正确的是

A．氯化钠NaCl2 B．碳酸钾K2CO3 C．氧化镁MgO2 D．氯化锌 ZnCl16．下列物质暴露在空气中，质量会减小的是

A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠

D． 食盐

＋

17．用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的是

A．能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．能将硬水变为软水 D．小卵石、石英砂起过滤作用 18．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品可以用来

涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是

A．苹果汁（pH约为3） B．牛奶（pH约为6.5） C．矿泉水（pH约为7） D．肥皂水（pH约为10） 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于气焊 B．硫酸用于除铁锈

C．氢气用于充灌探空气球 D．小苏打用于治疗胃酸过多 20．下列关于Na、Na两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等

⑥ Na比Na稳定

A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④

2

+

+

21．芯片是所有电脑、“智能家电“的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① Si+ O2 △ SiO2 ② Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2↑

高温

③ SiO2 + 2C Si + 2CO ④ SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法不正确的是 ．．．

A．③属于置换反应 B．Na2SiO3中Si的化合价为+4价 C．④属于复分解反应 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．在t1 ℃、t3 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．在t1 ℃至t3 ℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度

C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等 D．将t2 ℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法 23．下列有关物质的检验、鉴别、分离和除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 A B C D 检验某白色固体是否为碳酸盐 鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 除去二氧化碳气体中的水蒸气 所用试剂或方法 稀盐酸 燃着的木条 过滤或蒸发 氢氧化钠固体 高温

24．小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，

过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是 ．．．猜想 滤液中的溶质 A NaOH B NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 C NaOH、Na2CO3 CaCO3 D NaOH CaCO3 白色固体的成分 CaCO3、Ca(OH)2 25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 用酒精灯加热一定量KMnO4固体

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁，分别与 向饱和石灰水中加 足量的相同的盐酸反应 入少量的生石灰 3

二、填空题（共5个小题，共30分） 26．(6分)化学与生活息息相关。

（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每100 g含有糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 8.1 mg 营养成分 7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg ① 人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 类。 ② 主要提供能量的营养素是 。 ③ 佝偻病患者体内缺少的元素是 。

④ 维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_______。 （2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

① 上述3种纤维中，属于有机合成材料的是________。

② 用燃烧的方法可初步鉴别3种纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味的是 。

27．（6分）良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。

（1）下面是某同学制作的化学知识积累卡片中的部分内容，请将其补充完整。

专题：物质的类别、性质和用途 整理时间： 4月 物 质 类 别 性 质 对应的用途 ① H2 单质 可燃性 作燃料 ② （写俗称） 氧化物 升华时吸热 ③ NaOH 吸水性 （2）微观和宏观相结合是化学学科重要的思维方式。下图表示的是在高温条件下，A、B两种物

质发生化学反应生成C和D的微观示意图。

请回答下列问题。

① 1个A分子含有 个原子。

② 若反应后生成D的质量为3g，则生成C的质量为 。

28．（6分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，

对人体健康和空气质量的影响很大。

4

（1）化石燃料包括石油、煤和 。

（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的 。 （3）下列关于PM2.5的说法正确的是_________（填数字序号）。

① 燃放烟花爆竹会产生PM2.5

② PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 ③ PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

（4）化石燃料的燃烧还会产生大量的二氧化碳气体。“碳捕捉技术”是指通过一系列的方法将工

业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（条件及部分物质未标出）。

已知：碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙

空气中CO2含量过高，可导致的环境问题是 ；写出反应分离室中有关反应的化学方程式为 。

29．（6分）金属在生产、生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用其导电性的是 （填字母序号）。

A．不锈钢锅 B．铜导线 C. 铝箔

（2）铁是应用最广泛的金属。

① 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。 ② 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。

③ 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：

以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。该反应的化学方程式为 。

5

（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程

式分别为：Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2，Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）。

固体 溶液(写出溶质的化学式) 30．（6分）根据题中所给信息，回答下列问题。

（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。 （1）A、B均由两种相同元素组成。

① 若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为 。 ② 若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为 。

③ 若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。其反应化学方程式分别

为 、 。

（2）E、F、G均由3种元素组成。E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。

其相对分子质量大小为：G>E>F。则E、F、G的化学式分别为 。

三、实验题（共3个小题，共19分） 31．(6分) 根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室二氧化碳所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。用澄清的石灰

水检验二氧化碳时，可观察到的现象是 。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，

应进行的操作是 。

6

32．（5分）化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进

行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形 瓶中充满二氧化碳气体。

已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 实验步骤如下：

步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察

到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由 。

步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段

时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示） 。

步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐

酸，观察到 现象，证明酸和碱能反应。

步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气

泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成 。

33．（8分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的

同学在老师的指导下制备氢化钙。 【查阅资料】

① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

③ 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。 ④ 标准状况下氢气的密度为0.09g/L。 【进行实验】

小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

7

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。 （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。

实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的 氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。 步骤2： 。

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 。 四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留1位小数）

34．（3分）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式为： 2Al + N2 高温 2AlN。若有27kg高纯度铝粉，计算可制得氮化铝的质量。 35．（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，

进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下： 次数 加入稀硫酸质量／g 剩余固体质量／g 1 70.0 13.6 2 70.0 11.2 3 70.0 8.8 4 70.0 8.4 计算（要求写出计算过程）： （1）该粉末中Cu的质量分数。 （2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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大兴区 中考一模试卷 化学参考答案及评分标准

说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。

2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。 一、选择题（每小题1分，共25分）

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 B A D A C D B D B A B C A 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 A B B D D C A C C C A D 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分） 26．（6分）

（1）① 5 ② 糖类 ③ 钙 ④ 避免高温加热 （2）① 涤纶 ② 羊毛

27．（6分）

（1）② 干冰 人工降雨 ③ 碱 干燥剂 （2）① 5 ② 14g 28．（6分）

（1） 天然气 （2）吸附性 （3） ① ② （4） 温室效应

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CaO + H2O === Ca(OH)2 、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

（2分）漏答给1分；错答、空答均为0分

29．（6分）

（1）B

（2）① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② 与空气、水接触

③ FeCl2 + H2 Fe + 2HCl （3）(2分)

固体 Cu Cu Cu、Fe 30．（6分）

（1）① H2O2 ② 2CO+O2 2CO2

③ 2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑ 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （2）H2SO4、NaOH、Na2CO3 （2分）错答、漏答均为0分 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分） 31．（6分）

（1）酒精灯

（2）B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊 （3）2KMnO4

△

高温

高温

溶液(写出溶质的化学式) FeCl2、CuCl2 FeCl2 FeCl2 点燃

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 32．（5分）

步骤1：不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大 步骤2：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 步骤3：红色变浅或消失

步骤4：取一定量的澄清溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液无变化，则所得澄

清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若溶液变红，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl（2分）

33．（8分）

【进行实验】

（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

（2）浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中

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（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 【实验反思】

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，

读取量筒读数。

依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程

式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）（2分） 四、计算题（每小题3分，共6分） 34．（3分）

［解］设：可制得的氮化铝的质量为x

高温

2Al + N2 2AlN 54 82

27kg x…………………………………………………………（1分）

5427kg ………………………………………………………………（1分） ?82x x=41kg……………………………………………………………………（1分）

答：略。 35．（3分）

（1）该粉末中Cu的质量分数为

8.4g?100%?52.5% ……………………（1分） 16g （2）［解］设：另一种金属为M，其相对分子质量为x

分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2.4g金属M恰好完全反应 M + H2SO4 === MSO4 + H2↑ x 98

2.4g 70g?14%

x = 24

该金属为镁 ……………………………………………… （1分）

（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。

设:此时生成MgSO4 的质量为y，生成 H2的质量为z

M g + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24 120 2

7.2g y z

24120242?7.2gy = 36 g

y

?7.2gz = 0.6 g

z

11

则此时所得溶液中溶质质量分数为 答：略。

36g7.2g?3?70g-0.6g?100%?16.6%…（1分）

12

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