复习题1及答案

一、选择题 ( 共14题 28分 ) 1. 2 分 (5028) 5028

用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( ) (A) 水

(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl

2. 2 分 (2902) 2902

为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于--( (A) 0.1V (B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V

3. 2 分 (3104) 3104

以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( (A) 朗伯-比尔定律只适于单色光

(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯

(D) 摩尔吸光系数?值愈大,说明反应愈灵敏

4. 2 分 (3073) 3073

以下银量法测定需采用返滴定方式的是-----------------------------------------------------( (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl-

(C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点

5. 2 分 (2903) 2903

MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-----------------------------------------------( (A) ???=??-0.047pH (B) ???=??-0.094pH (C) ???=??-0.12pH (D) ???=??-0.47pH

6. 2 分 (5116) 5116

某物质的摩尔吸光系数 ? 值很大，则表明------------------------------------------------( (A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很强 (C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高

7. 2 分 (1056) 1056

) ) ) ) ) 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足

(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长

8. 2 分 (0904) 0904

Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( ) (??(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059

9. 2 分 (1103) 1103

一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------( ) (A) 2T (B) T/2 (C) T2 (D) T1/2

*. 2 分 (1024) 1024

在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( ) (A) s =

Ksp-c(C2O24) (B) s =

Ksp

(C) s =

Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s =

-Ksp/x(C2O24)

11. 2 分 (0919) 0919

已知在1 mol/L HCl 中, ??(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V

12. 2 分 (1052) 1052

今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3

沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少

(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

13. 2 分 (0917) 0917

下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -------------------------------------( ) (A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

14. 2 分 (2904) 2904

在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------------( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 15. 2 分 (0825) 0825

EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>lgK(NY)],若Et=±0.1％、?pM=±0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)?lgK(NY)最少应为 __________；如果c(M)/c(N)为10, lgK(MY)?lgK(NY)最少应为_____________。

16. 2 分 (3064) 3064

卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。

17. 2 分 (0908) 0907

Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________。 已知: ??(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V ??(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V

则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。

18. 2 分 (1113) 1113

一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条

件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。

19. 2 分 (5325) 5325

用双盘半机械加码分析天平称量时，加减砝码的顺序是______，调定圈码至___________位时完全开启天平读数。调整砝码时，天平应_______以判断所加砝码是否合适及如何调整。

20. 2 分 (3062) 3062

用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

21. 2 分 (2981) 2981

配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。

22. 2 分 (5111) 5111

光度分析法中，可见光的光源采用 ，紫外光的光源采用 。

23. 2 分 (5337) 5337

当一溶液可用多种标准物质及指示剂进行标定时，原则上应使标定的实验条件与_________ ______相同或相近，以消除可能产生的______误差。

24. 2 分 (1061) 1061

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。

三、计算题 ( 共 3题 25分 ) 25. 10 分 (3144) 3144

某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:

pH 2.0 7.60 11.00 A 0.00 0.575 1.76 计算 (1) HIn及In-的摩尔吸光系数 (2) HIn的pKa

26. 10 分 (5212) 5212

某物质的水溶液100 mL，用5份10 mL萃取剂溶液连续萃取5次，总萃取率为87 % ，

则该物质在此萃取体系中的分配比是多少?

27. 5 分 (0745) 0745

在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数?1=109.0, ?2=1013.0, ?3=1014.0)

四、问答题 ( 共 3题 25分 ) 28. 10 分 (1382) 1382

举出三种方法以测定BaCl2·2H2O试剂的纯度。[ 指出滴定剂、主要测定条件、指示剂、计算式 ]

29. 10 分 (0856) 0856

拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量的分析方案,用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。

30. 5 分 (4738) 4738 PAN在pH = 2 ?12范围内呈黄色，它与Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca2+不显色。为此，在pH = 10?12时，加入适量的CuY，即可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂，简述其原理。

一、选择题 ( 共14题 28分 ) 1. 2 分 (5028) 5028

(A)

2. 2 分 (2902) 2902 (C)

3. 2 分 (3104) 3104 (B)

4. 2 分 (3073) 3073 (C)

5. 2 分 (2903) 2903

(B)

6. 2 分 (5116) 5116

(C)

7. 2 分 (1056) 1056 (C)

8. 2 分 (0904) 0904 (B)

9. 2 分 (1103) 1103 (D)

*. 2 分 (1024) 1024 (C)

11. 2 分 (0919) 0919 (D)

12. 2 分 (1052) 1052 (C)

13. 2 分 (0917) 0917 (C)

14. 2 分 (2904) 2904 (A)

二、填空题 ( 共10题15. 2 分 (0825) 0825

6 , 5

16. 2 分 (3064)

20分 ) 3064

曙红或荧光黄; 荧光黄

17. 2 分 (0908) 0908

1.0×1021

18. 2 分 (1113) 1113

72.3%

19. 2 分 (5325) 5325

由大到小，中间截取； 10mg； 半开

20. 2 分 (3062) 3062

偏低。 无影响

21. 2 分 (2981) 2981

新煮沸并冷却了的蒸馏水

为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解

22. 2 分 (5111) 5111

钨灯；氘灯。

23. 2 分 (5337) 5337

测定试样时； 系统

24. 2 分 (1061) 1061

使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。

三、计算题 ( 共 3题 25分 ) 25. 10 分 (3144) 3144

1.c = 0.396/396.0 = 1.0×10-3(mol/L)

c = 1.00×10-3×1/100 = 1.00×10-5(mol/L) 2. ?(HIn) =0

A 1.76

?(In) = ── = ──────── = 1.76×105(L/mol·cm)

原试

bc 1×1.00×10-5

3. A(In)-A 1.76-0.575

pKa = pH+lg───── = 7.60+lg───── = 7.91 A-A(HIn) 0.575-0.00

26. 10 分 (5212) 5212 0.87=1-(

Vw)5

DVo?Vw0.87?1?(100)5

D?10?100D = 5.04

27. 5 分 (0745) 0745

[Ag(S2O3)35-] [Ag(S2O3)-] ?3= ──────── ?1= ──────── [Ag+][S2O32-]3 [Ag+][S2O32-] ?3 [Ag(S2O3)35-]

即 ── = ────────────

?1 [Ag(S2O3)-][S2O32-]2 ─────

[S2O32-] = ? 109.0-14.0+3.0 = 0.10 (mol/L) [Ag(S2O3)-] = cx1

10-1.0+9.0

=0.10×────────────── 1+10-1.0+9.0+10-2.0+13.0+10-3.0+14.0 =10-4.3=5×10-5 (mol/L)

四、问答题 ( 共 3题 25分 ) 28. 10 分 (1382) 1382

1. 重量法

H2SO4沉淀剂

Ba2+──────→过滤,洗涤,在800℃烧至恒重 热沉淀,陈化

M(BaCl2·2H2O) m(BaSO4)×──────── M(BaSO4)

w(BaCl2·2H2O) = ──────────────×100% m试样

2. 沉淀滴定法

AgNO3滴定至砖红色↓出现

Cl- ────────────────────────→ 测Cl- 加Na2SO4沉淀Ba2+,K2CrO4指示剂并中和至弱碱性 c(AgNO3)·V(AgNO3)·M(BaCl2·2H2O)/2

w(BaCl2·2H2O) = ────────────────────×100 % m试样

3. 氧化还原间接法

K2CrO4试剂 洗涤 Na2S2O3滴定至蓝色褪去 Ba2+──────→BaCrO4↓────→Cr2O72-───────────→ HAc-Ac-介质 HCl溶解 KI,淀粉指示剂 c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(BaCl2·2H2O)/3

w(BaCl2·2H2O) = ────────────────────×100 % m试样

29. 10 分 (0856) 0856

KCN pH=10 NH3-NH4+ Cu(CN)2- Cu2+、Zn2+、Pb2+ ──────────────→ Zn(CN)42-

酒石酸 EBT,EDTA滴定 PbY2- (测得Pb2+含量)

甲醛 Cu(CN)2- Cu(CN)2-

───→ Zn2+ ───────→ ZnY2- (测得Zn2+含量) PbY2- EDTA滴定 PbY2-

30. 5 分 (4738) 4738 在pH = 10?12含有Ca2+的溶液中，当加入CuY和PAN时，发生以下反应：

CuY?PAN?Ca2??CaY2??Cu?PAN

蓝色 黄色 红色

滴定之前，由于Ca2+置换出CuY中的Cu2+，进而生成Cu-PAN，故显红色。滴入EDTA时，先与Ca2+反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA即可从Cu-PAN中夺出Cu2+，生成CuY和游离的PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故CuY和PAN可作为滴定Ca2+的指示剂。

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