福建省长乐高级中学09-10学年高二下学期期末练习A(《化学反应原理》)

长乐高级中学高二《化学反应原理》期末练习A

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一．选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈 2．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．PH=7的溶液 B．C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C．C(H+)= C(OH-) D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液 3．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g）

C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B 4．2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）

A．V(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0.3mol·L－1·min－1 C．V(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1.1mol·L－1·min－1

5、 同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（ ）

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

6．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）

A．K+、MnO4-、Cl-、AlO2- B．Na+、NH4+、NO3-、HCO3- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Na+、Cl -、S2-、SO42-

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7．可逆反应：3A（g）3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则

下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体 （ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

8．已知25℃．101Kpa下，石墨．金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2（g）=CO2（g）△H= -393.51KJ/mol C(金刚石)+O2（g）=CO2（g）△H= -395.41KJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）

①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + NH3·H2O = AlO2- +4NH4+ + 2H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 10．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．H2 + O2=2H2O；△H= -571.6KJ/mol

B．H2（g）+1/2O2（g）= H2O (l) ；△H= -142.9KJ/mol C．H2（g）+1/2O2（g）= H2O (l) ；△H= -285.8KJ/mol D．2H2（g） + O2（g）= 2H2O（g）；△H= -571.6KJ/mol 11．下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

—- 2 -—

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7 D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

12．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应：

2X（g）+ Y（g）

3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）

A．Z = 0.75mol/L B．Z = 1mol/L C．W =1mol/L D．Z= 0.8mol/L

13．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反

应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固体 14．已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H= -571.6KJ/mol

CH4（g）+ 2O2（g）= 2H2O (l) + CO2（g）；△H= -890.3KJ/mol; 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594KJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）

A．3：5 B．2：3 C．3：2 D．5：3

15．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示。

则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol/L）（ ）

HCl NaOH A 0.12 0.10 B 0.10 0.12 C 0.10 0.08 D 0.08 0.10 16．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（ ）

A．物质的量浓度C(甲)=C(乙) B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍

17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2

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2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2

的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 18．可逆反应aA（g） + bB（g）

cC（g） + dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含

量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ） A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b>c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

C% T1 T2 时间 C% P1 P2 时间 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二．填空题（本题包括4小题，共34分）

19．（4分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 △H/(KJ/mol) 请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO（g）+ 2H2（g）= CH3OH(l)；△H= 。 20．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H= -92.4KJ/mol 据此回答以下两题： CO（g） -283.0 H2（g） -285.8 CH3OH(l) -726.5 （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。 ①20Mpa~50 Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

氨平衡体（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T-温度)。则T2 积分数—- 4 -—

n(N2)

T1(填>、=、<)，判断的依据是： ；

（3）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容 器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定 条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ； B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

a b(填>、=、<)，Q1_ Q2(填>、=、<)，Q1 92.4(填>、=、<)。

21．（12分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶液，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点宜选择在PH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选 ，当 ，即表示达滴定终点。

（2）若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为 c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3测得盐酸为c2mol·L-1在下述情况下，c1﹑c2的关系是：(下面三空填“>”、“<”或“=”)

①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1 c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，则cl c2； ③当Na2CO3中含有Na2CO3·1OH2O，则c1 c2。

22．（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： _________________________ 。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。

（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

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