专题一 化学家眼中的物质世界

·物质的量（n, mol）只某种具体微粒集合体中所含微粒数。

·0.012kg C-12（1mol）中所含原子数称为阿伏加德罗常数（NA），近似为6.02×10mol。 ·摩尔质量（M, g·mol-1）在数值上等于该物质的相对原子质量。

·物质的量相同，固液态物质的体积主要由微粒大小决定，气态物质的体积主要由微粒之间的距离决定。

·温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 ·标准状况下，气体摩尔体积（Vm, L·mol）约为22.4L·mol，包括混合物。

·n = N/NA = m/M = V/Vm （气体体积之比） = 物质的量之比 = 分子数之比

-7-9-9-7

·分散质粒子直径大于10m的分散系叫（悬、乳）浊液，小于10m的叫溶液， 10~10m之间的叫做胶体。

·丁达尔效应用于区分溶液与胶体。

·胶体具有吸附性，常用于净水。

·滤纸可过滤沉淀，半透膜可从胶体溶液中分离离子和分子（渗析，血液透析）。

·在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物叫做非电解质。

·在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（强酸强碱绝大多数盐HBr, HI, HClO3, HClO4）。在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质（弱酸弱碱HClO，H3PO4, HF, H2SO3, Mg(OH)2, (CH3COO)2Pb, Fe(SCN)3）。

·气体的提纯不能用气体。

·分离可溶与难溶于水的组分（KCl, MnO2），溶解、过滤（一贴二低三靠）后，洗涤滤渣（用滴管滴入少量蒸馏水，水面盖过沉淀物）即得MnO2，将滤液蒸发结晶即得KCl。 ·分离两种都可溶于水，但溶解度随温度变化有较大差异的组分（KCl, KNO3），先高温配置成浓溶液，冷却，大量KNO3晶体析出，过滤即得KNO3晶体。

·蒸发，指利用加热，使溶液中的溶剂挥发而析出溶质晶体。常在蒸发皿中进行，液体不应超过蒸发皿的2/3，蒸发时应用玻璃棒搅拌，析出大量晶体后应移走酒精灯用余热蒸干。 ·粗盐提纯：

NaCl (Ca2+, Mg2+, SO42-,泥沙) --溶解过滤? NaCl (Ca2+, Mg2+, SO42-) –BaCl, NaOH,过滤? NaCl (Ca2+, Ba2+, OH-) –Na2CO3, 过滤? NaCl (CO32-, OH-) –适量HCl? NaCl溶液 蒸发结晶? NaCl ·萃取分液，指用C溶剂提取A溶剂中的B溶质，B在C中的溶解度远大于在A中的溶解度，且A与C互不相溶（CCl4，溴水）。操作在分液漏斗中进行，加入萃取剂后用力振荡，适时旋开活塞放气；打开玻璃塞，将分液漏斗置于铁架台上静置片刻；溶液分层后，打开活塞，待下层液体流出后，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。

·蒸馏可用于分离沸点相差较大的液体混合物。烧瓶中液体不应超过1/2；蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片防止暴沸；水银球插在蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝管中水从下端流进、上端流出；先通冷凝水，再加热，停止加热后，继续通冷凝水。

·检验物质一般先观察其外观（状态、颜色、气味），进行灼烧、溶解性试验，测定水溶液pH等。

-1

-1

23 -1·离子及其他物质的检验：

离子 检验试剂 NH4+ NaOH溶液，加热 H+ OH- ①紫色石蕊溶液③ pH试纸 ②橙色甲基橙溶液④锌粒 液③甲基橙溶液（变黄色）④pH试纸 Cl- AgNO3溶液，稀硝酸 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 ①白色沉淀溶解 ②产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ①无现象 ②产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 变浑浊 收集一试管气体，靠近火焰有轻微的爆鸣声 （1）产生的气体使石灰水变浑浊 （2）氧化铜变红，产生的气体使石灰水变浑浊 （1）溶液显蓝色 (2)产生蓝色沉淀 (1)溶液显棕黄色 (2)产生红褐色沉淀 有烧焦羽毛味 SO42- 可溶性钡盐，稀盐酸 CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 HCO3- ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 CO2 澄清石灰水 H2 CO （1）点燃 （2）通过灼热的氧化铜 CuSO4 （1）溶液的颜色 （2）氢氧化钠溶液 FeCl3 （1）溶液的颜色 （2）氢氧化钠溶液 棉布 灼烧 丝布 灼烧 主要实验现象 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①变红②③变红④产生气体 ①无色酚酞溶液②紫色石蕊试①变红②变蓝③变黄④ ·焰色反应，钠元素在火焰上灼烧呈黄色，钾元素在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃呈紫色。

·溶质的物质的量浓度（cB, mol·L-1）是指单位体积溶液所含溶质B的物质的量。 ·cB = nB/V = 1000ρw/MB 饱和溶液中w = s/100+s

·容量瓶上标有规格、温度，瓶颈有一刻度线。容量瓶用来配置一定体积、一定浓度的溶液，不能用作反应或溶解的容器，热溶液冷却后才能转移到容量瓶中。 ·配制过程：计算-称量（量取）-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 ·误差判断：

浓度（比准确值）偏小 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯或玻璃棒 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容摇匀后液面下降又加水

·希腊哲学家指出物质是由原子构成的。道尔顿认为原子是不可再分的实心体。汤姆生经过阴极射线实验，认为原子就象一个嵌着葡萄干的面包。卢瑟福根据α粒子散射现象，提出

定容时俯视标线 浓度偏大 未冷却至室温而注入定容

带核原子模型：原子核位于原子中心，电子在原子核周围做高速运动。玻尔提出了原子定态、量子跃迁等概念，推动了量子力学的形成。 ·氢原子的电子云呈球形对称。

·电子云图上的一个小黑点表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。 ·离核近（远），小黑点密（疏），电子云密度大（小），电子出现的机会多（少），电子出现的几率高（低）。

·相对原子质量 ≈ 质量数 = 质子数（原子核外电子数、核电荷数、原子序数）+ 中子数 ·元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（H，氢元素） 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（H氕、D氘、T氚，氢元素的三种核素） 同位素：质子数相同而中子数不同的核素的互称。（氕是氘的同位素）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/e7nt.html